浙江省杭州市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

2、下列变化中，不属于化学变化的是（   ）

A.氯水使有色布条褪色 B.SO2使品红溶液褪色

C.活性炭使红墨水褪色 D.O3（有强氧化性）使某些染料褪色

3、如图为元素周期表中短周期元素的一部分，四种元素中只有一种是金属元素，下列说法错误的是

A．W的原子半径比X的小

B．X的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

C．Z和W的原子序数相差10

D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在高温、高压和催化剂的条件下，2 g H2与足量N2反应，转移的电子数为2NA

B．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H+的数目为10-12NA

C．FeCl3溶液中Fe3+的浓度为1 mol/L，则1 L该溶液中含有的Cl-的数目大于3NA

D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA

5、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为

B. 2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1

C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3

D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2

6、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A. 980 mL，117.0 g    B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117.0 g    D. 任意规格，111.2 g

7、N95型口罩在抗疫过程中立下了汗马功劳，其生产是以丙烯为原料的。丙烯与乙烯结构相似，性质也相似。下列有关丙烯的说法不正确的是

A．与乙烯互为同系物

B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分子中所有原子都可能共面

D．易发生加成反应

8、0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（ ）

A. c(K+)> c(CO32-)> c(OH-)> c (HCO3-)> c(H+)   B. c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)

C. c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.1 mol•L-1   D. c(OH-)= c(H+)+ 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

9、苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:

下列说法错误的是

A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. ②、④互为同分异构体

D. ③的一氯代物有5种

10、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2→HCl

B．Fe→Fe3+

C．KClO3→O2

D．KMnO4→Mn2+

11、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 (　 )

①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液

A. ③    B. ④    C. ③④    D. ①②

12、阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是

A.体检指标均以物质的量浓度表示

B.表中所示的检查项目均正常

C.尿素是蛋白质的代谢产物

D.甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）

13、有如图合成路线，甲经二步转化为丙：

乙

下列叙述正确的是

A．丙分子中含有3个手性碳原子

B．反应(1)的无机试剂是液溴，FeBr3作催化剂

C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

D．甲与足量H2反应的生成丁，丁的核磁共振氢谱有5组峰

14、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．在周期表的过渡元素区域可寻找各种半导体材料

B．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多

C．氯气是重要的化工原料，可用于制造农药

D．冰会浮在水面上与氢键有关

15、向盛有溶液的试管里滴加几滴氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关该实验的说法错误的是

A．深蓝色透明溶液及晶体的深蓝色都是由于存在

B．加入乙醇的目的是降低深蓝色晶体的溶解度

C．中含有键的数目为

D．加氨水首先形成难溶物是因为

16、下列关系不正确的是(   )

A.等物质的量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯=乙醇＞乙炔

B.熔点：MgO＞CaO＞硫磺＞Br2

C.下列物质的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

D.电负性：N＞O＞Si＞Mg

17、下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．

18、T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应：    ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为

B．N的平衡转化率为40%

C．升高温度，减小，增大

D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大

19、能正确表示下列反应的离子方程式为

A．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：+Al3++ 2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+

C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2 =O2↑+2H++2Fe2+

D．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

20、下列说法中正确的是

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

D．向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+

21、由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

22、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

23、(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。

(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 

A．升高温度                         B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体           D．加少量冰醋酸

②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。

24、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

25、按要求解答下列各题，如图是合成某药物中间体分子(由9个C原子和若干H、O原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_______；该药物中间体的分子式为_______。

(2)该药物中间体的有机物类别是_______(填字母序号)。       

a．酯　　b．羧酸　　c．醛

(3)该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_______种。

(4)该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式：_______。

(5)按要求写出下列物质的名称

①CH2=CHCH2Cl　_______

② _______

③_______

④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为_______

26、硅单质常用作半导体材料和光导纤维。   （____）

27、

(1)①   ；② ；③ ；④   ；

(2)分离碘的四氯化碳溶液应选择装置   ，操作名称  

(3)分离水和汽油的混合物应选择装置   ，操作名称  

(4)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 (填序号)

28、(1)①写出“海洋元素”的元素符号_____________，②写出钡餐的化学式：_____________。

(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________。

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

29、某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

（1）SCN－存在两种结构式，分别为N≡C-S-和S=C=N-，SCN-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S-的电子式__________________________。

（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。

②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO42-的操作及现象是_____________________。

30、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。

（实验装置）

（部分实验数据）

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L

31、近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料( Bi - MOF)，反应可简单表示为Bi( NO3)3·5H2O + BTCBi – MOF。回答下列问题：

(1)铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为___________。

Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为___________ 。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为___________。C2H5OH的沸点高于CH3OCH3，原因是___________。

(3)冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。

已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。

①冠醚分子中C原子的杂化类型为___________。

②下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．含该超分子的物质属于分子晶体

B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子

C．中心碱金属离子的配位数固定不变

D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键

(4)铋的相关晶胞如图所示。

①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为___________。

②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏伽德罗常数的值。该晶体密度___________g·cm-3(只列计算式)。

32、目前世界上广泛采用氨和二氧化碳高温高压下制备尿素，主要反应为两步：

(1)制备尿素的总反应的反应热为ΔH3，则△H3___________ ( “大于”“小于”或“等于”) ΔH1

(2)下列说法正确的是___________。

A．利用二氧化碳制备尿素是减缓温室效应的有效方法

B．第二步反应高温条件下自发进行

C．提高投料中的水碳比[c(H2O)/c(CO2)]有利于尿素的生成

D．第一步反应的活化能大于第二步反应

(3)尿素生产过程中转化率通常用二氧化碳转化率来表示，当二氧化碳起始浓度为c(CO2) =2mol·L-1时(14.3MPa，水碳比= 0.5)， CO2平衡转化率随投料氨碳比[c(NH3)/c(CO2)]的变化如表所示：

提高氨碳比有利于生成尿素，主要有两个原因：一是增大氨气浓度有利于平衡正向移动，二是____________；氨碳比为3.50时，制备尿素的总反应平衡常数K= ___________(精确到小数点后面两位) 。

(4)可利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液吸收空气中的SO2。已知尿素在常温下的水解反应较慢，尿素水解生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液温度的变化如下图a所示。温度高于60°C时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是____________。

尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液pH的交化如下图b所示。为提高SO2的吸收率，最好控制pH约为____________。

(5)通过直接尿素燃料电池装置如图，实现了“尿素能”的利用，且产生无污染的产物，写出负极反应：____________。