四川省广元市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、ClO2是一种常用消毒剂，实验室制备ClO2有两种方法：

①2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2KCl+2H2O

②2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。

下列说法正确的是

A．两种方法中的ClO2都是氧化产物

B．1molKClO3参加反应都有2mol电子转移

C．生成等量ClO2，方法①②需要KClO3质量相同

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比都为2∶1

2、把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是(   )

A.新制溶液 B.酸性溶液 C. D.溴水

3、二甲醚（CH3OCH3）是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）  △H1>0

反应II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）  △H2<0

一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是

A.其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率降低

B.其他条件不变，缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率

C.其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率

D.其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响

4、某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a为，b为空气

B．向负极移动

C．正极电极反应式为：

D．标准状况下，每消耗甲烷，导线中转移的电子数为

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

B．标准状况下，2.24LBr2中含原子数目为0.2NA

C．1molH2O2中含有极性键数目为3NA

D．室温下，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA

6、某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子

A．数目少

B．数目多

C．能量低

D．能量高

7、下列各组物质中互为同分异构体的是（   ）。

A.与 B.金刚石与

C.和 D.正丁烷与异丁烷

8、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1molCl2溶于水，所得溶液中 粒子数之和为0.2 NA

B．加热条件下，含 的浓硫酸与足量铜反应，生成 的分子数小于0.1 NA

C．等物质的量的 和 中所含的阴离子数目均为 NA

D．在25℃时，1LpH=13的 溶液中含有的 数目为0.2NA

9、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（   ）

A.硅酸钠溶液 B.盐酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液

10、一定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是（       ）

A．氨水

B．盐酸

C．水

D．烧碱溶液

11、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72L CH4 ②3.01×1023个HC1分子、③13.6gH2S、 ④0.2molNH3，这四种气体，从大到小排列中不正确的是

A. 标准状况下体积：②＞③＞①＞④   B. 同温同压下的密度: ②＞③＞④＞①

C. 氢原子个数：①＞③＞④＞②   D. 物质的量：①＞③＞④＞②

12、下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是

A. NaO、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

B. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

C. 将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还原性

D. 过氧化钠与SO2反应时，Na2O2既作氧化剂又作还原剂

13、下列关于硅及其化合物的叙述错误的是   

A.单质硅是良好的半导体材料

B.硅胶常用作食品干燥剂

C.二氧化硅属于酸性氧化物，可使其溶于水直接制备硅酸

D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

14、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(   )

A.溶液中：

B.的溶液和的溶液等体积混合后溶液中：

C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：

D.的溶液中：

15、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

A. 加入少量冰醋酸   B. 加水稀释

C. 加入少量氯化钠固体   D. 加入少量醋酸钠固体

17、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列物质属于电解质的是（   ）

A.蔗糖 B.玻璃 C.纯碱 D.铁

19、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

由此判断下列说法错误的是（   ）

A.反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2molBr-被氧化

B.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-

C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.Fe2+在反应①中被还原，在反应③中被氧化，说明Fe2+既有氧化性，又有还原性

20、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl   B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4   D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

21、(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向1 L 0.2  mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

22、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

23、按要求完成以下填空。

(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到光亮的通路，这种现象叫做___________。

(2)0.5mol CH4在标准状况下的体积为___________L，0.5mol CH4含有___________个氢原子。

(3)19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-，求ACl2的摩尔质量___________。

(4)0.7mol H2O的质量为___________，氢原子的物质的量为___________。

24、通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：________________。

（2）属于弱电解质的是：________________。

（3）能导电的是：________________。

（4）属于非电解质的是：________________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

25、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

(1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________

(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。

a.⑥⑤②③①⑥④⑦                      b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦                           d.⑤③②①⑥④⑦

(3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是___________。

(4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。___________

26、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似，有咸味，容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O

(1)请完成该化学方程式并配平_______。

(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_______(填字母代号)。

a.酸   b.碱   c.酸式盐   d.正盐   e.电解质   f.非电解质

(3)上述反应的还原剂为_______，还原产物与氧化产物的个数比为_______。

(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水，测溶液的pH

B．分别加强热并收集气体检验

C．用筷子分别蘸取固体品尝味道

D．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2

B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。

27、某烃的相对分子质量为128，则该有机物的分子式为_____或_________。

28、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

29、某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。

②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

查阅资料：FeO42-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。

（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。

②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。

（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。

30、已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；

若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

31、（1）写出氢氧化钾的电离方程式___，写出次氯酸的电离方程式____；

（2）写出下列物质的电子式：水_____，氯化钙____，氮气_____，其中属于共价化合物的是_____，晶体类型是_____晶体。

32、含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：

(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为___________L。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：+CO2(g) +CO(g)+H2O(g)

其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ___________(填“放出”或“吸收”)能量。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。

③乙苯平衡转化率与的关系如下图所示，解释乙苯平衡转化率随着变化而变化的原因___________。