辽宁省盘锦市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D. 标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数为3NA

2、为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是

A．溶液()，加入粉，过滤

B．，通入饱和溶液中

C．溶液()，加入适量的溶液

D．溶液()，加入过量溶液，过滤

3、使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是

A. 通入H2的一极为正极

B. 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4Cl

C. 通入的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

4、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

5、能与反应，且反应中体现氧化性的微粒是

①②③④⑤KI⑥

A. ④⑤⑥   B. ①②③   C. ②④⑤   D. ①③⑥

6、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（   ）

A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

7、13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）

A. 13153I的化学性质与12753I相同

B. 13153I的原子序数为53

C. 13153I的原子核外电子数为78

D. 13153I的原子核内中子数多于质子数

8、运用有关概念，判断下列叙述正确的是

A.溶于水后能导电，故C为电解质

B.、、、互为同素异形体

C.NaCl溶液和溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

D.溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同

9、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（   ）

A.（CH3）2CHCH3 B.（CH3）3CCH2CH3

C.（CH3）2CHCH2CH2CH3 D.（CH3）2CHCH（CH3）2

10、下列有关钠的物理性质叙述正确的是

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较高④密度比水大⑤热和电的良导体

A．①②④

B．①②⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

11、如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，有关说法正确的是

A.最高正价由高到低的顺序：g>c>b

B.形成的简单离子半径：d>e>b>c

C.d、e分别与c形成的化合物中化学键类型一定相同

D.简单氢化物的稳定性：g>f>a

12、用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法不正确的是

A．阴极与阳极产生的气体体积比为2：1

B．膜A为阳膜，膜B为阴膜

C．产品室中发生的反应是B(OH)+H+=B(OH)3+H2O

D．每增加1mol H3BO3产品，NaOH溶液增重21g

13、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是(　　)。

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察

②每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净

③用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同

④焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可

⑤可以用铜丝或铁丝代替铂丝

A.②④⑤ B.②③ C.①③ D.①②③④⑤

14、下列有关非金属材料的成分与用途的说法中，正确的是(   )

A. 氨水的化学式为NH3·H2O，属于弱碱   B. 光导纤维与计算机芯片的主要成分是Si

C. 新制氯水因含有Cl2而呈浅黄绿色   D. 漂白液的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2

15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A. 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA

B. Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子

C. 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA

D. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）

A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

B. W与X形成的化合物可能含有共价键

C. 原子半径大小：W<X<Y<Z

D. Y的单质易溶于水和乙醇

17、已知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-，该反应的平衡常数为

A．3.7×10-13

B．6.7×10-3

C．5×10-3

D．2.1×10-5

18、某些离子的检验方法及结论一定正确的是

A．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

B．先加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO

C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有HCO

D．通过焰色实验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，一定没有K+

19、工业生产水煤气的反应为，下列判断正确的是(   )

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.

C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4  kJ热量

D.水煤气反应中生成1 L CO(g)吸收131.4 kJ热量

20、2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法正确的是

A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，因其美观大方

B．全部场馆首次采用绿色电力，所产生的碳排放量全部实现碳中和

C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥

D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比，更不环保

21、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：

(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，与CN-互为等电子体的分子是________，离子是________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。

22、(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O___________C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱___________。

(2) (CN)2称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式___________。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

23、按要求回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_________。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_________。

(3)下列物质中互为同分异构体的有_________，互为同素异形体的有_________，互为同位素的有_________，是同一种物质的有_________(填序号)。

①液氯②氯气③石墨④金刚石⑤35Cl⑥37Cl⑦CH3CH2CH2CH3⑧(CH3)2CHCH3⑨异丁烷

24、铁是人类最早使用的金属之一，人们在5000多年前就开始使用铁，如今它是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。请回答下列问题：

(1)红热的铁与水蒸气发生反应生成的产物是_______。(填化学式)

(2)向盛有硫酸铁溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，产生的现象是_______。

(3)氯化铁可用于五金蚀刻，不锈钢广告牌上的图形和文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成，该过程发生的主要反应的离子方程式为_______，该反应说明_______(填化学式)具有氧化性。

(4)某工业废水中含有大量FeSO4和较多Cu2+，为减少污染并变废为宝，向该废水中加入足量Fe并过滤以回收FeSO4和金属铜。

①加入Fe发生反应的离子方程式为_______。

②过滤后的固体中含有Cu和_______(填化学式)，可加入_______(填试剂名称)再过滤，得到金属铜。

③若经过回收得到128g金属铜，则加入Fe的质量至少为_______g。

25、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

26、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．

（1）A的结构简式为_______________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“否”）；

（3）A是否存在顺反异构体？_______________（填“是”或者“否”）；

（4）用系统命名法命名A为_______________。

27、常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c()  小于 NH3·H2O 溶液中 c()

28、将打磨光亮的镁条和铝片用导线和电流计连接，置于NaOH溶液中，观察到电流计指针先向右偏转，后立即返回，并向左偏转，此时两电极上均观察到有气体生成。

(1)电流方向表明起始时Mg作负极，原因是_______。

(2)电流计指针向左偏转后，Al电极上的电极反应式为_______。溶液中的移动方向_______。

29、草酸(H2C2O4)及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3[FeC2O43)]3H2O )易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

(l)草酸钴晶体( CoC2O42H2O)在200℃左右可完全失去结晶水，用以上装置在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O，相对分子质量=183)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃ 温度范围内得到的固体物质是___________，反应中氧化剂是___________。

(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的 N2，其目的是___________；结束实验时，先熄灭酒精灯，继续通入 N2 至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是___________。

②C的作用是___________。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如图：

Fe(s)FeSO4(aq)FeC2O4 2H2OK3[Fe(C2O4)3]

回答下列问题：得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是___________

30、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

31、铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态铁离子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_______。

(2)溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(3)铁、镍易与作用形成羰基配合物，的熔点为，沸点为，则固体属于_______晶体，其中存在的化学键类型为_______。

(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点：_____(填“＞”“＜”或“=”)，原因是______。

(5)晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______，有_______%的正八面体空隙没有填充阳离子。晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为，则该晶胞参数_______。(写出表达式)

32、与烷烃耦合等很多反应均有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标。

Ⅰ．与的耦合反应

已知反应：

①              

②              

③       

(1)与耦合反应在催化剂作用下的微观过程如下：

写出该过程的热化学方程式___________。

(2)为提高丙烷与耦合过程中的产率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．恒容时充入惰性气体             b．增大的浓度             c．改善催化剂的性能

(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应①，达到平衡时压强增大20％，则平衡时的转化率为___________。

(4)与耦合反应时发生另一反应：，则该反应的平衡常数___________。

Ⅱ．催化加氢制甲醇

已知反应：④       

⑤       

(5)不同条件下，相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。(的选择性= ×100％

①由图可知，合成甲醇的适宜条件为___________(填标号)。

A．CZT催化剂                    B．CZ(Zr-1)T催化剂             C．230℃             D．290℃

②在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

Ⅲ．利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：

(6)其中铜电极上产生HCOOH的电极反应式为___________。