辽宁省阜新市2025年中考真题（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法错误的是(   )

A．含有离子键的晶体一定是离子晶体

B．离子晶体中一定不含共价键

C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子

D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同

2、NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．500 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L H2O含有氧原子为0.5NA

C．常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

3、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、对于反应中的能量变化，下列表述正确的是(　　)

A．断开化学键的过程会放出能量

B．放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

5、乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是

A．和金属钠反应，键①断裂

B．在Cu催化下和O2反应，键①③断裂

C．和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂

D．和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂

6、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.m＞n   B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q＜0   D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

7、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

下列说法错误的是

A.B溶液含[Al(OH)4]—

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

8、下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)

A．Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液

B．Fe2(SO4)3(FeSO4)：氯水

C．NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水

D．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液

9、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，可以用 Na2C2O4的稀溶液在酸性条件下洗涤，马上可以复原。其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2 ↑＋Mn2＋+(未配平)，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是 C2O

B．该反应右边方框内的产物是 OH-

C．当有 2 个 MnO参加反应时，该反应电子转移总数是 10e-

D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是 10

10、下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．因为焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

C．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

11、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A.S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化

B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

12、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A.100mL B.160mL C.240mL D.307mL

13、下列对有机反应类型的判断错误的是(    )

A．+HNO3+H2O；取代反应

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH；取代反应

C．2CH3CHO+O22CH3COOH；加成反应

D．CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl；加成反应

14、常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl)  数量级为 10-10。下列叙述正确的是

A.图中 Y 线代表的 AgCl

B.n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液

C.向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71

15、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子

B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子

D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA

16、下列实验设计能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

17、下列说法中，正确的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应

B．O2转化变为O3时，熵增加

C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行

D．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0

18、下列离子方程式的书写正确的是

A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4＋NH3·H2O＋H2O

D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

19、下图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。下列说法正确的是

A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率

B．CuSO4溶液的作用是除去杂质

C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性

D．可用向上排空气法收集乙炔

20、下面有关钠的化合物的说法中正确的是（   ）

A.氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B.氧化钠与过氧化钠都是白色的固体

C.NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D.Na2CO3比NaHCO3稳定

21、在节能减排的大背景下，2022年北京冬奧会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。

(1)二氧化碳易升华，其分子堆积方式为___，可以像氟利昂或_____(10电子微粒，写名称)一样作为制冷剂。

(2)研究发现，在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，会得到二氧化碳的立体网状结构，硬度大、熔沸点高，即该条件下变成____(晶体类型)。

(3)CO2作制冷剂，能将液态水转化为固态冰，请解释这一变化过程中水的密度变小的原因____。

(4)已知H2O、H2S、NH3、CH4的VSEPR模型相同，其键角由小到大的顺序___，影响该条件下键角大小的因素主要有两方面：___、___。

22、氮氧化物和温室气体是空气问题的引发因素之一， 研究其反应机理对于环境治理有重要意义。

I.高效催化剂可以处理NO和CO，发生反应： 2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)

(1)在2L恒温容器中充入1 mol NO和1mol CO发生反应，可判断该反应达到平衡状态的依据是 _______(填序号)。

A．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

B．CO、NO、N2、 CO2的浓度都不再变化

C．CO与NO的物质的量之比不再变化

D．容器内的压强保持不变

(2)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为 _______kJ·mol-1(用a、b、c的代数式表示)。

II.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。

(3)使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 _______。

②反应过程图中，虛线方框里的过程可描述为 _______ 。

③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350°C时 只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 _______。

III. CO2催化加氢合成二甲醚是消除温室气体的方法之一，过程中主要发生下列反应：

反应1：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g) ∆H1 = 41.2 kJ·mol-1

反应2：2CO2(g)+ 6H2(g)= CH3OCH(g)+ 3H2O(g) ∆H2= - 122.5 kJ·mol-1

(4)在恒压条件下，CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如题图所示，当温度高于300°C时，CO2的平衡转化率开始升高的原因是 _______。

23、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能填：“化学能”“太阳能”“热能”等，在外电路中电流方向为_______。填：“从流向”或“从流向”

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的_______极， 电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的的物质的量为_______。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则 向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。

24、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；

Ⅱ.

(1)A的顺式异构体的结构简式为___________。D的系统名称是___________。

(2)反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、___________。

(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：_________________________________。

(4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：___________。

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B__。合成路线流程图示如：

25、(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

26、用化学用语填空：

(1)银元素___。

(2)一种易分解的酸___。

(3)两个硝酸根离子___。

(4)标出氧化铝中铝元素的化合价__。

27、如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)I的最高化合价为____；K的元素名称为____。

(2)基态时G元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。

(3)下列对比正确的是___。

a.原子半径H＞G＞B＞A            b.第一电离能E＞D＞C＞B

c.电负性A＞H＞G＞Q               d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是____。

a.L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素

b. O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素

c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是____(填化学式)。

28、A、B、C、D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13； ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的结构式为________，画出C元素的原子结构示意图________________；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；

A．温室效应   B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5

II.现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：

(l)元素⑤在周期表中韵位置__________________；

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_____________（填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原予均达到8电子稳定结构的化合物是___________（写化学式）；

（4）以下叙述正确的是____________。

A．氢化物的沸点为④<⑦

B．①与②形成的化合物具有两性

C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快

D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

29、实验室用如图所示装置进行氨气实验。

(1)实验室常用 NH4Cl 与Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为______。

(2)若要收集一瓶氨气，请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______。

(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象， 解释产生这一现象的原因______。

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

①合成塔中化学方程式为______。

②氧化炉中的化学方程式______。

③吸收塔 NO2HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

30、（1）6.02×1023个NH3 分子的质量为___g，标准状况下的体积为___L，与___gCH4中含有的氢原子数相等。

（2）将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为___。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是___g。

31、Ⅰ．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的溶液105g)。

(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置，这些被选用的装置的连接顺序是___________(填序号)。

(2)电石和水反应的化学方程式为___________。

(3)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是___________。

(4)为了得到比较平稳的乙炔气流方法是___________。

(5)假设溴水与乙炔完全反应，生成，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内的液体体积为Vml(标准状况)，则电石中的质量分数为___________。(用含W和V的式子表示)

Ⅱ．某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(如图)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5g·cm3

(6)苯和溴制取溴苯的化学方程式为___________。

(7)装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．硝酸银溶液

D．四氯化碳

(8)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是___________。

(9)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

32、三氧化二镍是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料含有少量的铁、铝等杂质，继而生产的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______

A. 降低温度    搅拌       减少盐酸的浓度      将废料研成粉末

(2)酸浸后的酸性溶液中加入的目的：__________。沉镍前需加控制溶液pH范围为______，所得到滤渣的主要成分是_______。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是和________。

(4)“氧化”生成的离子方程式为__________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解溶液与一定量组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则的浓度最好控制为_________。