辽宁省盘锦市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语正确的是

A.的结构示意图： B.的电子式：

C.分子的球棍模型： D.HClO的结构式：

2、继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是

A. C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2

B. 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

C. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D. CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体

3、分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）

A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

B．盐：胆矾、小苏打、铜绿

C．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝

D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在恒定压强p条件下，将H2S(g)、Ar(g)按照物质的量比为1﹕n混合，发生热分解反应H2S(g)⇌H2(g) +S2(g) ∆H＞0，分别在有、无催化剂的条件下，不同温度时发生反应，间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.在B点，有无催化剂催化，H2S转化率几乎相等的原因可能是催化剂失去活性

B.A点反应达到平衡，此时H2S的平衡转化率为α，以分压表示的平衡常数Kp=(分压=总压物质的量分数)

C.充入稀有气体Ar，能提高H2S的平衡转化率

D.温度升高到某一程度，三条曲线可能相交于某一点

6、298 K时，各反应的平衡常数如下，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92，

A.NO B.H2O C.CO2 D.无法判断

7、试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液

A．新制Cu(OH)2悬浊液

B．浓溴水

C．银氨溶液

D．FeCl3溶液

8、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入AgNO3溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g 中含有的原子总数为3

B．1mol Mg与足量或反应生成MgO或，均失去2个电子

C．常温下，1溶液中含有的数为2

D．1mol 与1L 4盐酸共热反应生成的的分子数为2

10、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1及c(C)＝0mol·L－1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.与①比较，②可能加入催化剂

B.与①比较，③可能是增大了压强

C.实验②平衡时B的转化率为40%

D.该反应的ΔH﹥0

11、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质

D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮

12、下列表格中左侧和右侧表述均是化学反应、表述正确且反应类型一致的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列物质不属于钠盐的是(   )

A. Na2CO3   B. CH3COONa   C. NaHSO4   D. Na2O2

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1 mol中含有的碳碳双键数为4NA

B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA

C.6.2g白磷分子中含P-P键为0.2 NA

D.7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

15、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A．碳化硅硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．胆矾与水结合生成蓝色晶体，可用于定性检测酒精中是否含少量水

C．铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船

D．锂盐焰色为紫红色，可用作烟花的成分

16、下列反应的反应类型及相关结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、乙醇分子中各化学键如下图所示，下列选项对乙醇在各反应中断键情况的说明错误的是

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．在Ag作催化剂下和O2反应时，键①和③断裂

D．和HBr共热时，键①断裂

18、以下电离方程式错误的是

A. MgCl2＝Mg2++2Cl－   B. Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-

C. NaHCO3＝Na++H++CO32-   D. KHSO4＝K++H++SO42-

19、下列说法正确的是

A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B.电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

C.由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

D.双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键

20、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异

B.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

C.河水中有很多杂质和有害细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用

D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理

21、[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

22、(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。

(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

(3)已知：，则中R的化合价为___________。

23、某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ．制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式___________。

(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___________、___________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是___________。

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是___________。

(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为___________色。

实验Ⅱ．尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(5)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SO；假设2：即不存在SO，也不存在ClO-；假设3：___________。

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH溶液、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

24、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

25、A()经酸性溶液氧化后得到有机物B(分子式为)，则B的化学名称为_______。

26、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）中含有离子键，不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________。

（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为__________，原子的杂化形式为__________。

27、(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。

(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。

28、一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。

A．   B．   C．

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食：而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列也能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)。

A． B． C．

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(4)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有参加反应，转移电子数___________个；生成的(标准状况下)体积为___________。

29、Fe2S3 是一种黑色不溶于水固体，某兴趣小组对FeCl3溶液与Na2S溶液反应能否生成  Fe2S3 进行了探究。

(1)试写出实验I中发生反应的离子方程式：_____________________。

(2)甲同学猜测实验II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同学猜测可能是Fe2S3 ，发生的反应 为2Fe3+ +3S2-=Fe2S3↓。该反应类型从四种基本反应类型看属于___________________。

(3)为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充实验III。

①根据实验你认为________同学的猜测正确，试说明理由_____________________。

②试写出实验III中Fe2S3与盐酸反应的离子方程式：_____________________。

(4)受实验II在碱性溶液中得到Fe2S3的启发，同学们设计利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)这一原理制备Fe2S3，试通过平衡常数说明该反应可发生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38 。

30、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________0(填“＜”、“＞”或“=”)；

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=___________mol·L-1，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入0.2 molB气体，平衡时A的转化率为___________；

(3)1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为___________。

31、回答下列问题：

(1)与同族且相邻，写出基态原子的价层电子排布式：_______。

(2)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是_______。和分子中的键角较大的是_______，键长较短的是_______。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_______。

(3)能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯分子中的大π键应表示为_______。吡咯分子中N原子的杂化类型为_______，吡咯分子中含有_______键，噻吩的沸点为，吡咯(H)的沸点在之间，吡咯沸点较高，其原因是_______。

(4)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是_______。

A.          B.          C.          D.

32、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_________________________________。

（2）B中Fe极为_______极，电极反应式为_______________________。C中Fe极为_______极，电极反应式为__________________________，电子从_______极流出（填“Zn”或“Fe”）。

（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。