辽宁省锦州市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

2、下列说法错误的是

A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定只含碳和氢

B.铜丝燃烧法可以鉴定有机物中是否存在卤素，此法不常用的原因是有污染物HX产生

C.烃CH3CH＝CHCH2CH3存在顺反异构体但不存在对映异构体

D.OH—、—CH3、—COOH、SO、—OH等都是带电的粒子

3、下列说法正确的是：

A．对于反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态

B．绝热体系中，对于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-115.6 kJ·mol-1，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态

C．对于有气体参加的可逆反应，若气体的百分含量不随时间改变，说明该反应已达平衡状态

D．恒温恒容下进行的可逆反应：CO2＋3H2CH3OH＋H2O，当3v逆(H2)=v正(H2O)，反应达到平衡状态

4、下列离子方程式中正确的是

A．用氯化铁溶液制作铜电路板：

B．氧化铝加入溶液中：

C．将绿豆大的钠投入溶液中：

D．向溶液中滴加氨水：

5、下列哪些材料是新型无机材料  （   ）

① 氧化铝陶瓷  ② 氮化硅陶瓷  ③ 碳化硅陶瓷  ④ 氮化铝陶瓷

⑤ 氮化钛陶瓷  ⑥ 硅化硼陶瓷  ⑦ 二硅化铜陶瓷

A.①②③ B.①③④⑤ C.①⑤⑥ D.全部

6、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的氢氧化钠溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤

7、下列有关物质的用途不正确的是

A．氯气有毒，不可用于合成药物

B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆

C．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板制作印刷电路板

D．氨气易液化，液氨汽化时吸热，因此液氨常用作制冷剂

8、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(   )

A.两种溶液中存在的粒子种类相同

B.把两种溶液等体积混合，混合溶液中微粒之间的关系为：

C.pH前者大于后者

D.分别向两种溶液加入NaOH固体，恢复到原温度，两溶液中c()均增大

9、在下列条件下，可能大量共存的离子组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I-、SO42-

B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2-、S2O32-

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3-、I-

D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42-、NO3-

10、下列关于物质用途的说法正确的是

A. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

B. 小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器

C. 铝热剂可作为耐火材料

D. 铜罐可用于储运浓硝酸

11、科技改变生活。下列说法不正确的是

A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性

B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应

C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能

D．国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

12、已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

13、下列有关煤和石油的加工方法的叙述不正确的是

A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

B.通过石油的催化重整等工艺可获取环状烃

C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量

D.目前煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化

14、以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2  ②Ca(OH)2  ③Na2SiO3  ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　)

A. ①③④⑥   B. ②③④⑥   C. ③④⑤⑥   D. ②③④⑤

15、化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是

A．可用于涂料的红色颜料

B．SiC可用作砂轮的磨料

C．可用于红酒的添加剂

D．明矾可用于净水、杀菌

16、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（ ）

A. 常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B. 甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C. 甲得到电子能力比乙强

D. 甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

17、硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为2H2S（g）  S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 正反应是放热反应

B. 图中P点：v（正）> v（逆）

C. 950℃时，0～1.25s内，生成H2 的 平均反应速率为0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

18、2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是

A．家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒

B．“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好

C．医用酒精应密封保存并远离明火

D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同

19、某小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低

B．pH下降的原因是Ca2+促进⇌H++平衡右移

C．pH=7.3时溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2

D．可用0.1mol•L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol•L-l的NaHCO3和Na2CO3溶液

20、下列离子键强弱顺序排列正确的是

A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3

C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3

D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI

21、(1)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

(2)已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)

(3)在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

22、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)互为同系物的有_______、_______(填序号)。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为_______。

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：_______。

(4)④的二氯代物有_______种，④生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)0.1mol②能与_______g溴发生加成反应；加成后需_______mol溴蒸气才能完全取代。

23、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是__________（填序号，下同）；

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 _______；

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；

(4)滥用药物会导致不良后果，如过量服用_______会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。

II.人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会是人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。

(1) 写出小苏打和盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(2) Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_______。

(3) 如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的_____，理由是_______________。

24、按要求书写下列方程式：

(1) Ca(ClO)2的电离方程式：____________________________________；

(2) 硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：____________________________________；

(3) Na2O2与水反应的离子方程式：____________________________________；

(4) Al与KOH溶液反应的离子方程式：____________________________________；

(5) Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：____________________________________。

25、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

26、（1）写出BaSO4的名称：____，写出乙烷的结构简式：____。

（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____。

27、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。

(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。

(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。

(4)实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是______。

(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为______mol；反应中C表现的性质为______(填字母)。

A.只有还原性        B.还原性和酸性        C.只有氧化性          D.氧化性和酸性

(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是______mL。

28、I、现有以下物质:①NaCl固体  ②液态SO3  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3  。请回答下列问题(填序号):

（1）以上物质中能导电的是 ；

（2）以上物质属于电解质的是 ；

（3）以上物质中属于非电解质的是 ；

II、写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜与稀硝酸反应 ；

（2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液   ；

（3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉   ；

（4）石灰乳与盐酸反应   ；

（5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：   。

29、实验室需要980 mLH+浓度为1mol·L-1的稀硫酸和480mL1mol·L-1 NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(ρ = 1.84g· mL-1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：

(1)实验室中的药品都有相关的安全标识，下列标识中，浓硫酸和氢氧化钠都有的是 _______。

A．

B．

C．

D．

(2)配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______ (写仪器名称)。

(3)配制稀硫酸时，量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的 _______(填字母)。

A．10mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL量筒

D．100 mL量筒

(4)要完本实验应使用托盘天平准确称量NaOH_______g。

(5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.52 mol·L-1，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填字母)。   

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线

B．转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中

D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

E．配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(6)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填序号)。

30、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。

(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

31、下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。

回答下列问题：

(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；

(2)固体A的主要成分是________；

(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。

(4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是________；

(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。

32、甲醇是重要的化工原料，多种含碳化合物均可通过一定条件转化成甲醇。

(1)下表所列数据是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下的化学平衡常数(K)。

此反应自发进行的条件是______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

(2)科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)       △H，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法不正确的是______。

A．CH3OH*CO*+4H*       △H＜0

B．上述历程中正反应的最大能垒(活化能)Ea=100kJ•mol-1

C．上述历程中碳原子价态未发生变化

D．过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量

(3)利用CO、CO2和H2在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H1

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2=+41.6kJ•mol-1

反应iii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H3=-49.9kJ•mol-1

一定压强下，向某密闭容器中按一定比例通入CO、CO2和H2，发生反应i、ii、iii。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。

①△H1=______kJ•mol-1。

②c代表______的物质的量分数随温度的变化(填“CO”，“CO2”或“CH3OH”)。

③根据反应i和反应ii，结合平衡移动原理，解释体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是______。

(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，假设只发生反应ii和反应iii，且反应iii的活化能比反应ii的活化能小，请在图中画出c(CH3OH)随时间(t)的变化曲线______。