浙江省台州市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、下列有关仪器和用品说法中，正确的是

A．由图①所示装置可保存金属锂

B．由图②所示操作可制取Fe(OH)2

C．由图③所示装置可收集氯气，但不能收集氢气

D．由图④所示操作可溶解固体物质

2、苄基（C6H5CH2—）、—OH、—CHO、—COOH四种基团，它们之间两两组合，所形成的有机物有（   ） 

A．3 种 B．4种   C．5种   D．6种

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸

D．化合物YX中的化学键为共价键

4、关于如图所示装置的叙述，不正确的是(       )

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.电子由铜片通过导线流向锌片

C.铜片为正极，且铜片上有气泡

D.该装置能将化学能转变为电能

5、二氧化碳加氢甲烷化反应是温室气体二氧化碳资源化利用的有效途径之一，下图为二氧化碳加氢甲烷化反应示意图。下列说法正确的是

A．的电子式为：

B．是该反应的催化剂

C．该反应过程中只有极性键断裂

D．甲烷是天然气的主要成分，天然气属于可再生能源

6、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B 的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加 B，B 的平衡转化率增大

7、下列装置中能组成原电池的是

A．

B．

C．

D．

8、2020年1月31日，权威医学期刊在线发表了多篇关于新型冠状病毒(2019-nCoV)病例的论文，指明了一种名叫瑞德西韦(化学式为C27H35N6O8P)的固体药物在抗新型冠状病毒时展现出较好的疗效，但其有效性还要经过大规模临床试验才能得到进一步验证。下列关于瑞德西韦的叙述正确的是

A．瑞德西韦药物中氢元素的质量占比最小

B．1mol瑞德西韦在标况下体积为22.4L

C．1mol瑞德西韦含有的原子数为77NA

D．瑞德西韦的摩尔质量为602g

9、已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B能从D的盐溶液中反应置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是

A．Fe、Cu、Al、Ag

B．Al、Cu、Fe、Ag

C．Cu、Ag、Al、Fe

D．Ag、Al、Cu、Fe

10、下列与实验相关的叙述正确的是 （　　）。

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色

C.NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

11、下列实验现象与实验操作不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、2022年4月16日，在太空遨游半年的神洲十三号平安降落。下列研究与化学联系最紧密的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是(   )

A. 生活中常用的是它们的合金材料

B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

14、25°C时， 向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或下列叙述错误的是

A.直线n表示pH与- lg的关系

B.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D.由N点可知Kal(H2C2O4)的数量级为10-2

15、下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

B． 和互为同系物

C．16O2与18O3互为同位素

D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

16、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

下列说法错误的是：

A.NaClO2中Cl的化合价为+3价

B.“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。

C.“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。

D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，

17、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A. C＋H2O(g) CO＋H2   B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑   D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

18、下列说法不正确的是

A. NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物

B. CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化

C. 金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同

D. 常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好

19、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是(　)

A.含有1mol Na2SO4的溶液中，含有的Na+个数为NA

B.18g水中含有电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LH2含有氢原子个数为2NA

D.1.2L H2一定含有NA个氢原子

20、下列说法中，正确的是

A．制造水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英

B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

C．NH3易溶于水，可用作制冷剂

D．硅元素在自然界里均以化合态存在

21、实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)。若反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为___________个。当生成71gCl2时，被氧化的物质的质量为 ___________ g。

(2)写出该反应的离子方程式：___________。

(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为___________。

②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：___________。

③工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

(5)实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ + 8H2O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4 的氧化性由强到弱的顺序为___________。

22、2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

已知：

回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

23、现有下列六种物质：

①液态HCl②溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______；写出的电离方程式：_______。

(2)②与少量溶液反应的离子方程式为：_______。

(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀茵消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：

__________________________________________NaCl

配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______。

(4)该反应中，被还原的元素是_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。

24、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)D的分子式是________________，B的名称是____________。

(2)上述分子中属于C的同系物的是_____________(填字母)。

(3)上述符号中属于结构简式的是_____________(填字母)。

(4)A分子与氯气反应的第一步反应化学方程式为：_______，该反应属于_______ (填反应类型)

(5)B通入Br2的四氯化碳溶液，现象为___________，该反应属于_______ (填反应类型)；B还可在一定条件下发生_____________(填反应类型)反应生成聚合物，化学方程式是______。

25、I.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_______(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_______。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

II.

(4)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的_______(填“正”或负“)极，电子从该极_______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为_______。

26、已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_______；

(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为_______；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式：_______。

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是_______(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性

(5)向Ba(OH)2溶液中若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的_______曲线表示(填序号)。

(6)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

27、根据物质结构性质相关知识请回答下列问题：

(1)基态铬原子的价层电子排布式：___________。

(2)碳和硅为同一主族元素，价层电子排布相同，元素及其化合物的性质具有相似性和递变性规律，但是熔点二氧化硅(，1723℃)却远高于干冰(，-56.6℃)，试解释原因___________。

(3)判断的键角___________的键角。(填“＞”、“＜”或“=”)

28、铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。

(1)向溶液中加入少量的KSCN溶液，生成红色的。N、C、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，O、N、C、H四种元素电负性最大的是_______(填元素符号)。

(2)与溶液混合生成沉淀。配体中C原子的杂化方式为_______，分子中键与键的数目之比为_______。

(3)用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，发生反应：。

①中，存在的化学键有_______(填字母)。

a.配位键       b.离子键       c.键       d.氢键

②用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：_______。

29、己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：

KOOC(CH2)4COOKHOOC(CH2)4COOH

KMnO4在碱性环境中被环已醇还原成MnO2.

实验步骤：

①在250mL三口烧瓶中加入50mL 0.3 mol/L KOH溶液和6.0g高锰酸钾，按图所示安装装置。

②开电磁搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。控制滴速滴加环己醇2.1mL，维持反应温度在43℃~47℃。

③反应完成后，将混合物用沸水浴加热8min使难溶物凝聚。

④趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干水分。

⑤滤液倒入100mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发至滤液到20mL左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82g。

⑥纯度测定：称取1.500g粗产品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200 mol/L的NaOH标准溶液滴定，三次平均消耗25.00mL NaOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以向环已醇中加入___________(填“水”或“乙醇”)稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释的原因是___________。

(3)步骤③发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO3，对应反应的离子方程式为_____。

(4)步骤④趁热过滤的目的是___________所得滤渣的主要成分为___________(填化学式)，写出该物质的一种用途：___________。

(5)本实验制备的己二酸纯度为_______(保留3位有效数值)，己二酸的产率最接近________。

A．40%   B．50%   C．60% D．70%

30、含0.6 mol NH的（NH4）2CO3固体中，CO的质量是多少g？

31、氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图：

已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；

②氨水过量时，；

③常温下，，，。当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。

回答下列问题：

(1)“烧渣”的主要成分是、和，已知，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是___________(用结构理论解释)。“双氧水”的作用是___________(用离子方程式表示)。

(2)“调pH过滤”后的“滤渣”主要成分是___________(填化学式)。

(3)“回流过滤”中的作用是___________(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体可以用于上述“___________”工序(填名称)。

(4)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是___________。

(5)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收，其原理是___________。

(6)已知“浸出液”中。在“调pH过滤”中完全沉淀时，是否开始沉淀：___________(写出计算过程)。

32、三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下、不能氧化。

②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

③萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)

回答下列问题：

(1)“预处理”时，可以用_______(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有_______(任写一种)。

(3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.1 mol/L，为使等杂质离子沉淀完全( mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是_______。

(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_______。