辽宁省辽阳市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是

A．乙酰胺在盐酸溶液中加热：

B．苯酚钠溶液中通入少量气体：

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：

2、近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．苹果酸发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2

D．与苹果酸互为同分异构体

3、离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。下列有关的说法正确的是

A．该离子中碳原子杂化类型均为

B．该离子中存在类似苯中的大π键()

C．该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物

D．该离子中有1个手性碳原子

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A.反应前气体的总体积为0. 448 L

B.生成物中含有0.01NA个分子

C.装置中氢元素的总质量为0.04 g

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F-

5、下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是

A. 酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的

B. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应

C. 侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性

D. 工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化

6、为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是

A．烧杯中的溶液呈黄色

B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“冬奥”字样

D．发生了反应：

7、在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、OH﹣、HCO3﹣  B．NH4+、NO3﹣、OH﹣

C．H+、K+、CO32﹣、  D．Ba2+、OH﹣、C1﹣

8、化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是

A．“嫦娥五号”月球探测器上飘扬的五星红旗，其制作材料芳纶属于合成纤维

B．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量

C．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

D．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于混合物

9、下列说法正确的是

A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

B. 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应

D. 麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒

10、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．16g CH4所含原子数目为NA

B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na+

C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

11、已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a  mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　)

A.当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+

B.当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) mol

C.当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

D.若有固体剩余则可能是铜或铁和铜

12、下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

13、对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是

A．

B．

C．

D．

14、物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是

A.用新制氢氧化铜检验尿糖 B.用糯米、酒曲和水制甜酒

C.用食醋除去水壶中的水垢 D.CCl4使溴水褪色

15、小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有(　　)

①Mg2+

②Mg2+和Fe2+

③Mg2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

16、下列排列有错误的是  ( )

A. 粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F－

B. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C. 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

17、下列说法正确的是( )

A.235U和237U是同一种核素 B.甲酸乙酯与丙酸互为同分异构体

C.苯酚与苯甲醇互为同系物 D.N元素位于周期表的第3周期ⅣA族

18、Na2O2和Na2CO3组成的固体混合物与200mL稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下的气体3.36 L，所得溶液中含NaCl 0.4 mol ，下列说法错误的是

A.稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/L

B.原固体混合物中Na2O2的质量是7.8 g

C.上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1

D.该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol

19、下列物质溶于水后，因发生水解而使溶液呈碱性的是

A.NaOH B.CaO C.CH3COOK D.NH4Cl

20、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

下列有关说法不正确的是

A．该反应是取代反应

B．苯酚和羟基扁桃酸不是同系物

C．羟基扁桃酸不能与碳酸氢钠溶液反应

D．羟基扁桃酸最多能与反应

21、水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。

(1)水分子的空间结构是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个，形成水合氢离子，应用价层电子对互斥模型推测的空间结构为___________。

(2)如图冰晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中水形成___________氢键。

(3)实验测得冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，这说明___________。

22、乳酸乙酯(A)是一种食用香料。由淀粉或D为原料合成乳酸乙酯的流程图如下：

已知：①D的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平；

②乳酸的结构简式为。

回答下列问题：

(1)乳酸中所含的官能团名称为_____，C→A的反应类型为_____，A的分子式为____。

(2)B是否能发生银镜反应_______(填“是”或“否)。

(3)D通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式为_____。

(4)下列与乳酸互为同分异构体的物质是_______(填序号)。

①CH3CH2OH②CH3COOH③④⑤⑥

(5)1mol乳酸分别与足量Na、反应，消耗二者的物质的量之比为_______。

23、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为________。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)

A．混合气体颜色不再改变 B．容器内压强不再改变

C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 D．混合气体密度不再改变

(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

24、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）写出乙电池中总反应的离子方程式： ___________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论______

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验___________ (如可靠，可不填写)。

（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

①当加入________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________L。

25、判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强___________。

(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸___________。

(3)将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的均减少到原来的___________。

(4)如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸的2倍___________。

(5)物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中所含的浓度相同___________。

26、甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H=   kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率   甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。

A．600℃，0.9Mpa   B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是   。

27、4种有机化合物之间存在下列转化关系。

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

28、金属冶炼常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a.        b.        c.        d.

(2)辉铜矿(主要成分是)可用于火法炼铜，反高温应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_______，当有发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_______。

29、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化还原滴定—葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠()作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如图：

往实验中加入盐酸的目的是将全部转化成；滴定过程中发生的反应是：。

①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______。

②滴定时I2溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______。

③将I2标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。

a．装入I2标准溶液至0刻度以上；

b．检查滴定管是否漏液；

c．排尽尖嘴部分气泡；

d．用I2标准溶液润洗滴定管次；

e．用蒸馏水清洗次；

f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。

④实验消耗I2溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。下列情形会造成测定结果偏高的是：_______。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馆水洗净后，未润洗

(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)

A．          B．            C．                  D．

30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为___________

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　       b．等于0.5 mol                    c．大于0.5 mol　　       d．无法确定

31、(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________

②的最高能层电子排布式为___________

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)

A．[Ar]3d74s1　　　B．[Ar]3d74s2　　　C．[Ar]3d74s14p1　　　D．[Ar]3d74p1

(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为118°，原因是___________

(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________

(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________

(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为___________

②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)(MnO：71)

32、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关的主要化学反应有：

Ⅰ．　

Ⅱ．　

Ⅲ．　

(1)将和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)

①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由___________。

②下列描述正确的是___________。

A．升高温度使反应的平衡常数增大

B．加压有助于反应的平衡正向移动

C．恒压时，可以说明反应达到平衡

D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中增大

(2)现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。

①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为___________。

②725K时，将和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为___________。

③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因___________。