辽宁省辽阳市2025年中考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列有关含氮微粒的说法正确的是

A．难溶于水

B．的空间构型为直线形

C．的键角比中的大

D．1mol 中含有13mol 键

2、根据SO2气体通入不同溶液中的现象，所得结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

3、下列说法一定错误的是（    ）

A. 标准状况下的O2和O3均为48 g，各自所含氧原子个数不相等

B. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约为22.4 L

C. 标准状况下，44 g CO2和N2O混合气体的所占体积约为22.4升

D. 常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA

4、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al等。Al13，Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子的最外层电子数为40时最稳定。下列说法正确的是

A．Al14的化学性质和铝单质完全相同

B．Al13的化学性质与VIIA族元素相似

C．1molAl中含有40mol质子

D．等质量的Al和Al14与足量硫酸反应产生H2质量相等

5、 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( )

A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.分液

6、一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为

A．吸热反应

B．离子反应

C．复分解反应

D．非氧化还原反应

7、下列对浓硫酸的叙述正确的是

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性

D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性

8、下列离子方程式正确的是

A.用盐酸溶解石灰石：＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋＝BaSO4↓

C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝＋H2O

D.铜与氯化铁溶液反应：3Cu＋2Fe3＋＝2Fe＋3Cu2＋

9、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是：

A．铁剩余，溶液呈浅绿色

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+物质的量的比为1：6

D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2：5

10、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是

A．用托盘天平称取11g食盐

B．用量筒量取5.26mL盐酸

C．用酸式滴定管量取3.5mL盐酸

D．用标准NaOH溶液滴定盐酸用去23.10mL溶液

11、下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)

A．H2O分子中存在氢键，故H2O比H2S稳定

B．标淮状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2NA

C．1molCl2溶于水，转移电子数为NA

D．2g2H216O和H218O的混合物含质子数为NA

12、在可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.化学方程式中，n＞e+f

B.反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大

C.反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

D.反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

13、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ 、Na+ 、 Cl-、SCN-

B. 在强碱溶液中：Na+、Ｋ+  、 AlO2-  、CO32-

C. 在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、 NO3- 、 SO32-

D. 在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、  Cl- 、 NO3-

14、某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲，乙。下列说法错误的是

A．该合金的化学式为

B．丙原子的坐标参数

C．与V距离最近且相等的Ga有4个

D．该合金的密度为

15、某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时， 铜片为负极

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜

16、某温度下，一定量的A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：，气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，经测定前4s内，下列说法正确的是

A．前4s内，以A表示的平均反应速率为

B．为了加快反应速率可将产物C液化脱离该反应容器

C．反应达平衡时容器内的压强是反应前压强的倍

D．达到平衡后，通入Ar，压强增大，正逆反应速率都增大

17、下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A. 溶液显酸性

B. 溶液中无CH3COOH分子存在

C. 氢离子浓度恒定不变

D. c（H+）= c（CH3COO-）

19、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

20、在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列选项不正确的是(　)。

A. 溶质的质量分数为w＝

B. 用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加

C. 该溶液中共有6种微粒

D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

21、回答下列问题：

(1)的能层有______个能级，______种形状不同的电子云，有______个原子轨道最多容纳______个电子。

(2)用相应的符号描述的所有的原子轨道：______。

(3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象地描述。在基态原子中核外存在______个不同运动状态的电子。

(4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为______。

22、某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种( 不考虑水的电离以及离子的水解)；

取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):

（1）由①可知，原溶液存在的离子有____，浓度为_____mol/L。

（2）写出实验②中生成沉淀的离子方程式_________。

（3）通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_______。

（4）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，其理由是________。

23、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：

SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)

(1)写出步骤①的化学方程式：_______。

(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。

(3)请写出二氧化硅与氢氯酸反应的化学方程式：_______。

24、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_______________。

（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________________。

（3）盐桥中______（选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。

25、工业废水中常含有一定量的Cr2O72－，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为   （填“M”或“N”）；电解时   （填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ，阴极附近的沉淀有 。

