辽宁省阜新市2025年中考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列实验方案能达到相应实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列各组物质中，一定互为同系物的是（  ）

A．HCHO和CH3COOH

B．CH3COOH和C3H6O2

C．C2H4O2和C4H8O2

D．乙苯和异丙基苯

3、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)  △H＜0， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（　　）

A.x=1

B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

C.2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率

D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

4、某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。

下列说法错误的是

A．该离子液体难挥发，可用作溶剂

B．基态R原子的价层电子的轨道表达式为

C．分子是极性分子

D．中含有配位键

5、下列说法不正确的是

A．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强

C．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

D．氯化钠晶胞(如图)中阳离子配位数为6，氯化铯晶胞中(如图)阳离子配位数为8

6、苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述不正确的是

A.乙烯、乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才能发生加成反应

B.都极易发生取代反应

C.苯与乙烯、乙炔中所有原子都在同一平面上

D.乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

7、下列说法正确的是(　　)

A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键

B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键

C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

8、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是

A．真丝围巾

B．宣纸

C．PVC塑料卡片

D．淀粉做的餐具

9、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ）

A. N2→NO2→HNO3→NO   B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3   D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

10、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A. ④⑥   B. ②③④⑤   C. ②⑤⑥   D. ④⑤⑥

11、34Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是

A．半径：Se＞S

B．沸点：H2O＞H2Se

C．酸性：H2SeO4＞H2SO4

D．非金属性：Cl＞Se

12、如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（       ）

A．铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应

B．图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物

C．KClO3是该反应的催化剂

D．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属

13、下列有机反应中，不属于取代反应的是

A.＋Cl2＋HCl

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.ClCH2CH===CH2＋ NaOHHOCH2CH===CH2＋NaCl

D.＋HO—NO2＋H2O

14、下列各化合物的命名中正确的是（   ）

A．H2C=CH—CH=CH2  1，3-二丁烯   B．  1甲基1丙醇

C．  甲基苯酚   D．  2乙基1丁烯

15、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．原子半径：K＞Na＞S

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．稳定性：HF＞H2O＞NH3

D．还原性强弱：Cl-＞Br-＞I-

16、下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2 = CaCO3 ↓ +2H2O+

B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2 = 2Al(OH)3↓+

C.Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5 + 6H++2MnO= 5 + 2Mn2++ 3H2O

D.Fe(NO3)2 溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

17、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目0.3NA

B．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C—H键的数目为2NA

C．0.1mol/L MgCl2 溶液中含有Mg＋的数目一定小于0.1NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

18、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液：、、、

B．含的酸性溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

21、I.作为国之重器，火箭的发射牵动了亿万人民的心。就像汽车、飞机需要添加汽油、航空煤油一样，火箭专用燃料被称为“推进剂”。在火箭推进器中装有强还原剂肼和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________。

(2)已知，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。(计算保留1位小数)

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

II.“长征五号”被称为“冰箭”，这缘于长征五号“肚子”里满满的深低温液氢液氧燃料，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展氢能正受到世界各国广泛关注。

(4)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是___________。

A．整个过程实现了光能向化学能的转化

B．过程II吸收能量

C．III发生的反应：

D．过程的总反应：

22、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据，可确定X分子中_______(填“含”或“不含”)氧元素，X的实验式为_______。

(2)X的质谱图如图所示，则X的相对分子质量为_______，分子式为_______。

(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为_______。

(4)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．X的二氯取代物有3种

C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1mol X含有的键的数目为

(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶2∶1的是_______(写结构简式)。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

23、请按要求完成下列各小题

(1)写出下列典型反应的离子方程式。

①小苏打与醋酸溶液混合：_______。

②氧化铁溶于稀硫酸：_______。

③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。

④碳酸钙溶于醋酸溶液：_______。

(2)请写出下列物质所属类别(酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质)

①_______。

②_______。

③_______。

④_______。

(3)请配平下列方程式

①_______。

_______＋_______KOH＋_____________________

②酸性条件下：_______。

_____________________=_____________________

(4)请写出下列条件下的陌生方程式。

①pH=6.5时，用碳酸铵溶液与反应生成沉淀的离子反应为：_______。

②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉()的离子方程式：_______

③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：_______

24、将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：

(1)所用盐酸溶液HCl的物质的量浓度___。

(2)反应后生成的H2在标准状况下的体积___。

25、电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。

26、青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：

（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

② 装置C中CuO的作用是_________________。

③ 装置D中的试剂为_________________。

④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

则青蒿素的最简式为__________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

A．乙醇 B．乙酸   C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

27、（1）标准状况下，5.6LCH4的质量为   克，共含有     个原子。

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   。

（3）常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm3，求该溶液中NO3－的物质的量浓度为 。

28、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

29、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________ ，

(2)加热烧瓶的作用是___________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是___________。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是___________。

A．石棉绒的作用是催化剂  

B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

C．石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

(4)实验开始时应先点燃___________，实验结束时，应先熄灭___________。

30、Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，其中，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1，②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（2）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436kJ，根据热化学方程式： N2（g） + 3H2（g）== 2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol－1，则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

Ⅱ.（1）已知1g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_____，又已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

31、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)元素⑩的基态原子的电子排布式为_______

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别对应于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为_______(用对应的元素符号表示)。与④距离相等且最近的⑨有_______个。

(3)元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。

A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中②原子采用杂化

(4)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有_______(填序号)。

A.离子键       B.金属键       C.极性键       D.非极性键       E.配位键       F.氢键       G. σ键       H.π键

(5)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A原子未成对电子是同周期中最多的。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

A、B、C三种元素的电负性最大的是_______(填写元素符号)，D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是_______。

32、ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算)：

请回答下列问题：

(1)滤渣1中含有_______(填化学式)。

(2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。

(3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)

A. NaOH   B. ZnO   C. ZnCO3

(4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。

(5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。