四川省广元市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是

A．袁隆平

B．侯德榜

C．张青莲

D．屠呦呦

2、X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是(　　)

A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅧA族

3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是

A．R元素基态原子的电子排布式为

B．R元素位于元素周期表中第IIA族

C．R元素的最高正化合价为价

D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素

4、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（       ）

A．Na+、K+、Ca2+、HCO

B．NO、Cl－、Na+、Ag+

C．Mg2+、Na+、Cl－、OH-

D．Cu2+、K+、SO、Cl－

5、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

A. 0   B. 2   C. 5   D. 8

6、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是（ ）

A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O

C.稀硝酸与石灰乳反应：H＋＋OH－=H2O

D.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag

8、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

A. 原子最外层电子数：X>Y>Z   B. 单质沸点：X>Y>Z

C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－   D. 原子序数：X>Y>Z

9、反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)       ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．上述反应平衡常数K=

C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率

D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

10、下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：

B．明矾净水的原理：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．同物质的量浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

11、下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半径： K+> S2－> F－

C. 给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

12、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，以下说法正确的是

A．溶液中一定含有SO42-离子

B．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一种

C．溶液中可能含有SO42-和Ag+

D．溶液中一定含有Ag+

13、已知：H2（g）＋F2（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

14、下列说法不正确的是

A．甲烷分子具有正四面体结构

B．油脂的水解反应又叫皂化反应

C．苯分子中6个碳原子之间的键完全相同

D．乙酸能与碳酸盐反应，体现了乙酸的酸性

15、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）

A.d和e分子中所有原子都不满足8电子结构 B.单质c的氧化性强于单质a

C.相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小 D.f可电离生成两种含10个电子的离子

16、除去乙烷气体中混有的乙烯杂质，可以选用（   ）

A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢气

C.溴水 D.NaOH溶液

17、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A．H2S

B．CO2

C．PCl3

D．CH4

18、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能恢复到电解前的情况的是

A. CuCl2[CuSO4]   B. NaOH[Na2O]   C. NaCl[HCl]   D. CuSO4[Cu(OH)2]

19、某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

A．c(OH-)：①=③

B．③中存在：2c(Mg2+)＞c(Cl-)

C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动

D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

20、高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：

下列说法正确的是

A．a分子存在顺反异构

B．合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应

C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应

D．高分子c的水溶性比聚乙烯的好

21、某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1="5" min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K =___________。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=________________。

22、Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下

主反应：①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

副反应：②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1

③CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3=+75kJ•mol-1

④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4=-172kJ•mol-1

(1)主反应①△H1=_______kJ•mol-1。

(2)反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。

(3)在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=_______kPa2。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

Ⅱ.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。

(4)以下两条曲线分别为=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______？

(5)画出=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注______。(已知：反应②活化能远大于反应①)

(6)Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：

①CH4+*=H2+CH2*

②______

③H2+O*=H2O+*

④______

⑤CO*=*+CO

23、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

24、二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）②中加入铁粉的目的是__________；

（2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。

a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异

（3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。

（4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________

（5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。

（6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。

①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。

②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。

25、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是___________，该有机物的一种同分异构体，其—氯化物只有一种，该同分异构体的结构简式为___________。

(2)按系统命名法有机物的名称是___________。

(3)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为___________，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：___________。

26、在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:(填“正向”、“逆向”、“不”)

（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动．

（2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动．

（3）在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡________移动．

27、（1）火药是中国的“四大发明"之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+2NO2↑+3CO2↑。其中被还原的元素的名称是___，氧化产物是___。

（2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是___。

（3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO、CO、NH、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中___离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式___。

28、(1)写出下列物质的化学式：磁铁矿______；漂白液中的有效成分_______。

(2)写氯化亚铁溶液中滴入氯水的离子反应方程式________。

29、MnO2是一种重要的无机功能材料，MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示：

（1）步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是__________________。

（2）步骤II中消耗0.5molMn2+时，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应离子方程式为___________________。

（3）步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理，化学方程式为_____________________。欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶质之一（X）可循环用于步骤II中的生产，试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式：_______________________。

（5）电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反应式：__________________，阴极生成的气体产物是_____________。

（6）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比约为m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 钢（其他元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为 _________________。

30、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

31、接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450 ℃ 并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣190 kJ/mol 

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中气体的密度不随时间而变化

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

②在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=________mol•L﹣1•min﹣1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20 molO2则平衡________  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________ mol＜n(SO3)＜________ mol。

32、含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)与含硫化合物的热化学方程式如下：

反应I：        

反应II：      

反应III：      

_______，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_______。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为： ，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“＞”“＜”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。

③下列说法正确的是_______。

A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成

B.   反应器温度越低，终端出口2收率越高

C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出

D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成

(3)已知水中存在电离平衡，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：_______，液氨自偶电离平衡常数，在100mL液氨中加入0.0001 mol 固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则_______。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式_______。