1、下列反应的离子方程式正确的是
A.石灰石与醋酸反应:
B.过量的和NaOH溶液反应:
C.通入水中制硝酸:
D.过量的Fe和稀硝酸反应:
2、将0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出19.2g Cu,此时在另一极上产生气体的体积(标准状况下)为
A.3.96L
B.4.48L
C.5.6L
D.6.72L
3、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用溶液处理水垢中的
,使其转化为疏松易溶于酸的
B.向溶液中加入铁粉,振荡,溶液颜色变浅或褪去
C.盛有与
混合液的试管浸入热水后,溶液迅速变浑浊
D.向溶液中滴入几滴浓
溶液,溶液由橙色变黄色
4、按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )
A. 由分子间作用力结合而成,熔点低
B. 固体或熔融后易导电,熔点在1000 ℃左右
C. 由共价键结合成网状结构,熔点高
D. 固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电
5、下列叙述正确的是
A.浓硫酸可作干燥剂,能够干燥H2、O2、HI、H2S等气体
B.2H2SO4(浓)+S= 3SO2↑+2H2O,该反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到的气体体积为22. 4L (标准状况下)
D.为确认铜和浓硫酸反应的产物有CuSO4生成,将反应液倒入水中,观察颜色
6、石墨烯是一种从石墨中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的晶体。我国研制出一种铝-石墨烯电池,具有高容量和快速充电等优异性能。下列说法正确的是
A.石墨烯属于有机化合物
B.石墨烯具有良好的导电性
C.石墨烯的碳原子之间存在极性共价键
D.铝-石墨烯电池中,石墨烯作负极材料
7、下列说法正确的是
A. 的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.分子中的4个碳原子在同一直线上,且存在顺反异构体
C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.由单烯烃和氢气加成制得,则对应的单烯烃有5种
8、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A. Mg、Al合金用来制飞机外壳 — 合金熔点低
B. 食品合中常放一小袋Fe粉 — Fe粉具有还原性
C. SiO2用来制造光导纤维 — SiO2耐酸性
D. 葡萄酒中含SO2 — SO2有漂白性
9、下列属于电解质,又能导电的是
A.盐酸
B.镁铝合金
C.无水乙醇
D.熔融态氯化钾
10、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法错误的是
A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.步骤②需要在HCl气流中加热
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH减小
11、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
| A。 | B | C | D |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液 | 紫色石蕊溶液滴入Na2O2中 | CCl4溶液滴入碘水 | Na在空气中放置 |
现象 | 产生白色沉淀,随后变为红褐色 | 溶液变蓝,随后迅速褪色 | CCl4层由无色变为浅紫色 | 钠表面由银白色变暗 |
A.A B.B C.C D.D
12、下列各组物质互为同位素的是( )
A.金刚石和石墨 B.和
C.和
D.
和
13、对下列实验操作和现象的解释或结论正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向盛有10mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L-1NaCl溶液,再向其中滴加1mL0.01mol·L-1KI溶液 | 先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | 常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向浓盐酸中加入少量碳酸钠溶液,将产生的气体通入苯酚钠溶液 | 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 | 可以证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚 |
C | 在酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器 | 气体颜色先变深后稍变浅 | 平衡向生成N2O4的方向移动 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、下列各组离子在酸性或碱性溶液中,一定不能大量共存的一组是
A.Na+、Al3+、Cl-、
B.Na+、、S2-、
C.、K+、
、
D.K+、Fe2+、、
15、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是( )
A.苯的同系物命名必是以苯作为母体,其他的基团作为取代基
B.二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名
C.二甲苯也可以用系统方法进行命名
D.化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体
16、下列说法正确的是 ( )
A.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
C.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂
D.植物油和矿物油都不能使溴水褪色
17、已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,1.12L苯含有C-H键的个数为3NA
B.常温常压下,16gCH4分子中含有电子数为10NA
C.溶液中含
数为0.1NA
D.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为0.5NA
18、已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( )
A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B. X、Y、Z组成的一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3
C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物,所含共价键类型不完全相同
D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
19、人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下:Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L NaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43-)>c(Na+)-c(H2PO4-)
B.常温下,pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)>c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液:c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)
D.物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合:3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)
20、常温下,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的某酸 HA 溶液等体积混合后,下列关系式可能成立的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(A-) D.c(H+) =c(A-)+c(OH-)
21、水体污染的种类主要有_______,_______,_______。
22、NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一,在工业生产中是重要的化工原料,结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题:
Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。
(1)写出该反应的化学方程式_______;
(2)工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的_______操作。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和
,要加入的试剂分别为_______、_______。
Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进,将合成氨工业与纯碱工业联合,发明了联合制碱法,其生产过程中发生的反应主要是:
①
②
③
(4)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱,下列操作未涉及的是_______。
A.
B.
C.
D.
