北京市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列反应的离子方程式正确的是

A．石灰石与醋酸反应：

B．过量的和NaOH溶液反应：

C．通入水中制硝酸：

D．过量的Fe和稀硝酸反应：

2、将0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积(标准状况下)为

A．3.96L

B．4.48L

C．5.6L

D．6.72L

3、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用溶液处理水垢中的，使其转化为疏松易溶于酸的

B．向溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

C．盛有与混合液的试管浸入热水后，溶液迅速变浑浊

D．向溶液中滴入几滴浓溶液，溶液由橙色变黄色

4、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)

A. 由分子间作用力结合而成，熔点低

B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000 ℃左右

C. 由共价键结合成网状结构，熔点高

D. 固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电

5、下列叙述正确的是

A．浓硫酸可作干燥剂，能够干燥H2、O2、HI、H2S等气体

B．2H2SO4(浓)+S= 3SO2↑+2H2O，该反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入含2mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积为22. 4L (标准状况下)

D．为确认铜和浓硫酸反应的产物有CuSO4生成，将反应液倒入水中，观察颜色

6、石墨烯是一种从石墨中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池，具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是

A.石墨烯属于有机化合物

B.石墨烯具有良好的导电性

C.石墨烯的碳原子之间存在极性共价键

D.铝-石墨烯电池中，石墨烯作负极材料

7、下列说法正确的是

A． 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．分子中的4个碳原子在同一直线上，且存在顺反异构体

C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．由单烯烃和氢气加成制得，则对应的单烯烃有5种

8、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A. Mg、Al合金用来制飞机外壳 — 合金熔点低

B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有还原性

C. SiO2用来制造光导纤维 — SiO2耐酸性

D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性

9、下列属于电解质，又能导电的是

A．盐酸

B．镁铝合金

C．无水乙醇

D．熔融态氯化钾

10、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.步骤②需要在HCl气流中加热

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小

11、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列各组物质互为同位素的是(   )

A.金刚石和石墨 B.和

C.和 D.和

13、对下列实验操作和现象的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组离子在酸性或碱性溶液中，一定不能大量共存的一组是

A．Na+、Al3+、Cl-、

B．Na+、、S2-、

C．、K+、、

D．K+、Fe2+、、

15、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（   ）

 A．苯的同系物命名必是以苯作为母体，其他的基团作为取代基

 B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名

 C．二甲苯也可以用系统方法进行命名

 D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体

16、下列说法正确的是 （ ） 

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．植物油和矿物油都不能使溴水褪色

17、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA

B．常温常压下，16gCH4分子中含有电子数为10NA

C．溶液中含数为0.1NA

D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA

18、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）

A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物

B. X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3

C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同

D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

19、人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)

B.常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)

D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)

20、常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的某酸 HA 溶液等体积混合后，下列关系式可能成立的是

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(A-) D.c(H+) =c(A-)+c(OH-)

21、水体污染的种类主要有_______，_______，_______。

22、NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题：

Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。

(1)写出该反应的化学方程式_______；

(2)工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的_______操作。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______。

Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：

①

②

③

(4)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：

①沉淀池中总反应的化学方程式为_______。

②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为_______。

23、回答下列问题：

(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：____、___。

(2)实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___，还原产物是___，反应的离子方程式是___，硝酸在反应中体现___。

a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性

(3)黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑该反应中，写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是___，属于电解质的物质是___，氧化产物是___。

24、现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是____________。

(4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________。其 __________（是/否）还原糖。

25、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

26、(1)有下列物质：①金刚石和 C60；②79Br 和81Br；③CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3；④和；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是________ (填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是____________；属于同一种物质的是________。

(2)某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓 H2SO4的洗瓶，浓 H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加 5.5g。

①求该烃的分子式________。

②若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___________。

(3)①写出 2−甲基−1−丁烯的结构简式___________。

②已知丙酮(CH3COCH3)   的键线式可表示为 ，则键线式为的物质的分子式为___________。

27、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。

（2）写出：反应①的化学方程式：   ；该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：

____________________________________________________________

（4）标况下，将A与某烃混合共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。

28、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是_____________（填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是的总酸量。已知终点时所得溶液呈碱性。

Ⅰ、实验步骤：

(1)用移液管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示剂。

(4)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。

(5)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)根据上述数据分析得市售白醋________。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

E. 滴定终点读数时俯视

30、(1)标准状况下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比为_______；物质的量之比为______。

(2)将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与____molNa2CO3含有的Na+数目相同。

(3)已知标准状况下，现有四种物质：

A.49g H2SO4   B.6.02×1023个H2O C.44.8L CO和CO2混合气体   D.6g H2

其中所含分子物质的量最小的是____________（填字母）；所占体积最大的是________（填字母）；若C中气体重量为64g，则该混合气体中CO和CO2的体积比为__________________。

(4)标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________，溶液的物质的量浓度为__________。

31、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________

（5）平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。

（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)

 A.CO2(g)的浓度不再发生变化

 B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

 D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

32、肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点（2℃），沸点（113.5℃）N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题：

（1）A中反应容器的名称为_____________。

（2）用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）装置A中生成N2H4·H2O，则发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。

（4）用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因：_____________________________________。

（5）解释在锅炉水中加入肼可以保护铁制锅炉的原因：______________________________。

（6）将A中得到的粗产品和烧碱混合，逐渐通入氮气以除空气，目的为__________________加热至碱液温度近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行_____________ 至蒸馏液含肼量90%～94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的无水肼。则空白处应填写（ ）。

A．加压蒸馏 B.常压蒸馏 C.真空蒸馏