辽宁省盘锦市2025年中考真题（二）化学试卷（含解析）

1、我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化

B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性

C．“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化

D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

2、2019 年 10 月 9 日瑞典皇家科学院将 2019 诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(John B.Goodenough)、M·斯坦利·威廷汉(M. Stanley Whittingham)和吉野彰(Akira Yoshino)，以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。关于化学科学以下说法正确的是（   ）

A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系

B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

C.某科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油

D.某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质

3、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是

A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质

B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料

C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

D．血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者

4、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）

A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C. 用反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜

D. 用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷

5、下列叙述正确的是(   )

A. 当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性

B. 室温下， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)

C. Na2S溶液中存在c(OH－ )= c(HS－) +2 c(H2S) + c(H+)

D. CH3COONa溶液中存在2c(Na+)= c(CH3COO－) + c(CH3COOH)

6、下列说法不正确的是(   )

A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

7、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 存放少量白磷的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

8、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是

A．该过程发生了复分解反应

B．该过程发生了放热反应

C．该过程中无水CuSO4表现了氧化性

D．适当条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu

9、从500mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液的叙述正确的是（   ）

A. 物质的量的浓度为1.0mol·L-1 B. 溶液中含有1molNaCl

C. 溶液中含有29.25gNaCl D. 物质的量的浓度为0.2mol·L-1

10、常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（   ）

A.H2AH++HA-

B.Ka(HA-)的数量级为10-5

C.滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液

D.V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

11、下列说法不正确的是

A. 同一原子中， ls、2s、3s电子的能量逐渐增多

B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C. 任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形

D. 任一能层的能级数等于该能层序数

12、元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①

B.转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍

C.转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色

D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化

13、下列装置能达到实验目的是（   ）

A. 检查气密性   B. 蒸馏接收装置   C. 苯萃取碘水后的操作   D. 除去CO2

14、下列属于微量元素的是（　　）

A. 铁    B. 氧    C. 钾    D. 钙

15、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的官能团电子式为：

B．钠原子的基态核外电子排布可表示

C．基态铜原子的价层电子排布图：

D．乙炔的分子空间填充模型：

16、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )

A.用海水制蒸馏水 B.将碘水中的碘单质与水直接分离

C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.稀释浓硫酸

17、下列物质反应后出现黄色的是（   ）

A. 淀粉遇碘   B. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液

C. 蛋白质与浓硝酸作用   D. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热

18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA

C.7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NA

D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

19、25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．丙酸的电离常数数量级为10-5

B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

C．水的电离程度：M点＜N点

D．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO—)＞c(Na+)＞c(HCOOH)＞c(H+)＞c(OH—)

20、下列关于物质的量浓度表述正确的是(   )

A.0.3 mol/L的 Na2SO4溶液中含有Na+和 的总物质的量为 0.9mol

B.当22.4L氨气完全溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol/L

C.在K2SO4和 NaCl的中性混合溶液中，如果 Na+和的物质的量相等，则 K+的浓度必定大于Cl-的浓度

D.10 ℃时，100 mL0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液中溶质的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L

21、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______，则发生了钝化；若铁棒表面_______，则未发生反应。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______。

(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式： _______。

22、(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与其他类别不同的物质依次是（填化学式）：

A___；B___；C___；D___。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；

④澄清石灰水中通入少量的CO2；

⑤水和酒精的混合物；

属于浊液的是：___（填序号，下同）；属于溶液的是：__。

23、有3种无色液态物质：己烯、己烷、苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________反应。

(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是___________。

(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是___________，两种溶液褪色的原理是否相同___________(填“是”或“否”)

24、A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)E的电子式是__________。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_________。

(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是__________________________。

(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)_________________________。

25、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

26、按要求填空。

(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是还原产物。

(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将转变为。这说明维生素C具有：___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)已知有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：________

______________________Al＋____________________________________________KOH

(5)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

27、有如下物质：①泥沙浆②NaCl溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)上述物质除⑥⑨外，能导电的是___________。

(3)分离①与②的混合液所用的方法是___________；鉴别②与⑨所用的方法是___________效应。

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________。

(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是___________。

28、（1） 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：     

求H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH=_______________________________       

（2）已知：C(石墨，s) === C(金刚石，s)　　ΔH1＝+1.9 kJ·mol－1

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性________金刚石的稳定性(填“大于”“小于”或“等于”)。

②石墨中C—C键键能________金刚石中C—C键键能(填“大于”“小于”或“等于”)。

29、某实验小组进行物质漂白性的实验探究：

应用如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是___________。

(2)浓硫酸的作用是___________，与研究目的直接相关的实验现象是___________。

(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象___________。

(4)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为___________，该步处理所用试剂为___________。

30、根据题意填空：

（1）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4gH2O所含氢原子数与_____ L （标准状况下）氨气所含氢原子数相等；

（3）在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。

（4）CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下），则混合气体中CO的质量为_________，原混 合气体中CO2体积为_____（标准状况）。

31、I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。

(2)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____________。

(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。

(5)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。

(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_______。

(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___。

32、弱电解质、盐类在生活、生产中应有广泛。回答下列问题：

(1)公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度(除外其余物质不与NaOH反应)。

①滴定管使用前需_______和润洗。

②使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL样品溶液。

③量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量_______(填“甲基橙”或“酚酞”)，然后进行滴定。指出滴定终点的现象是_______，若滴定过程中有样品液滴溅出锥形瓶，则所测酸度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

④溶液中存在关系：_______。

(2)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。向烧瓶中的NaClO溶液加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。