北京市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是

A. 维生素D可促进人体对钙自吸收

B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素

C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐

D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化

2、下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11

B. CaCl2的电子式：

C. F－的结构示意图：

D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl===NH3＋HCl

3、将和混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是

A．有四种新的气态有机物生成

B．发生了置换反应

C．试管内液面上升但不会充满试管

D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中

4、下列对有关事实或解释不正确的是

A．①④

B．②③

C．①②③

D．①②④

5、已知25 ℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+) =   c(CH3COO-)+c(CN-)

B．在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN

C．相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049%

6、含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是

A．基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1

B．Cu＋与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-

C．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6

D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6

7、Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A．负极反应式为 Mg－2e－=Mg2+

B．正极反应式为 AgCl+e－=Ag+Cl－

C．不能被KCl溶液激活

D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑

8、今年是门捷列夫诞辰180周年。下表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是

A.最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁

B.甲的一种单质是自然界最硬的物质

C.戊元素位于第4周期第VIII族

D.乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应

9、选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是(   )

A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中

B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

C．氧化还原反应都是放热反应

D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高

10、amolN2和amolNO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A. 所含分子数不相等

B. 所含原子数总数相等

C. 所含电子数相等

D. 所含氮原子数相等

11、2022年北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温碳纤维材料。下列说法错误的是

A．该铝合金是纯净物

B．该铝合金耐高温

C．该碳纤维化学性质稳定

D．该碳纤维材料是一种非金属材料

12、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为8的碳原子：C

B．O2-的结构示意图：

C．羟基的电子式是

D．对硝基甲苯的结构简式是

13、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．铁与硫加热条件下反应：

B．溶液与过量NaOH溶液反应：

C．用稀硝酸除去试管内壁银镜：

D．浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中：

14、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是

A. MOH是一元强碱

B. a 点：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10

15、关于如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法正确的是（   ）

A.

B.

C.的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多

D.生成相同物质的量放出的热量比生成的多，说明比稳定

16、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A. S2－   B. CO32－   C. NH4+   D. Br－

17、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（   ）

A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

18、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

19、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂：

下列说法正确的是

A．过程I中生成需要

B．冬奥会使用聚乳酸材料制成的可降解餐具，可彻底解决白色污染

C．试剂a可以是

D．乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类

21、铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

（1）铜元素在元素周期表中位于   ，其原子基态价层电子排布式为   。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为   。

（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式   ；

两者相比较沸点较高的为   (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为 。

 （4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是   ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为   。

（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为   。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=   （表达式）。

22、在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）如下图中表示NO2变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度

c．增大O2的浓度      d．选择高效催化剂

23、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

24、工业废气中CO的处理和合理利用越来越受到关注。

(1)在两个容积为2 L的恒容密闭容器中均充入2 mol CO和2 mol NO，在不同条件下发生反应，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_________，理由是_________。

②0~10 min内，实验b对应条件下v(NO)=___________；

③实验a条件下，反应的平衡常数K的数值为________。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1___________P2(填“＞”或“＜”)。

②升高温度，__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的数值大小关系为___________。

25、按要求书写：

（1）甲基的电子式___；

（2）的系统命名为___；

（3）分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式___；

（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为___；

（5）C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为___。

26、（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH   7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以   （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。

27、按要求回答下列问题：

（1）某化合物的结构式及立体模型如图：

观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

（2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

28、①~⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式；

①C2H2       ②新戊烷       ③苯       ④⑤   ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3       ⑦C5H10             ⑧ClCH=CHCl       ⑨C5H4

据此回答下列问题：

(1)写出①通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式：___________；CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。请从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是___________。

A． ZnC2水解生成乙烷(C2H6)                    B． Al4C3水解生成丙烷(C3H4)

C． Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)             D． Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

(2)⑥有机物系统命名：___________。

(3)③的同系物A，分子中共含66个电子，其苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式___________。

(4)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A． B． C． D． ，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：___________。

29、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)每生成1molCl2，上述化学反应中转移的电子个数为_______(NA表示阿伏加德罗常数)。

(2)实验中A部分的装置是_______(填写装置的序号)。

(3)装置B中的现象是_______。

(4)请写出装置D中反应的离子方程式_______。

(5)此实验设计存在的明显缺陷是_______，改进方法是_______。

(6)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。

(7)氯气是活泼的非金属单质，具有很强的_______性(填“氧化”或“还原”)。

30、将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：

(1)溶液中___________。

(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。

(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

31、I.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)下，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液，则_______。

(2)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节为_______。

(3)已知：下。

下将的溶液与的溶液混合后，所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

II.2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。

(4)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：

①

②

请写出与反应的热化学方程式：_______。

(5)二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

用和合成二甲醚的主反应为：

制备过程中还会发生副反应：

①在恒温恒容体系中，下列能判断主反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.气体的平均相对分子质量不变

B.气体的密度不再发生变化

C.每断裂键的同时断裂的键

D.二甲醚的体积分数不再变化

②在实验室模拟进行二甲醚制备实验，在刚性容器中，起始加入和，体系起始总压为，体系温度保持恒温(在该温度下甲醇为气态)。经实验测定，平衡时且的体积分数为，则的平衡转化率为_______(写成百分数形式，保留一位小数)，该温度下主反应的_______。

32、硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：

(1)“煅烧”时使用的仪器是_______。

(2)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式_______；检验浸出液中是否含有的试剂可以是_______。

(3)滤渣的成分为_______。

(4)“氧化”过程中发生的离子方程式为_______。

(5)“操作1”包括_______、过滤、洗涤、干燥。