辽宁省丹东市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O

B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O

C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O

D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O

2、在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（   ）

A. 42He原子核内含有4个质子

B. 32He和42He互为同位素

C. 32He原子核内含有3个中子

D. 42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

3、下列叙述正确的一组是

①稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4

②沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O

③密度：Li＜Na＜K＜Rb

④酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4

⑤熔点：Si(晶体)＜SiC(晶体)＜C(金刚石)

⑥1 mol H2O的熵值：冰＜液态水＜水蒸气

A.③⑤⑥ B.②⑤⑥ C.②④⑥ D.①③⑤

4、下列制取、探究其漂白性、收集和进行尾气处理的装置不合理的是（   ）

A. B. C. D.

5、短周期主族元素 X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.化合物 RX 中含有共价键

B.Y、Z、M 的氧化物均能溶于水

C.化合物R2M 是弱电解质，其水溶液显碱性

D.试管壁上残留的M 单质可以用热的NaOH溶液除去

6、下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式错误的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水制氯气：

B．海水提溴中用水溶液富集溴：

C．海水提镁中用石灰乳沉镁：

D．海带提碘中用NaOH溶液反萃取中的碘：

7、某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构如图所示。对该“光敏性高分子” 的叙述正确的是

A．化学式为(C11H11O2)n。

B．1 mol该分子最多能和4n mol H2发生加成反应

C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应

D．它能发生加成反应，不能发生水解反应

8、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H22NH3，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D．10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

9、“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．甲酰酶和淀粉都是天然有机高分子化合物

B．淀粉的分子式为(C6H10O5)n

C．其他条件不变，温度越高反应②③速率越快

D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机

10、在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是

A. B.n（OH－）

C. D.

11、对于反应O3+I-+H+→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是( )

A.O2和H2O是还原产物

B.该反应能说明O2氧化性大于I2

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1

D.配平后的化学方程式为：2O3 + 2I-+ 4H+ = I2+ 2O2+ 2H2O

12、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（   ）

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计

13、常温常压下，下列各组气体能共存的是（    ）

A．SO2与O2      B．NO与O2         C．H2S与NO2       D．NH3和HCl

14、现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是

A．RY2的水溶液能与Q的单质发生反应

B．简单离子半径：R＞Y＞M

C．工业上通过电解熔融状态下的M与Q的化合物可以得到M的单质

D．Q单质能从R的简单氢化物中置换出R

15、将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小

16、下列说法不正确的是(设为阿伏伽德罗常数的值)

A．已知甲烷的燃烧热为，则一定条件下甲烷燃烧生成个(l)时释放热量

B．个分子与完全中和，推测为一元酸

C．含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于

D．25℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于

17、合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是(   )

A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2从体系中分离 D.减少压强

18、温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

19、下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体

B．用砂纸打磨过铝箔加热时会有融化的铝滴落下来

C．Na与O2反应条件不同产物不同

D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

20、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是(   )

A.达到平衡时A和B中气体体积分数相同

B.若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变

C.若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D.室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

21、（1）写出下列物质在水中的电离方程式

 碳酸氢钠______________________________________________________________。

 亚硫酸________________________________，______________________________。

（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。

22、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为__mol。

（2）甲室中气体的质量为___g。

（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为___。

（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下为固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“__”处（填数字）。

23、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________；

②100℃时平衡常数为______________，在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_________（“减小”“不变”或“增大”）；

③图中的p1______（填“＞”“＜”或“=”）p2；

(2)在常温、压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的ΔH_______（填“＜”“＞”或“=”，下同）0，ΔS________；

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是_________；

A、升高温度   B、将CH3OH(g)从体系中分离出来

C、再充入1molCO和3molH2   D、充入He，使体系总压强增大

24、过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，常用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。

(1)过氧化钠_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

(2)工业制备过氧化钠的方法是将钠放在铝盘_上加热至熔化，通入一定量已除去的干燥空气进行反应。此过程中需对空气进行处理的原因是_______。

(3)向包有固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)过氧化钠作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式_______。某潜水艇中有人，若每人每小时消耗氧气，假设所需要的氧气全由过氧化钠提供，则每小时所需的质量为_______。

25、水的离子积常数与温度有关，回答下列问题：

(1)时，测得纯水中，则t___________(填“＞”“＜”或“=”)，该温度下，溶液的___________。

(2)时，浓度相同的和的混合溶液中，，则溶液中___________。

(3)时，的某强酸和的某强碱按体积比混合后，溶液恰好呈中性，则___________。

26、六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六方晶胞。

(1)①写出Zn所在元素周期表中的分区是_______；

②Ti的基态原子价电子排布式_______；

③下表为Na、Mg、Al的第一电离能。

请解释其变化规律的原因_______。

(2)已知以上三种金属的盐的熔沸点(℃)如下表：

已知：熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔沸点差异的原因_______。的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是_______，分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。

(3)某晶体属于六方晶系，其晶胞参数，。晶胞沿着不同方向投影如下，其中深色小球代表A原子，浅色大球代表B原子(化学环境完全等同)。已知A2原子坐标为，B1原子沿c方向原子坐标参数。

①该物质的化学式为_______。

②晶胞中原子A1—A2在ab面投影的距离为_______(保留四位有效数字)。

③B1原子坐标参数为_______。

27、如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 _______ (填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为 _______ 。

②乙装置中a极上的电极反应式为 _______ 。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_______ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 _______ (变大、变小、不变)。

28、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

29、用如图所示装置测定氮肥[NH4HCO3中含(NH4)2CO3]中NH4HCO3的质量分数(不考虑铵盐溶液分解)。

(1)实验时，若需配制100mL 5.0 mol∙L−1的NaOH溶液，则所需NaOH固体的质量是___________。

(2)为提高实验的准确性，待充分反应后需继续向烧瓶中鼓入空气一段时间，其目的是_______。

(3)取7.59g样品与NaOH溶液混合，完全溶解后，加热充分反应，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得稀硫酸增重1.7g。

①样品中的物质的量为___________mol。

②NH4HCO3的质量分数___________。

30、8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

31、元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。

(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为___；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有___种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素铜的第二电离能__(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH3)2。晶体中ClO的空间构型是___，晶体中所含元素Co、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___，1个OS(CH3)2分子中含有σ键数目为___。

(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点Cu原子的坐标参数为___。

(5)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=___g·cm-3。(已知，AsNi相对分子质量为134)

32、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题.

(1)操作①需要用到的玻璃制品(包括仪器和用品)有_______。

(2)固体A的主要成分是_______(填化学式)，向其中加入试剂b，可构成原电池，写出负极的电极反应式_______。

(3)取溶液D于试管中，滴加氢氧化钠溶液，可以看到有白色絮状沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。变成红褐色沉淀的化学反应方程式为_______。

(4)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如下图所示，则操作③是_______、_______，过滤，冷水洗涤，干燥。