辽宁省锦州市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物             

②单质又可分为金属单质和非金属单质

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷             

你认为他的笔记中有几处错误

A．二处

B．三处

C．四处

D．五处

2、t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8

B．d点有Ag2CrO4沉淀生成

C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点

3、2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯(图1)和金刚烷(图2)，下列说法正确的是

A．三蝶烯的分子式为C20H16

B．三蝶烯属于苯的同系物

C．金刚烷的分子式为C10H16

D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有2种

4、下列有关化学键的叙述正确的是

A. 全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键

B. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

C. 所有物质中均含有σ键

D. 所有共价键都有方向性

5、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是

A. 碳 B. 氧 C. 硫 D. 氯

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质属于非电解质的是（   ）

①NaOH   ②CaCO3   ③Cu ④C2H5OH   ⑤SO2 ⑥H2S ⑦氨水

A.④⑤ B.④⑤⑦ C.③④⑤⑦ D.④⑤⑥⑦

8、利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

下列说法中不正确的是

A．2 s内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数 K=5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%

D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

9、乙烯分子的球棍模型为 ，关于乙烯说法不正确的是

A．分子式为C2H4

B．含有碳碳双键

C．空间结构为直线形

D．结构式为

10、工业合成氨的反应为：∆H=-92.4kJ·mol-1，反应过程如图所示，下列说法错误的是(   )

表示N原子，表示H原子，表示催化剂

A.过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量

B.1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出的热量小于92.4kJ

C.提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率

D.升高温度，不利于合成氨反应自发进行

11、下列叙述正确的是（ ）

A.6.02×1022个H3PO4分子的质量为9.8g

B.1molH2SO4的物质的量是98g/mol

C.0.5mol的氧

D.H3PO4的摩尔质量为98

12、在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )

A. B.

C. D.

13、周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

C．W与X形成的化合物中只含有离子键

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

14、化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4

C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩

D．SiO2具有很好的导电性，可用于制取光导纤维

15、化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是(　　)

①Ne  ②Mg  ③Mg2+④H2O2

A.①②④都表示一个分子

B.③表示一个镁离子带2个单位的正电荷

C.④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子

D.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

16、X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是

A．简单离子半径：

B．原子半径：

C．原子序数：

D．原子最外层电子数：

17、元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是

A．

B．

C．

D．

18、在预防新冠肺炎中，消毒剂发挥了重要作用。下列试剂不常用于杀菌、消毒试剂的是

A.明矾 B.75%酒精 C.3%双氧水 D.漂粉精

19、下列说法与盐的水解有关的是(   )

①明矾可以作净水剂

②实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④《礼记·内则》记载：“冠带垢， 和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

⑤在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体

⑥在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀

A．①②③④

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．②④⑤⑥

20、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．甲烷

B．苯

C．乙醇

D．乙酸

21、空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 项中的污染物。

(1)一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO 与 NO2的体积比为 3︰1，则这段时间内 SO2 的反应速率 v(SO2)＝__________，此反应在该温度下的平衡常数 K＝__________。

(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为__________。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为____________，理论上通过外电路的电子最多为__________mol。

22、完成下列问题

(1)配平该方程式：_______，_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O

(2)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+。在此变化中，Fe3+被_______(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_______剂。

(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O               

①写出该反应的离子方程式：_______。

②用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。由反应方程式可知，被还原的HNO3和参加反应的HNO3的物质的量比为_______。

(4)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 

23、今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；

(1)能导电的物质______；(用字母序号填空，下同)

(2)属于强电解质的物质______；

(3)属于非电解质的物质______；

(4)既不是电解质又不是非电解质的物质______；

24、甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：   ，利用该反应可减少排放，并合成清洁能源。

一定条件下，在容积为3L的密闭容器中充入和发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。其中表示压强为5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“①”或“②”)，该反应___________0(选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

25、依据事实，写出反应(1)(2)(3)(4)的热化学方程式。

(1)1mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出92.2 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(2)1 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收68 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(3)1molCH4(气体)，在O2中充分燃烧，生成CO2气体放出和H2O(液态)，放出890kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(4)卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。

_____________________________________________________________________________

26、实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______，反应类型_______

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______

A．中和乙醇和乙酸

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯_______(填“能”或“否”)，原因是_______

(4)写出浓硫酸的两个作用：_______、_______

27、镍(28Ni)及其化合物在工业生产领域有广泛的应用。

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，前四周期元素中，基态原子含有未成对电子最多的元素的价层电子排布式为_______。

(2)如图所示为NaCl的晶胞结构，NiO(氧化镍)的晶胞结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiO晶体的密度是_______。(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)

(3)天然的晶体和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如，在某种氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的个数之比为_______。

28、催化剂(Fe，Al)/MIL-53可直接选择性氧化甲烷制甲醇，节省能耗。

(1)(Fe，Al)/MIL-53制备方法如下：Al(NO3)3•9H2O+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。

①对苯二甲酸的结构简式为_______，该分子中最多_______个原子共平面。

②生成（Fe，Al)/MIL-53过程中溶液pH_______(填“变大”或“变小”)。

③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______空隙中，1个对苯二甲酸根离子最多能形成_______个配位键。

(2)(Fe，Al)/MIL-53催化CH4制CH3OH的机理如图，其中虚线表示吸附状态。

①ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有_______(填标号)。

A.σ键　　B.配位键　　C.离子键　　D.极性键　　E.非极性键

②该催化循环中铁元素价态有_______种。

(3)用FeCl3•6H2O和对苯二甲酸合成Fe/MIL-53。两种催化剂在上述催化过程中相对能量的变化情况如图。

①Fe/MIL-53催化过程中决速步骤为_______(化学键变化角度答题)。

②(Fe，Al)/MIL-53催化效果更佳的原因是_______。

29、探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和液溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为： ___________________________________， 

（2）①中长导管的作用是______________________________________________。

（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。。

（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________。

（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________________； b中的试剂是___________________；

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出一点即可）_________________。

30、Fe2O3和CuO的混合物中，Fe2O3的质量分数为a，取32.0 g混合物完全溶于一定量的盐酸中，向所得溶液加入铁粉，充分反应共收集到标准状况下的氢气2.24 L。

(1)所加铁粉质量至少是(用a表示)_______g。

(2)若所加铁粉质量为28.0 g时，反应后剩余固体22.0 g。则a=_______。

31、锰元素在溶液中主要以Mn2+(很浅的肉色，近乎无色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)形式存在，MnO2不溶于稀硫酸。

(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请写出离子方程式：_______。

(2)现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①通过实验①、②可探究_______对反应速率的影响，支持该结论的实验现象是_______。

②通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_______mL，理由是_______。

③若实验①5s后，颜色不再变化，用草酸的浓度变化来表示反应速率为_______。

(3)电解法制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，中间用阴离子交换膜将两室隔开，电解过程中阴离子向右移动，一段时间后两极均有气体生成。

①单质锰将会在_______电极上析出(填"铂"或"石墨")。

②写出发生在阴极上的所有电极反应方程式_______。

32、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高电子层的电子所占的原子轨道有___________个伸展方向。

(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的有___________。

A．与互为等电子体，其中分子内键和键个数之比为

B．的空间结构为平面三角形

C．在形成配合物时，其配位数可能为4或6

D．中，镍元素是杂化

(3)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“…”表示出氢键___________。

(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

熔点比高的原因是___________。