浙江省杭州市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是

A. AgNO3    B. NaAlO2

C. AlCl3    D. Fe2(SO4)3

2、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

3、温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

A.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

B.回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

D.鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

4、下列说法中，正确的是(　　)

①16 8O与18 8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2与188O2化学性质不同　

②H2、H2、H2互为同位素

③C60与12C、14C互为同位素　

④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体　

⑤稀土元素144 62Sm与150 62Sm 的质量数不同，属于两种元素　

⑥H2O与D2O互称同素异形体

⑦Ti和Ti质子数相同，互为同位素

A. ④⑥    B. ③⑦    C. ②⑤    D. ④⑦

5、碘化钾溶液的一种制备流程如下：

下列说法错误的是

A.KI与KIO3的物质的量之比为1：5

B.通入H2S的目的是将IO还原为I-

C.水浴加热的目的是为了除去H2S，加BaCO3的目的是为了除去SO

D.该流程的缺点是H2S易造成环境污染

6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝ Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（   ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极

C. 电池正极为MnO2 ，发生氧化反应

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、如图所示，经某溶液浸泡、干燥后的纸张，用蘸取溶液的毛笔可写出红字，则该溶液是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

9、NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是

A.含Na+数目为NA B.含氧原子数目为NA

C.完全氧化SO32-时转移电子数目为NA D.含结晶水分子数目为NA

10、一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是

A．+2   B．+3   C．+4   D．+6

11、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得到的分散系属于胶体

B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”

C．该分散系不能透过滤纸

D．该分散系的分散质为Fe(OH)3

12、根据元素周期律编制第一张元素周期表的科学家是（    ）

A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗

13、反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

下列有关叙述不正确的是（  ）

A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： =，判断此时的温度是1000℃

14、下列说法正确的是（   ）

A.NaOH的摩尔质量为40g

B.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

C.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

D.标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L

15、下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 (　　)

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓  CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ +  SO42- = BaSO4↓  Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

16、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑

C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4＋H2O

17、表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为

A. 1：2：3   B. 3：2：1   C. 1：1：1   D. 6：3：2

19、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

20、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)写出下列几种元素符号：B___________，D___________，H___________，R___________。9种元素中化学性质最不活泼的是___________。

(2)A与F形成的一种化合物可作供氧剂，写出该化合物作供氧剂时的反应原理：___________。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。

(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

22、现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L−1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L−1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；   ④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L−1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”＞”“＜”或”=“)。

（3）将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）将①④混合，若有c(CH3COO−)＞c(H+)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性     B．碱性   C．中性

23、在，，，四种物质之间，_______是_______发生加成反应的产物。

24、某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。

(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。

(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

25、(1)在农业生产中常施用草木灰增加土壤中钾肥，草木灰的主要成份是K2CO3，请同学设计实验方案证明该物质的存在；(写出实验步骤、实验现象、实验结论)

①检验K+的方案：___；

②检验CO的方案：___；

(2)有一瓶无色溶液K2CO3的浓度是0.1mol/L，取100ml此溶液与足量稀盐酸反应，问：取出溶液中含K2CO3物质的量多少___；最多生成标况下的CO2多少升___?

26、铬能形成多种配合物，许多铬的配合物都具有广泛用途。回答下列问题：

(1)成为阳离子时首先失去的是_______轨道上的电子。

(2)、、C三种配合物的化学式和颜色如下：

A.深绿色

B.绿色

C.灰蓝色

①、、之间的关系是_____。

②化合物中与(Ⅲ)形成配位键的原子或离子是_____，配位数为_____。

③相同物质的量的、、分别与足量溶液反应，生成的物质的量之比为_____。

(3)Reineckesalt的结构如图所示。

①阳离子的立体结构为_______；的立体结构为_____。

②中碳原子的杂化方式为_____。

27、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

28、（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。

① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

③在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___。

29、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。

(1)装置I中仪器c的名称是___________，装置II的作用是___________，装置V盛放的药品是___________。

(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。

(3)实验过程中装置IV中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置II与之间添加下列___________装置(填序号)。

(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：被氧化

假设2：被氧化

请你完成下表，验证假设。

(6)数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________。

A．溶液的pH

B．溶液中氢离子的浓度

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

30、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

31、下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)写出基态Cr原子的价电子排布式______

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。

(3)试比较：第一电离能I1(Cr)______I1(Co)(填“>”、“＜”或“=”，下同)；晶格能U(FeO)______U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。

(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：______。

②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：______。

(5)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为______。

32、我国科学家通过修饰催化剂将CO2转化为烃的效率提高了1000倍。在催化剂作用下CO2和H2发生反应 I：4CO2(g) + 13H2(g) C4H10(g)+8H2O(g) △H1，回答下列问题：

(1)已知C4H10(g)、H2(g)的燃烧热(△H)分别为-2900 KJ﹒mol-1、-285.81 KJ﹒mol-1，H2O(1)=H2O(g) △H4 =+44 KJ﹒mol-1。则 △H1=___________KJ﹒mol-1。

(2)在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入CO2、H2，加入合适催化剂，发生反应I，下列情况表明反应I达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．气体总压强保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．混合气体中C4H10与H2O的物质的量比值不变

(3)在密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应I，在催化剂作用下单位时间内CO2的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。

①a点时，C4H10的正反应速率___________(填“ ＞”、“ ＜ ”或“ = ”，下同)C4H10的逆反应速率；催化效率： Cat2___________Cat1。

②b点___________(填“已达到”、“未达到”或“无法判断是否达到”)化学平衡，理由是___________；b点之后CO2的转化率降低，可能的原因是___________ 。

(4)在密闭容器中投入0.4 mol CO2和1.3 mol H2，发生反应I ，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①随着温度升高，不同压强下，CO2的平衡转化率接近相等，原因是___________ 。

② 已知M点对应的容器体积为1 L，则在对应的温度下，反应I的平衡常数___________(只列计算式)。