（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。

26、铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置__________________________：

（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

①若铁粉有剩余，则容器中不可能有：____________；

②若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有：_______________ ；

③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_______________。

（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何验证含有Fe2+________________________________？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水。

（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：________________________。

27、以下是几种苯的同系物，回答下列问题：

①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦

（1）①②③之间的关系是______。

（2）按习惯命名法命名，②的名称为______；按系统命名法命名，③⑥的名称分别为______、______。

（3）以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是______（填序号），④苯环上的一氯代物有______种。

（4）④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：______，它的系统名称为______。

28、氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:

（1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。

A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上

（2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

①以上反应的△H1_____△H2 （选填“>”、“<”或“=”）。

②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。

（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X 为____。

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称为保险粉，在空气中极易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在碱性介质中较稳定，是用途广泛的无机精细化学品。某科研小组设计两种方法制备Na2S2O4。回答下列问题：

(1)电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4，装置如图所示。

①X为_______(填化学式)。

②电极a的电极反应式为_______。

③装置若无阳离子交换膜_______(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。

(2)锌粉法制备Na2S2O4，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①盛放浓硫酸的仪器名称为_______；写出装置A烧瓶内反应的化学方程式：_______。

②通入SO2前装置B的三颈烧瓶内应选通人N2，目的是_____。通入SO2，控制反应温度约为35℃，反应一段时间后再滴加NaOH溶液将有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反应温度约为35℃的方法是______，写出生成Na2S2O4和Zn(OH)2总反应离子方程式：_______。

③将反应后的悬浊液过滤后在微热下加入氯化钠冷却至20℃，析出Na2S2O4结晶过滤后，再用乙醇洗涤几次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。简述用乙醇洗涤的原因：_______。

(3)产品中Na2S2O4纯度的测定。

称取mgNa2S2O4样品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL该溶液置于预先盛有20mL中性甲醛溶液的烧杯中，搅拌至完全溶解，转移至250mL容量瓶中用水稀释至刻度摇匀。移取25mL该溶液于250mL锥形瓶中加入4mL盐酸溶液，用cmol·L-1的碘标准溶液滴定，近终点时加入3mL淀粉溶液继续滴定，至溶液呈浅蓝色在30s内颜色不消失，用去碘标准溶液VmL。产品中Na2S2O4的质量分数为_______。

已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3∙CH2O+NaHSO2∙CH2O

NaHSO2∙CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI

30、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）

（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为____________、_________________。

（2）原盐酸的物质的量浓度____________________。

31、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第_______周期_______族。

(2)NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_______。

(3)NaOH的电子式为_______。

(4)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1mol N2O转移电子数为_______个。

32、大量研究证明：稀土离子对植物确有促进生根发芽、增加叶绿素含量、增强光合强度、改善植物对大量营养元素吸收的作用，从而促进作物干物质的积累，使其产量和质量得到提高与改进。目前有关稀土元素植物光合作用机理的研究取得了一些新进展。我国科学家通过研究提出其一-种机理是，稀土离子替代镁离子而配位到叶绿素(见图1)的卟啉环上，形成叶绿素a-稀土配合物。已合成了错叶绿素a(Pr-Chla)(见图2)，并证明Pr-Chla具有双层夹心结构。Pr(III)夹于两个卟啉环之间，与上下卟啉环上共8个N原子配位，Pr-N键平均键长为0.242nm。

一些元素的离子半径如上表所示。有专家提出上述夹心物形成除它们的激发态能量与叶绿素配体三重态能量相当，能量转移效率较高因素外，还与元素的离子势(即离子吸引电子的能力)相关，离子势与离子电荷成正比，与离子半径成反比。请根据本题所给信息和上表中数据，回答下列问题：

（1）专家首先选择元素Pr3+替代Mg2+，且获得了成功，请简述首选Pr3+的原因：_______。

（2）植物体内有大量钙元素，钙和镁同族，简述Ca2+是否容易形成钙叶绿素a(CaChla)？____。