四川省雅安市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物

B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键

D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

2、一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗

C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

3、一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2+3H22NH3，2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为

A．v(N2)=0.5mol/(L•min)

B．v(H2)=1.0mol/(L•min)

C．v(NH3)=1.5mol/(L•min)

D．v(NH3)=2.0mol/(L•min)

4、化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是

A．电器起火可用泡沫灭火器扑救

B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂

C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类

D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用

5、下列属于不可再生能源的是

A. 氢能   B. 潮汐能   C. 生物质能   D. 可燃冰

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（   ）

A.无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-

B.pH=13的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-

C.中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

D.=10-12的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、I-

7、一定条件下，下列物质可发生聚合反应生成高分子化合物的是

A．

B．

C．

D．

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、ClO﹣、Br﹣

B．水电离出的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、Na+、、Cl﹣

C．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、

D．滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣

9、常温下，将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各项始终保持减小的是

A．

B．

C．

D．

10、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是

A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入过量的氯水

B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaCl2 溶液，

C.等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体

D.在 NaBr 溶液中通入过量氯气

11、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质

C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1

D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g

12、如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关电化学原理的说法错误的的是

A.马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快

B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

C.为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

D.用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的NaCl，溶液能与原来溶液完全一样

14、下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　)

A. 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2

B. 将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱

C. 加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

D. 加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

15、某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）

A. B. C. D.

16、某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则基态原子价电子排布式不可能的是

A．3d14s2

B．3d44s2

C．3d84s2

D．3d104s2

17、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．与于密闭容器中充分反应后，容器中的总分子数为

B．的溶液中含有的数目为

C．将的固体完全溶于水得到的溶液中含有的数目为

D．电解精炼铜时，阳极失去电子时，质量减小

18、下列说法正确的是

A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 g

B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 L

C．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 L

D．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L

19、对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是

A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源

B.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O

C.每转移1mole－时，阳极电解质溶液的质量减少8g

D.反应结束后阳极区pH增大

20、将0.2 mol/L的FeBr2与0.1 mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为

A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+

B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2

C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2

D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

21、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_______；氯化铵溶液能够利用酸性做金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。

(2)常温下，在pH=8的CH3COONa溶液中水电离出来的c(OH-)=_______。

(3)25℃时，0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_______，将该Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为_______。

(4)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH，25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_______(填编号)。

②其中HCOONa溶液中离子浓度大小关系为_______。

(5)常温下，将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度_______HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。

22、SiO2·nH2O粒子中，硅元素和氧元素的质量比为7：16，则n=___________。

23、PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：

已知：在一定条件下可以发生如下反应：

(X代表卤素)

回答下列问题：

（1） F的结构简式为   ，所含官能团的名称是   。

（2）写出A的结构简式   ， ④的反应类型   。

（3）写出③、⑤反应的化学方程式：

③   ，

⑤   。

（4）有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式   。

24、下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。

回答下列问题：

(1)b极与电源的_______极相连，工作时电流流入_______极(填“a”或“b”)。

(2)a极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______。

(3)通过离子交换膜的离子是_______，阴极区和阳极区消耗的质量之比为_______。

25、在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为__________________，实验现象为______________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

26、(1)①写出氮气的结构式______；

②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式_________；

(2)写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式__________。

27、人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

28、某汽车安全气囊的产气药主要含有KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

回答下列问题：

(1)KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3四种物质中，属于氧化物的是___________。

(2)KClO4是助氧化剂，其中氯元素的化合价为___________。

(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物为___________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(5)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2和Na的物质的量之比为___________。

29、碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。

②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。

④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

30、相同条件下，若X2与氮气比1:4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为。___________。

31、电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。

(1)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中；相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极均为石墨电极，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①写出装置中发生电解反应的总反应式：________________，分析比较图示中a%与b%的大小：a%________ b% (填“＞”“＜”或“=”)。

②一段时间后，燃料电池中负极附近溶液的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为的溶液。

电极是___________(填“正”或“负”)极，物质在电极上发生的反应式为____________________。

(3)二氧化氯是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式为______________________。

②当阴极产生气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为___________。

32、某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时，搅拌的目的是___________。

(2)“操作Y”为___________(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可除去过量的稀硫酸和防止被氧化最好为___________。“转化2”发生反应的离子方程式为___________。

(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为___________。

(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充人体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为___________；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。