四川省雅安市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Z在周期表中的位置为第3周期、IB族

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. W比Y更容易与氢气反应

3、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A．是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥

B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS

C．电解熔融的NaCl可以制取Na；电解熔融的MgCl2也可以制取Mg

D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀

4、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

5、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO

B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO

C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH-

D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO

6、在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是

A．

B．平衡常数：

C．X点时，

D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点

7、“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是

A. 三蝶烯是苯的同系物

B. 三蝶烯能发生取代反应

C. 三蝶烯的一氯代物有6种

D. 三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

8、关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)

A. 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质

B. 构成单质分子的微粒一定含有化学键

C. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

D. 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化

9、可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是

①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温

A．①③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

10、一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。

能正确表示合成氨反应中能量变化过程的图示是

A. B.

C. D.

11、手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是

A. 铝   B. 硅   C. 碳   D. 铁

12、的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，下面是该反应中的能量变化示意图。已知：，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是

A.催化氧化反应的热化学方程式为

B.的

C.由S(g)和形成中所含化学键放出的能量为

D.

13、日常生活中的下列做法，主要是从增大反应速率角度考虑的是

A．食品包装袋中充入氮气

B．铁制品表面刷油漆

C．面粉厂车间禁止抽烟

D．燃煤时用煤粉代替煤块

14、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（       ）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑

15、下列化学用语正确的是

A.镁原子：Mg2+ B.氯原子：Cl2

C.S原子的结构示意图： D.乙醇的结构式：

16、中国制造的“奋斗号”全海深载人潜水器下潜深度10909米，在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新记录。“奋斗号”潜水器的外壳材料使用的是国产钛合金。钛合金属于下列材料中的

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．合成高分子材料

D．天然高分子材料

17、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是

A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

18、下列反应中，属于加成反应的是   (   ）

A．

B．

C．

D．

19、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型化合物

B．N4转化为N2属于物理变化

C．N4的相对分子质量为28

D．N4与N2互为同素异形体

20、在下列反应中化合物做还原剂的是

A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2   B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑

C. 3C+CaOCaC2+CO↑   D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

21、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为______。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是____________(填序号)。

A.Cl－ B.NO C.CO   D.OH－

22、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

23、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

24、（一）铅蓄电池是典型的二次电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。

（二）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若用HNO3（浓）作电解质溶液，电极为铜片和铝片，正极上发生的电极反应式为________________；

（2）若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液，电极为镁片和铝片，则负极的电极反应式为____________。

25、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

26、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

27、图是自然界中氮循环的示意图。

(1)的电子式是_______，氮气在常温下稳定，很难与反应，说明断开其化学键所吸收的能量_______(填“大”或“小”)。

(2)“雷电作用”中氮元素发生了_______反应。(填“氧化”或“还原”)

(3)氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量_______(填“增大”或“降低”)。

(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的，将之转化为。

①根据Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影响因素是_______。

②Ⅱ中，降解的速率为_______。(列式即可)

③Ⅱ中，铁粉还原的离子方程式是_______。

28、回答下列问题

(1)现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。

通过非极性键形成共价晶体的是_______；属于分子晶体，且分子为直线形的是_______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。

(2)在①苯；②；③；④；⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有_______。(填序号)。分子的立体构型是_______。与相比，_______(填化学式)的熔点较高。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_______(填序号)。

A．水

B．

C．

D．溶液

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因_______。

29、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：______________________________________。

（2）实验用品：

仪器：烧杯，试管，_________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等；

药品：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水、新制饱和硫化氢溶液，2mol·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_________，AlCl3溶液等。

（3）实验内容：（填部分与实验现象或实验方案对应的编号并写出相关反应的离子方程式）

（4）实验结论：_______________________________。

30、单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。

请计算：

(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。

(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。

31、(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于____(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是____。

(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

Ⅰ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____；

Ⅱ．反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH2=____。(用 E1、E2 的相关式子表示)；

(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ (NH4)2CO3(aq)  △H1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ NH4HCO3(aq)    △H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) ⇌ 2NH4HCO3(aq)   △H3

则 ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 与之间的关系为 ΔH3 =____；

(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) ⇌  2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值____。(注明“+”或“﹣”)。

(5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，____(填化学式)放出的热量多。

32、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是_____________________________________；

（3）e过程中的离子方程式为____________________________________；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。