四川省广元市2025年小升初（一）化学试卷及答案

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．溶液中加入过量澄清石灰水：

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：

C．溶于过量的氢碘酸溶液中：

D．溶液中滴加稀盐酸：

2、南京理工大学团队科学家成功合成世界首个全氮阴离子(N)盐：(X3Z)3( YX4)4(Y5)6W。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子数的关系是W﹣Z=Z﹣Y=X，W有正价；常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法中正确的是(   )

A.Y、Z分别与X形成的化合物的稳定性：Z>Y

B.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y

C.Y和Z组成的化合物只有三种

D.该盐中离子团X3Z+比 YX多一个电子

3、据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

4、下列说法正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

D．将等物质的量的Cl2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色

5、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是

①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火

A.①③⑥⑦⑧ B.①②④⑤⑧ C.③④⑤⑦⑧ D.②③④⑤⑥

6、CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的△H＞0

B.平衡常数：K350℃＜K250℃

C.使用合适的催化剂可提高CO的转化率

D.实际生产选择的条件是250℃、

7、下列关于CH4的叙述中不正确的是

A. CH4是无色、无味、极难溶于水的气体

B. CH4的键长相等，键角相同，正四面体结构

C. CH4能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. CH4和Cl2在光照条件下反应得到多种油状物质

8、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

A．+2H+=CO2↑+H2O

B．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu

9、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH+NH。某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A．纯净的液氨中，pN=7

B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)+c(NH)

C．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11

10、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中，下列离子一定可以大量存在的是

A. Na+   B. Mg2+   C. H+   D. CO32-

11、由冰醋酸、葡萄糖、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数9%，则氧元素的质量分数为（    ）

A. 27% B. 54% C. 37% D. 无法计算

12、下列有关化学用语表示正确的是

A.S2-的离子结构示意图 B.HClO的电子式

C.乙醇的球棍模型   D.四氯化碳的结构式

13、 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c (NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

14、实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（　　）

A.NaNO2是氧化剂

B.N2既是氧化产物,又是还原产物

C.NH4Cl中的氮元素被还原,NH4Cl发生还原反应

D.NH4Cl是还原剂

15、下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列离子方程式书写正确的是

A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化钠水解：  S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+

17、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法正确的是（   ）

A.戴维——研究软锰矿时发现并命名了氯气

B.侯德榜——改进制碱工艺，降低了制烧碱的成本

C.门捷列夫——发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循

D.道尔顿——提出分子学说，奠定了现代化学发展的基础

18、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

19、已知常温下，Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5。取适量Ag2SO4溶于蒸馏水得到200 mL饱和溶液，在该饱和溶液中c(SO42-)＝0.017 mol·L－1。向该饱和溶液中加入0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液200 mL，得到溶液R。(不考虑混合后溶液体积的变化)下列说法正确的是(   )

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的过程中会产生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促进沉淀溶解平衡向左移动

20、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是

A．原子核外电子数为3

B．相对原子质量为2

C．原子的中子数为2

D．原子结构示意图为

21、工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；

（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；

A.MnO2 B.NaOH   C.MnS

该反应的离子方程式是____________________________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）

① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。

22、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

23、对物质进行分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题。

有以下13种物质：①石墨  ②过氧化钠  ③蔗糖  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠

(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质，也不是非电解质，但能导电的是___________ 。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑥___________；

⑩___________。

24、I.利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。

(2)填写下表

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。

II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。

(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。

25、下列物质： ①Na  ② Br2 ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S 

⑨10mL1mol·L－1HCl  ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl  ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。

(1)属于电解质的是__________________ ， 属于非电解质的是 _________________，能导电的是_____________。

(2)写出⑩与⑪在水中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑨中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_________。

26、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22．4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基

  个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。

（4）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22．4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。

27、化学——选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

E．净化塔

F．工作液再生装置

G．工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是   ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是   。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为   ，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为   。

（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是   。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是   。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为___________一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为   mol/L。

28、现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A.①＞②；B.①＜②；C.①＝②。

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_________。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_________。

（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_________。

（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_________。

29、实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．

(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液  C．移液和洗涤 D．定容

(2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

e．盖好瓶塞，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

根据上述信息回答问题：

①本实验操作步骤的正确顺序为____________

②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

(3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸_________mL．

30、某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

（3）B的转化率= __________________。

（4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

31、含Ni、As元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)基态Ni2+核外电子排布式为________。

(2)AsCl3分子的立体构型为________。

(3)某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“→”标出Ni2+的配位键______。

(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(5)的酸性强于的原因是______，AsH3的键角小于NH3的原因是________。

(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和β=60°，则该品胞的密度为________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

32、用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。

（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15， 1×10－38,1×10－32)

（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。

（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．