辽宁省锦州市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：

①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑  

利用如下实验装置制备Na2CO3。

下列叙述正确的是(　　)

A.若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2

B.装置乙中会有白色沉淀析出

C.将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体

D.用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3

2、下列说法不正确的是

A．自嗨锅的发热包主要成分是生石灰，其与水反应放热从而使食材加热

B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有较强的氧化性

C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

3、液态的植物油不能发生的反应是

A. 酯化反应 B. 氧化反应 C. 水解反应 D. 加成反应

4、无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是

A．放电时，M极电势低于N极

B．充电时，左侧储液器中的浓度减小

C．充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23g

D．放电时，N极的电极反应式为

5、一种低温Zn - MnO2纤维电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由N电极经电解质溶液流向M电极

B．放电时，溶液中的Zn2+向N电极移动

C．若该装置外电路中有1 mol电子转移，理论上两极质量变化均为32.5 g

D．充电时， M电极的反应式：Mn2+ -2e- +4OH-=MnO2 +2H2O

6、1856年，英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是

A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种

B．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性

C．上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”

D．“微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分

7、下列叙述中，正确的是

A．反应A2(g)+ 3B2(g)= 2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0

B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+ 还原成Cu 。

C．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐

D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大

8、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y>X

B．常见单质的氧化性：X>W>Z

C．Z、W形成的含氧酸均是强酸

D．Y与W可形成常见的共价化合物

9、下列物质的提纯方法中，不能达到目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、瞬时胶粘剂“502”主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯，结构如图。下列说法错误的是

A．α—氰基丙烯酸乙酯无色无味无毒性

B．氰基(—CN)能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键

C．α—氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应

D．“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等

11、可逆反应：2NO22NO+O2 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（   ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化之比为2 : 2 : 1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑥   B. ②③⑤   C. ①③④   D. ①③④⑤

12、下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是

A．铁红(Fe2O3)，常用作油漆的红色颜料

B．纯碱(NaOH)，工业用碱，可以制作肥皂、玻璃等

C．液氯(Cl2)，具有漂白性

D．小苏打(Na2CO3)，可用于治疗胃酸过多

13、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

14、下列说法正确的是

A. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH 可能会产生误差

B. 可以用向下排气法收集 NO2

C. 可以用分液漏斗分离苯和 CCl4

D. SiO2  中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去

15、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）

A. 氢气发生还原反应

B. 每转移4摩电子，电池内增加4摩水

C. 正极附近c(H+)增大

D. 负极附近溶液的PH值降低

16、下列离子方程式中，正确的是

A．氢氧化铜与硫酸反应：OH-＋H＋=H2O

B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl-＋ClO-

C．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag

17、下列实验中，所选装置不合理的是（   ）

A.用NaOH溶液吸收CO2，选⑤ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C.分离Na2CO3溶液和苯，选④ D.粗盐提纯，选①和②

18、下列对实验事实的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列离子反应方程式书写正确的是

A．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

B．的电离：+H2OH3O++

C．在碳酸钠溶液中加入过量氯水，发生的离子反应方程式：+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

20、表中给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是

A．原子序数：X＞Y＞W＞Z

B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3

C．Z的最高正价为+6价

D．HW是热稳定性最强的氢化物

21、硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。

(1)用NaOH(aq)溶解石英：___________。

(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：___________。

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：___________。写出硅胶的一种用途：___________。

22、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

23、配平下列反应

(1)_____KMnO4+______K2SO3+______H2O=_____MnO2+______K2SO4+______KOH ___________

(2)___K2Cr2O7+_____KI+____H2SO4=____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____I2+_____H2O ___________

(3)____Cu2S+_____HNO3=_____S+_____NO↑+______Cu(NO3)2+___H2O ___________

24、写出同时符合下列条件的A()的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；

②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

25、棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是 ________，如果使1 mol的棉子糖完全水解时，则生成 ________和 ________、 ________ 各1 mol。

26、(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______。

(2)100mL 1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是 ______，含Al3+物质的量______mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是______，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为______，Al3+与物质的量浓度之比是______。

(3)NH3的摩尔质量为______，8.5g NH3的物质的量是______ mol，含有______个氨分子，标准状况下占有的体积是______ L。

27、晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是_____。

(2)冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为_____，理由是_____。

(3)NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的晶格能_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____。

(4)铜晶胞中，晶胞边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值NA，可表示为_____。

28、根据微观结构回答下列问题：

(1)ⅥA族中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号)。

(2)已知碘原子结构示意图如图所示，则：

①碘在元素周期表中的位置为___________；

②碘的非金属性比氯___________(填“强”或“弱”)；

③碘元素的最高化合价为___________；

④碘的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；

⑤单质碘属于___________(填“晶体”或“非晶体”)；

⑥碘升华克服的作用力是___________。

29、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，将试管按如图固定后，加热。

(1)请写出该反应的化学方程式_______。

(2)观察到_____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)欲将生成的有机物从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是____(填操作名称)。

(4)请述如何检验溴乙烷中含有溴元素___________

实验操作Ⅱ：在试管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

(5)请写出该反应的化学方程式_______。

(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_______(写化学式)，检验的方法是_________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)

30、取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

求：(1)请填写表中空白___；

(2)标准状况下氯气的体积V为___，原混合物中溴化钠的物质的量为___。

31、海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg2+、K+、Br-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。

(2)为了使海水中的Mg2+沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。

(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。

(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO3，同时产生一种气体，化学方程式是____。

(5)酸化浓缩时已产生Br2，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。

(6)已知海水中Br-含量为65mg•L-1，若主业上制得含65% Br2的产品1t，至少需要海水____m3。

32、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作印刷电路铜版的腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)配制FeCl3溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是___________。

(2)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________。

(3)将(2)中的反应设计成原电池，在方框中画出装置图_______(标注电极材料及电解质溶液)，该原电池的正极反应式为___________。

(4)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照表中给出的数据和提供的药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。

①通入足量___________将Fe2+氧化为Fe3+。

②加入___________调节溶液的pH为___________(填取值范围)，然后过滤。

(5)工业上利用硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)。

①写出反应的离子方程式___________。

②室温条件下，在含Fe2+的溶液中加入一定量的NH4HCO3后，FeCO3恰好达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=9.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1则所得的FeCO3中___________(填“含”或“不含”)Fe(OH)2杂质(已知：KSP[Fe(OH)2]=4.9×10-17 )。