辽宁省丹东市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列表述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小

D.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4 L H2含有的分子数为NA

B．CO2和O2共1 mol，其中的氧原子数为2NA

C．1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA

D．32 g O2中含有的氧原子数为NA

3、下列气体能形成酸雨的是

A．

B．

C．

D．

4、常温下，用0.2mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH的分布分数δ(NH)=]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线a代表δ(NH3·H2O)，曲线b代表δ(NH)

B．M点加入盐酸体积为12.5mL

C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5

D．应选用酚酞为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色

5、下列变化中，气体被还原的是

A．使澄清石灰水变浑浊

B．CO通过灼热的CuO，黑色固体变红色

C．使带火星的小木条复燃

D．Fe与稀硫酸反应生成

6、下列物质在熔融状态下能导电的是

A.NaOH B.AlCl3 C.CH2Cl2 D.SiO2

7、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 ( )

A. e是ClO3-

B. b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1

C. a、b、c、d、e中c最稳定

D. b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

8、某元素最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4，则在气态氢化物中元素的化合价是

A．-2

B．-3

C．+6

D．-6

9、下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是

A．丙醇(水)：生石灰，蒸馏

B．乙酸乙酯(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液

C．苯(苯酚)：浓溴水，分液

D．乙炔(乙烯)：足量的溴水，洗气

10、在下列三个反应中，①②③，所起的作用是

A．均起氧化剂作用

B．均起还原剂作用

C．均既是氧化剂又是还原剂

D．三个反应中所起作用各有不同

11、下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是

A．可溶于水

B．有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述不正确的是

A．常温下Z2呈黄绿色

B．W、X、Z可以组成离子化合物

C．元素X的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物水化物为强碱

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．14g聚丙烯中含C—H键的总数目为2NA

B．常温常压下，22g由和组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA

C．加热条件下，与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NA

D．与合成时，释放的数目为0.01NA

14、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．对应的简单离子半径：C>D>B

B．D、E形成的化合物中含有极性共价键

C．电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质

D．由A、B、E形成的化合物中都含有共价键，且都为强酸

15、下列各组物质互为同分异构体的是

A．CO与N2

B．CH3CH2OH与CH3COOH

C．12C与13C

D．CH3CH2CH2CH3与

16、普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

A. 它既有酸性，又有碱性

B. 它发生水解反应后的产物既有酸性，又有碱性

C. 它的二氯取代物有四种

D. 分子中所有的原子可能处于同一平面

17、实验室配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液时，不需要用到的仪器是

A．烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．集气瓶

18、下列事实能作为实验判断依据的是

A．钠和铁分别投入CuCl2溶液中，铁能置换出铜，钠不能，判断金属性：Fe＞Na

B．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳

C．酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯

D．溴和碘分别与氢气反应，氢气与溴反应比与碘反应容易，判断非金属性：Br＞I

19、利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池不能在高温下工作

B．电流流向：B电极→用电器→A电极

C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：

D．若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4moLH+透过质子交换膜移动到右室

20、用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是

A．可能为

B．若反应中转移的电子的物质的量为，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．可能为

21、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。

②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线读数 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出

22、一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

(1) “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作____ 剂，Fe3+具有____性；

(2) 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________ 。

23、现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

(1)写出这些物质中符合下列要求的化学式只写一种：酸性氧化物___________，无氧酸___________，含氧酸___________，正盐___________，氢化物___________，红褐色的沉淀___________

(2)写出这些物质中符合下列要求的反应的一个化学方程式：

①金属单质与非金属单质___________；

②碱性氧化物和含氧酸___________。

24、（1）按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)___。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)__。

③硝酸银和氯化钡溶液反应(离子方程式)___。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)__。

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

H++OH-=H2O__，

CO+2H+=CO2↑+H2O__。

（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于非电解质的有___(填序号)。

25、为了测定乙醇的结构式是（Ⅰ）还是 （Ⅱ），利用乙醇和钠的反应，设计如图所示的装置进行实验，在圆底烧瓶中加入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的无水乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是 ____________ 。

（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则实验结果将 ___________ （填“偏大”或“偏小”）。

（3）若测得有1.15g参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下的体积为280 ，试结合计算和讨论，判断Ⅰ和Ⅱ哪个正确？ __________ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。

26、回答下列问题

(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

(2)已知：①

②

③

④

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。

27、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气：

(1)若电解饱和食盐水时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到氯气(标准状况)多少升___？

(2)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢，并用水吸收形成200mL盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少___？

28、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)Be在周期表中的位置：___________， 10Be和9Be___________(填序号)。

a． 是同一种原子       b． 具有相同的中子数       c． 具有几乎相同的化学性质        d． 互为同位素

(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。

A．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱

B．比较这两种元素的最高正化合价

C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种金属的硬度和熔点

29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

30、由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。

31、我国力争于2060年前实现碳中和。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，研发二氧化碳的利用技术，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1)CO2和C2H6反应制备C2H4涉及的主要反应如下：

Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)       △H1=+136kJ•mol-1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

相关的几种化学键键能如表所示：

则反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)的△H3=______kJ•mol-1。

(2)T℃时在2L密闭容器中通入2molC2H6和2molCO2混合气体，发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始压强为mPa，反应进行到100min时达到平衡，平衡时的体积分数为20%。0到100min内C2H6的平均反应速率为______Pa/min，则该温度下的平衡常数Kp=______(分压=总压×物质的量分数)。

(3)乙烷热裂解制乙烯的主反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，还存在副反应C2H6(g)3H2(g)+2C(s)。向乙烷热裂解制乙烯体系中加入10g的催化剂，在不同温度下，催化剂固体质量变化对催化效率的影响如图所示。

①对于主反应，图中M和N两点的化学平衡常数大小：KM ______KN(填“＞”、“＜”或“=”)。

②当反应温度高于700℃时催化剂固体质量增加的原因是______。

③当反应温度高于700℃后向体系中通入过量的CO2，可以提高催化效率的原因是______。

32、从铜阳极泥（含有、、及少量等）中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：

已知：I.；

Ⅱ.可与络合：。

(1)写出“酸浸”时溶解的离子方程式：______________。

(2)“沉银”所得固体可使用溶浸，其原理为，请列式计算解释该反应能实现的原因：______________。

(3)酸浸时若用盐酸和溶液代替和稀硫酸，可使、转化成、，写出转化成的离子方程式：______________。

(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸（），“还原”工序氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________，“还原”得到的可用于制备锂硒电池，其具有优异的循环稳定性。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________。

③与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是____________。

(5)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量0.2000g粗硒样品，用浓将样品中的氧化得到；将生成的加入硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。则粗硒样品中硒的质量分数为____________[已知实验测定原理为，（未配平）]。