(5)联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺,使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,该生产方法在制得纯碱的同时,还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图:
①沉淀池中总反应的化学方程式为_______。
②产品碳酸钠中可能含有氯化钠,验证方法为_______。
23、回答下列问题:
(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应,请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应:____、___。
(2)实验室制取NO的反应如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___,还原产物是___,反应的离子方程式是___,硝酸在反应中体现___。
a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性
(3)黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑该反应中,写出上述反应生成物中,属于非电解质的物质是___,属于电解质的物质是___,氧化产物是___。
24、现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物,请用序号或按题中要求作答:
(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。
(2)含氢量最高的有机化合物是______________,其空间结构为____________。
(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是____________。
(4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________。其 __________(是/否)还原糖。
25、NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示。
请回答下列问题:
(1)图所列物质中属于电解质的有___________种,转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是___________。
(3)反应④的现象是___________;反应⑤的化学方程式为___________。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,查看相关资料及包装说明可获得以下信息:原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液,按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒,稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数);“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用,否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故,其反应的离子方程式是___________。
26、(1)有下列物质:①金刚石和 C60;②79Br 和81Br;③CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3;④和
;⑤己烷和庚烷;上述各组物质中,互为同位素的是________ (填序号,下同);互为同素异形体的是___________;互为同系物的是___________;互为同分异构体的是____________;属于同一种物质的是________。
(2)某烃经充分燃烧后,将生成的气体通过盛有足量浓 H2SO4的洗瓶,浓 H2SO4质量增重2.7g,然后再通过碱石灰,气体被完全吸收,碱石灰质量增加 5.5g。
①求该烃的分子式________。
②若该烃只有一种一氯代物,写出其结构简式___________。
(3)①写出 2−甲基−1−丁烯的结构简式___________。
②已知丙酮(CH3COCH3) 的键线式可表示为 ,则键线式为
的物质的分子式为___________。
27、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
(1)A的分子式为________________。
(2)写出:反应①的化学方程式: ;该反应的类型是_______________。反应③的化学方程式:_____________________________________。
(3)G是E的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,则G的可能结构简式分别为:
____________________________________________________________
(4)标况下,将A与某烃混合共11.2 L,该混合烃在足量的氧气中燃烧,生成CO2体积为17.92 L,生成H2O 18.0 g,则该烃的结构式为_____________;A与该烃的体积比为_____________。
28、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:
(1)属于阴离子结构示意图的是_____________(填字母编号)。
(2)性质最稳定的原子是_________(填字母编号)。
(3)元素D的单质在B2中燃烧,该产物的化学式________。
(4)在核电荷数1-18的元素内,列举一个与C原子的电子层结构相同的离子,写出离子的符号_________。
(5)写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。
29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是
的总酸量
。已知
终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ、实验步骤:
(1)用移液管量取食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示剂。
(4)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为 ________mL。
(5)滴定,当______________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)根据上述数据分析得市售白醋
________
。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号
。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视
30、(1)标准状况下,32gCH4和22.4LCO2的密度之比为_______;物质的量之比为______。
(2)将20gNaOH溶于水得2L溶液,则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________;若从中取出100mLNaOH溶液,其中含有的Na+与____molNa2CO3含有的Na+数目相同。
(3)已知标准状况下,现有四种物质:
A.49g H2SO4 B.6.02×1023个H2O C.44.8L CO和CO2混合气体 D.6g H2
其中所含分子物质的量最小的是____________(填字母);所占体积最大的是________(填字母);若C中气体重量为64g,则该混合气体中CO和CO2的体积比为__________________。
(4)标准状况下,将aLHCl完全溶于100mL水,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________,溶液的物质的量浓度为__________。
31、由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇:在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ,平衡时CO2的物质的量为0.25mol,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。
请回答下列问题:
(1)观察图象可知上述反应过程中,断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
(2)甲醇的结构类似于乙醇,试写出甲醇的结构式:__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液,在该电池的负极发生反应的物质是__________,发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。
(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快,请写出两条措施:___________________
(5)平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。
(6)下列事实能表明该反应已达平衡状态的是(_______)(填序号)
A.CO2(g)的浓度不再发生变化
B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
C.在一个绝热的容器中,混合物的温度不再发生变化
D.在一个容积固定的容器内,压强不再发生变化
32、肼(N2H4)是一种高能燃料,常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点(2℃),沸点(113.5℃)N2H4水溶液的碱性弱于氨水;N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题:
(1)A中反应容器的名称为_____________。
(2)用上图装置制取肼,其连接顺序为________(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)装置A中生成N2H4·H2O,则发生反应的化学方程式为_________________,装置D的作用是_______________。
(4)用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因:_____________________________________。
(5)解释在锅炉水中加入肼可以保护铁制锅炉的原因:______________________________。
(6)将A中得到的粗产品和烧碱混合,逐渐通入氮气以除空气,目的为__________________加热至碱液温度近110℃,待烧碱完全溶解后,冷却到60℃左右,进行_____________ 至蒸馏液含肼量90%~94%,再经分馏、除去水分后,冷凝,制得98%~99.5%的无水肼。则空白处应填写( )。
A.加压蒸馏 B.常压蒸馏 C.真空蒸馏