内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

2、下列有关物质性质的比较，错误的是

A．金属性：

B．稳定性：

C．碱性：

D．酸性：

3、海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下列关于海带提碘的描述正确的是

A．蒸发皿中灼烧干海带可除去其中的有机化合物

B．海带灰浸取后的过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒

C．氯水、溴水均可氧化浸出液中的I-，以利于进一步提取碘单质

D．萃取碘单质的过程中通常用酒精作萃取剂

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是  (　　)

A. 0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA

B. 14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA

C. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

D. 10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

5、根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B.气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D.下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

6、下列对化学用语的理解中正确的是

A.D2O与H2O互为同分异构体

B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2O H2CO3+2OH-

C.质子数是35、中子数是45的溴原子：Br

D.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CH=CHCH3

7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应

C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

8、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

①分子中具有7个碳原子的芳香烃

②分子中具有4个碳原子的烷烃

③分子中具有5个碳原子的烷烃

④分子中具有8个碳原子的烷烃

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

9、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．1/n mol-1

B．9n mol-1

C．2n mol-1

D．n mol-1

10、下列反应属于吸热反应的是(  )

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．木炭与O2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

11、对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．两图中阴影部分面积一定相等

C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

12、下列反应中，硝酸只表现氧化性的是

A. 3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

B. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

C. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O

D. 3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

13、考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是

A．质量数为14

B．中子数为14

C．核外电子数为14

D．质子数为14

14、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑

B．Cl2+ 2KBr=Br2+ 2KCl

C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D．4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3

15、下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙除去HCl杂质

C．用装置丙制备KMnO4

D．用装置丁处理尾气

16、下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是

A．运输浓硫酸的槽罐车

B．存放酒精的试剂柜

C．面粉加工厂

D．城市居民住宅区

18、下列叙述正确的是  （   ）

A. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

B. 铁板上镀锡属于电化学防护

C. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D. 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

19、现有下列四个图象：

下列反应中符合上述全部图象的是(　　)

A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)

B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)

C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)

D.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)

20、医用酒精(75%的乙醇)、“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和双氧水是抗击新冠肺炎战役中常用的消毒剂，均能起到杀菌作用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．74.5gNaClO中含有的Na+的数目为NA

B．46g75%的乙醇中含有的氧原子数为0.75NA

C．34gH2O2中含有的共用电子对数为4NA

D．乙醇中的官能团为羟基，1mol羟基中含有的电子数为9NA

21、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

22、根据要求回答下列问题

(1)用系统命名法给物质命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根据名称，写出结构简式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的结构式为____________；

(4)分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。

(5)环己烷(C6H12)的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环(三角形)的有_______种。

23、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。

(1)请你对表中的主要成分①~⑦进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______(填序号)。

(2)写出④在水中的电离方程式_______。

(3)写出用④治疗胃酸过多涉及的化学方程式：_______。

(4)已知0.4 mol的①和CO的混合气体共7.6 g，则①的质量为_______g。

(5)标况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。

24、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为___________(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是___________。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目___________。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO___________L。

③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作___________剂。

25、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入2molA，化学反应速率___________；

③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。

(4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)           b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)        d．容器内各组分浓度保持不变

26、反应达到平衡，若升高温度，反应再次达到平衡时B的转化率变大；若减小压强，反应再次达到平衡时混合体系中C的体积分数减小。试推测：

(1)逆反应是______________（填“放”或“吸”）热反应。

(2)缩小体积而加压后，再次达到平衡时，与原平衡相比A的浓度_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

(3)若B是有色物质，A、C是无色物质，则减小压强（增大体积），再次达到平衡时，与原平衡相比混合物的颜色_______________（填“变深”“变浅”或“不变”）。

27、对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

②2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O

在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；

(2)在一定条件下氨亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___________；

(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是___________。(b：胶头滴管，f：弹簧夹)

28、重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

29、2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物质的相关性质如下：

制备过程如下：

第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。

第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。

请回答下列问题：

(1)磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)_______。

a.30℃～60℃b.60℃～65℃c.65℃～70℃d.70℃～100℃

(2)图2中的冷凝管是否可以换为图1所用冷凝管_______(填“是”或“否”)。

(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_______。

(4)图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_______；冷凝管C中可能看到的现象是_______。

(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______。

a.不溶或难溶于水，便于最后分离b.在沸腾下与水不发生化学反应c.难挥发性d.易溶于水

(6)本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2­-硝基-­1，3­-苯二酚的产率约为_______。

30、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

31、三氧化二钴(Co2O3)常用作催化剂、氧化剂及制滤光眼镜的添加剂等。工业上以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3杂质)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：“酸浸”后的浸出液中含的金属阳离子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+。

回答下列问题：

(1)含钴废料“酸浸”前要研磨处理，其目的是___________。

(2)“酸浸”时加入H2O2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能___________。

(3)“滤渣I”的主要成分为___________。

(4)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为___________(填选项)。

a.2                 b.3                  c.4                 d.5

(5)“沉钴”步骤反应的离子方程式___________。

(6)“结晶”得到的主要副产品是___________。

(7)“高温煅烧”发生反应化学方程式为___________。

32、依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置I的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的___极，B管吸收的气体是___，电解食盐水总反应的离子方程式为___。

(2)装置II的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为___(填“E”或“F”)。另一电极用于及时补充消耗的镀层物质，结合化学用语说明其原理：___。

(3)装置III利用Fe3+与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图，写出电池工作一段时间后的现象____。