北京市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列有关S及其化合物的说法正确的是(  )

A. 浓硫酸因具有强氧化性，故不可作H2S气体的干燥剂

B. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好

C. 用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐

D. S与非金属单质反应时，S均作为还原剂

2、下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是

A．用煤油保存金属锂

B．配制溶液时加入少量防止水解

C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中

D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存

3、将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量   B. 溶液中溶质的质量分数

C. 溶液的质量、水的电离平衡   D. 溶液中Ca2＋的数目

4、新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知：“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是(　　)

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl

B．“84”消毒液储能杀菌消毒外，还可做漂白剂

C．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为Ag++Cl-=AgCl↓

D．不能用pH试纸来测该溶液的pH

5、下列关于共价键的说法正确的是

A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.在所有分子中都存在化学键

C.的键能为 ，的键能为 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

D.共价键的成键原子只能是非金属原子

6、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C. 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D. 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤

7、将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是

A. B.

C. D.

8、'下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.CO2的比例模型：

B.由Na和Cl形成离子键的过程：

C.氯原子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

9、下列说法中不正确的是

A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B.s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键，1个π键，其中碳原子分别是sp2、sp3杂化

D.N2分子中有一个σ键，2个π键；NH4＋中4个N－H键的键能不相同

10、用已知浓度的溶液测定某硫酸的浓度，所用的滴定管如图所示，下表中正确的是

A．①②④

B．①③④

C．②③

D．③④

11、下列说法不正确的是

A.苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等

B.尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂

C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4 等气体

D.石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径

12、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（   ）

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

13、已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为10的氧原子：18O

B．Al3+的结构示意图：

C．13N和14N互为同位素

D．H2O的电子式：

14、如图所示的装置或操作正确的是（）

A. 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B. 用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出

C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

15、下列离子方程式书写正确的是

A.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

B.浓盐酸与MnO2反应：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO+2H2O

16、利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-)，下列说法错误的是

A.检查装置气密性后，应先打开止水夹，从导管中通入N2

B.装置C是用来吸收CO2的

C.D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH

D.装置E用于处理尾气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

17、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B．熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3

D．食盐水、石灰水、水银

18、下列有关实验原理的说法中正确的是  

①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体

③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

19、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＜W

C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

20、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是

A．反应中HCHO发生了加成反应

B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同

C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O

D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1

21、（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。

（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________；

（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。

22、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 __________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

23、甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将两电极放入6 mol • L-1的H2SO4溶液中,乙同学将两电极放人6 mol •L-1 的NaOH溶液中,装置如图所示。

（1）写出①中正极材料为___；负极材料为___；正极的电极反应式:____________。总反应的离子方程式为______________。

（2）②中正极材料为_____负极材料为___,负极的电极反应式:___________总反应的离子方程式为________________。

（3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则作负极的金属应比作正极的金属活泼”,则甲同学得出的结论是_____的活动性更强,乙同学得出的结论是____的活动性更强。

（4）由该实验得出的下列结论中,正确的是________(填序号)。

A.利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

24、按要求填空：

（1）写出下列有机物所含官能团的名称：

①________；②________；

（2）写出下列有机物所含官能团的符号：

①CH3CH=CHCH3________； ②________．

（3）甲基的电子式是____________。

（4）写出该物质的分子式：________。

25、回答下列问题

(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。

26、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

27、回答下列问题

(1)下列物质中：①NH3     ②Cu     ③乙醇     ④石墨     ⑤熔融NaCl     ⑥CuCl2溶液     ⑦Na2O     ⑧CO2。A.属于电解质的是_______(只填序号，下同)。B.属于非电解质的是_______。

(2)写出下列电解质在水中的电离方程式：

NaHCO3_______； BaCl2_______。

(3)写出下列物质间反应的离子方程式：

氢氧化铁固体溶于足量稀盐酸：_______；铝溶于氢氧化钠溶液中：_______。

(4)工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中氧化剂是_______(填化学式)，碳元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

28、“纳米材料”是指用特殊方法把固体加工到纳米级()的超细粉末粒,然后用其制得各种材料。这种材料由于尺寸很小,因而具有许多与传统材料截然不同的性质,且很多性能优于普通材料,如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。据预测,纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化,是21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题

（1）1 纳米(1 )是___________。

A.   B.

C. D.

（2）纳米碳就是一种“纳米材料”。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质的判断正确的是________。

①是溶液     ②是胶体     ③能产生丁达尔效应     ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸      ⑥静置后会析出黑色沉淀

（3）如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得的混合物可能具有的性质是（_____）

A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.所得液体可能呈胶体

D.所得物质一定是浊液

29、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)仪器A的名称__。

(2)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__。

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是__(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为__。

(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___(结果保留一位小数)。

(7)__(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。

30、取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：

(1)每份该合金中铝的物质的量____________；

(2)该合金中镁铝物质的量之比__________。

31、碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=______kJ•mol-1。

(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298K时，该反应的平衡常数为______(精确到小数点后两位)。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。

a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c.由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①a－b发生反应的离子方程式为______。

②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)

③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是_____。

32、近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相干性的光阴极量子材料——钛酸锶。某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：

已知几种物质的主要成分如表所示：

回答下列问题：

(1)“粉碎过筛”的目的是_______；“浸渣”1主要成分的用途是_______(答一条)。

(2)加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)“系列操作”是_______、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。检验“滤液2”中无的操作方法是_______。

(4)写出“焙烧”的化学方程式：_______。

(5)钛酸锶的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为a pm，代表阿佛加德罗常数的值。在钛酸锶晶胞中，氧离子之间最近距离为_______nm。钛酸锶晶体的密度为_______。