辽宁省阜新市2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为

A. 0.05 mol • L-1   B. 0.1 mol • L-1   C. 0.5 mol • L-1   D. 1 mol • L-1

2、下列有关实验说法正确的是（   ）

A.用酒精灯直接加热蒸发皿

B.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

C.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

D.向试管中加入2mL2%CuSO4溶液，再滴加数滴10%NaOH溶液，振荡，可制得用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

3、下列叙述错误的是(   )

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A. 全部   B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（2）（3）（5）   D. （2）（3）（4）

4、河北有众多民间手工技艺被列入国家级非物质文化遗产，如秸秆扎刻技艺、蔚县古民居建筑技艺、泊头传统铸造技艺和高阳民间染织技艺等。下列说法错误的是

A．秸秆的主要成分为天然高分子化合物

B．古民居建筑所用的青砖、瓦与陶瓷一样均由黏土和沙子制备而成

C．泊头传统铸造过程主要原理为物理变化

D．高阳民间染织所用染料主要是天然有机色素

5、把2.3g Na投入18g水中，则溶液中水分子和的物质的量之比是

A．1:10

B．9:1

C．10:1

D．100:1

6、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点

B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点

C．B点有沉淀生成

D．A点对应的大于C点对应的

7、下列说法正确的是

A．、、是氢元素的同素异形体

B．、、摩尔质量之比为

C．由H、D、T与、、能形成9种水分子

D．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化

8、下列化学用语表达正确的是

A．CO2的结构式：O－C－O

B．O3、O2、O互为同素异形体

C．CH4的分子结构模型：

D．Cl-的结构示意图：

9、天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、氰化氢等气体。你认为天然气是（ ）

A. 一种纯净物

B. 全部由无机化合物组成的混合物

C. 全部由有机化合物组成的混合物

D. 由无机化合物和有机化合物组成的混合物

10、已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)   △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1  B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2 -2△H1   D．△H1-5△H2-12△H3

11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.己知，则氢气的燃烧热为

B.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为

C.已知；，则

D.已知，则

12、我国科学家实现了铜催化剂条件将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式：

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该历程中最小能垒的化学方程式为

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

13、下列各图所示装置属于原电池的是

A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液

14、用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（   ）

A.计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置

C.转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度

15、下判说法正确的是

A. 常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同

C. 常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

D. 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

16、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

17、湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。其放电时的有关转化如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A. 放电时，Li+向负极移动

B. 放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27g

C. 充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +Al

D. 充电时，MnO2极与外电源的负极相连

18、下列实验可达到实验目的的是

A．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．通过红外光谱分析可以区分乙酸和甲酸甲酯

D．乙酰水杨酸()与适量NaOH溶液反应制备()

19、下列各组物质都是化合物的是( )

A. 氨气、溴蒸气、氯气   B. 汽油、甘油、煤焦油

C. 冰、干冰、冰醋酸   D. 王水、重水、石灰水

20、25℃时，配制一组c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

21、写出下列符合条件的化学方程式(注意条件，配平)

(1)实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气___________；

(2)碳酸氢铵受热分解___________；

(3)铝热反应常被用来制取某些难熔金属，用铝与反应制取金属锰___________；

(4)硫与浓硝酸反应生成并产生红棕色气体___________；

(5)氨气在左右且有催化剂的条件下把还原成可直接排入大气的无色无毒气体___________；

(6)电解饱和食盐水___________；

(7)如图是某实验视频的截图，请写出该实验正在进行的化学反应的方程式___________；

22、[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为______。

23、回答下列问题：

(1)有机物的系统命名是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是_______，该烷烃的一氯取代物有_______种。

(2)写出结构简式：2，2-二甲基-3-乙基己烷_______；

(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为_______。

(4)实验室制乙炔的化学方程式为_______；用此法制取乙炔，应选择图中的_______(填选项字母)作为发生装置。

(5)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)单体发生加聚反应生成的。

(6)已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是_______。

A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丙炔

24、(1)是一种新型自来水消毒剂，具有强氧化性。其一种生产工艺如图甲所示：

①电解反应的化学方程式为_______。

②具有强氧化性，制取反应的化学方程式为_______。

③饮用水中残留的可用适量溶液去除，该反应的离子方程式为_______。

(2)某制备高纯碳酸锰的核心工艺如图乙，该沉锰过程的离子方程式为_______。

(3)在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的流程如图丙，反应Ⅱ的离子方程式为：_______。

25、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。

(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。

(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。

II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ______。

(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO2++_____=______Cl-+______VO+_____，___________。

(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。

26、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH- - 2e-=ZnO＋H2O       Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______极，Zn发生______反应。

（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。

27、现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

①CH3COOH②NaOH③NH3•H2O④H2SO4⑤CH3COONa

(1)浓度均为0.1mol•L-1的五种溶液中导电能力最强的是______(填序号)。

(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为______(填序号)。

(3)等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为_____。

(5)室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，=_____。

28、有机物A的分子式为，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C．B在一温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热，有红色沉淀产生。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A___________；D___________。

(2)写出化学方程式：B→C：___________。

29、如图制取SO2并验证SO2性质的装置图：

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。

（2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。

（4）⑤的作用______，反应方程式_______。

30、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取该溶液20.0mL逐滴滴入100mL2.00mol/L的碳酸钠溶液中，产生CO2在标准状况下的体积为_________mL。（不考虑CO2在水中的溶解）

31、铝是地壳中含量最高的金属元素，化学性质活泼。

（1）在通常情况下，金属铝制品能稳定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因为______

（2）将在空气中长时间放置的铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中，发现刚开始没有气泡，后来出现大量气泡。出现这一现象的原因是（用文字和方程式表述）____________

（3）明矾是常见的净水剂，写出明矾净水的原因（用文字和方程式表述）____________

32、根据所学知识回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电了排布图是______，第一电离能氮_____氧(填"大于”、“小于”或“等于”)；

(2)Cu+和Cu2+中较稳定的是______________；

(3)的熔点低于，其原因是________；

(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。H3PO2是一种中强酸，则H3PO2的结构式为__________；

(5)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于____晶体，原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，二者具有相似的化学键结构，如N2和CO。写出与CO互为等电子体的一种阴离子______，Ni(CO)4中σ键与π键数目之比为_____。

(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm。氧化镍的化学式为______，列式表示晶体的密度为______g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。