浙江省嘉兴市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。

已知：；。

下列说法错误的是

A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行

B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用

C．滤渣Ⅱ的主要成分是、

D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同

2、已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1

ΔS=+635.5J·mol-1·K-1，则此反应

A．高温下可自发进行

B．任何条件下都可自发进行

C．任何条件下都不可自发进行

D．低温下可自发进行

3、下列有关氨气的说法中错误的是（    ）

A.氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验

B.在反应：4NH3+5O24NO+6H2O中氨气表现氧化性

C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生

D.加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解

4、下列说法正确的是

A．离子化合物不可能含有共价键

B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构

D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键

5、下列说法不正确的是（   ）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④   B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

6、下列关于反应与能量的说法正确的是

A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)   △H=-216kJ/mol，E反应物< E生成物

B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物< E生成物

C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量

D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

7、可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是

A.达到平衡后，加入催化剂C％增大

B.达到平衡后，若升温平衡向左移

C.m+n＜e+f

D.达平衡后，若降压平衡向左移动

8、下列关于有机物的描述中，正确的是

A.乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛

B.乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

C.油脂可以水解生成氨基酸

D.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应

9、下列过程属于化学变化的是(　　)

①活性炭吸附有色物质   ②氯水漂白有色布条  ③过氧化钠露置在空气中    ④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色  ⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色  ⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KCl

A. ①②③⑤    B. ①②④⑥    C. ②③④⑤    D. ③④⑤⑥

10、关于CH4和的叙述错误的是(　　)

A.均能用组成通式CnH2n＋2来表示

B.互为同系物

C.它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应

D.通常情况下它们都是气态烷烃

11、某同学买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图所示)对家里管道进行疏通，下列说法错误的是(    )

成分：氢氧化钠、铝粉

净含量：200g(含铝粉54g)

注意事项：使用时要防明火

保存方法：****

适用范围：毛发、残渣等淤积物

A.疏通剂的保存方法为“密封保存”

B.疏通原理是利用NaOH腐蚀性和产生的气体冲开堵塞物

C.疏通反应为：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

D.一瓶疏通剂可产生氢气67.2L

12、25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）

A.若a＞b，则pH一定小于7

B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)

C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b

D.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

13、下列说法正确的是

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

14、如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是

A．该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L

B．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)＞c(M2-)

C．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

15、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）

A. IIIA族   B. IIIB族   C. IB族   D. IA族

16、不能用胶体的观点解释的现象是

A. 在河流入海口处易形成三角洲

B. 电影放映时会出现一条光路

C. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

17、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。则下列说法错误的是

A．若要走出迷宫，用图中物质前的序号连接起来表示所走的距线为：③⑥⑩⑦⑪⑫

B．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个

C．能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

D．如果将盐酸换成氧气，它也能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫

18、下列物质不属于可溶性盐的是

A. FeCl2    B. MgSO4    C. Ag2CO3    D. NH4Cl

19、价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氯元素的价一类二维图下列说法正确的是

A．A的类别是氢化物

B．B和C在反应中均只做氧化剂

C．C的钾盐可用于实验室制备

D．等物质的量的B和的消毒效率相同(两者做消毒剂时均被还原为)

20、葡萄糖C6H12O6与果糖C6H12O6是同分异构体，下列叙述正确的是(　　)

A.葡萄糖与果糖都能发生银镜反应，不能用银镜反应鉴别二者，但可以用溴水或氢氧化钙鉴别二者

B.葡萄糖与果糖都能发生银镜反应，都能被新制的Cu(OH)2氧化，不能用银镜反应鉴别二者

C.葡萄糖是醛糖，能发生银镜反应，果糖是酮糖，不能发生银镜反应  ，可以用银镜反应鉴别二者

D.葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，可以用新制的Cu(OH)2鉴别二者

21、(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______。

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_______，负极的电极反应式：______。

22、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯　　b．容量瓶　　c．滴定管　　d．玻璃棒

（2）如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

①滤渣 Ⅰ 中含________(填化学式)。再加入NaOH调节pH＝12.5可除去或部分除去_______(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是_________________________。

23、根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④银⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦C2H5OH⑧熔融的NaCl。

其中属于混合物的是___；属于电解质的是___；能导电的有___。

(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

①写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式___。

②写出CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式___。

24、反应 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______（填“增大”“减小”或 “不变”），原因是______；

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，若升高温度反应速率增大， E1的变化是： E1_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在一定条件下，将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D，同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为________；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______（填“A、B、C、D”）物质_______mol 。

25、“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

(1)“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是_____。

A．蔗糖

B．硫酸钾

C．高锰酸钾

D．硝酸银

(2)计算，500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是_____，其中K+的物质的量浓度是_____，溶液中含_____个SO。

(3)写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式_____。

(4)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为_____。

A．显色法

B．沉淀法

C．气体法

D．焰色反应

(5)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。

①_____；②_____。

(6)本实验中，会用到胶头滴管，作用是_____。

(7)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水

C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

26、完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子为___________mol。

(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO___________(填“＞”或“＜”)。

(3)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①；

②。

则反应①中还原剂是___________，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。

27、现有下列4种物质：① NO2、② FeCl3、③ Al(OH)3、④ 浓HNO3。其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是   （填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是 ；遇KSCN溶液显红色的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 。

28、地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：

用表中所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)

(2)由极性键构成的非极性分子有_______。

(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。

(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。

(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。

(6)的结构可表示为，与结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。

29、按要求完成下列填空。

（1）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________。

30、把、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入溶液，加入溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1)写出AB段反应的离子方程式_______。B点的沉淀物的化学式为_______。

(2)求原混合物中NaOH的质量：_______。

(3)求Q点加入的HCl溶液体积：_______。

31、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

32、有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。

(1)化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质①冰水混合物   ②新制氯水   ③   ④盐酸   ⑤硫酸   ⑥熔融   ⑦漂白粉   ⑧乙醇   以上物质属于纯净物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；上述物质中弱电解质的电离方程式：___________。

(2)某同学认真分析了氯水的反应：，他的下列看法错误的是________

A．该反应属于氧化还原反应

B．新制氯水不易保存是因为次氯酸易分解

C．氯水有漂白性，因为氯水中含

D．氯水中存在氯化氢分子

(3)适合用如图装置进行分离的是___________

A．分离苯和氯化钠溶液

B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

C．分离中的

D．分离碳酸钡和氯化钡溶液

(4)某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示：

①实验约需饱和食盐水，配制饱和食盐水所需的定量仪器有___________和___________。

②配制过程中，下列操作使得配制结果偏小的是___________。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．未去皮称重

C．未洗涤玻璃棒、烧杯

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

③电解饱和食盐水的离子方程式为：___________。

(5)工业上制氯化氢是将氯气在氢气中燃烧，火焰呈___________色。实验室可用喷泉实验验证氯化氢气体的溶解性，如图烧瓶内已装入实验室刚制备的氯化氢气体，可以引发喷泉的操作是___________，该实验的原理是___________。等完成实验后发现圆底烧瓶内液体占烧瓶体积的，请说明液体未充满烧瓶的原因___________。若此时为标准状况，请计算瓶内溶液的浓度___________。

(6)工业上用氯气和___________(填名称)来制造漂白粉，其成分是___________。