内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、神舟十二号载人飞船中准备了必要的药品。某药品中含有四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：W＜X

B．简单离子半径：Z＞X＞Y

C．Y与Z形成的化合物中只含有离子键

D．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强

2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(  )

A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

3、下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时，增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强

4、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（  ）

A. 硫酸铜溶液   B. 硫酸溶液   C. 氯化铁溶液   D. 氢氧化铝胶体

5、下列实验装置或操作正确的是

A．图1取用药品

B．图2处理废弃硫酸

C．图3检查气密性

D．图4滴加液体

6、下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是

A.属于金属元素 B.和是钇元素的两种同位素

C.原子的核外电子数为39 D.质子数与中子数之差为50

8、有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是   （   ）

A. AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零

B. 升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大

C. AgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl－和 Ag＋

D. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，Ksp 值变大

9、对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）

A．

B．、、、

C．、、、

D．、

10、下列各组离子一定能够大量共存的是

A. 由水电离出的H+浓度为10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+

B. 无色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2-

C. 含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+

D. c(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-

11、我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉(如图)的全合成。下列说法不正确的是

A．玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉

B．由CO2等物质合成淀粉的过程涉及π键断裂，碳碳σ键的形成

C．淀粉和纤维素的分子式都可以写成(C6H10O5)n，两者互为同分异构体

D．该成就能为气候变化、粮食等人类面临的挑战提供解决手段

12、一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是

A.b极为正极

B.大块沉积物中的铁均显+2价

C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e－＝Fe2++2S

D.微生物作用下S循环生成的n()和n(HS－)之比为1：5

13、化合物W是一种合成高分子材料的中间体，可由如下转化合成。下列说法错误的是

+C2H5OH

A．上述反应属于取代反应

B．M的一氯代物有5种(不含立体异构)

C．W的所有碳原子可能处于同一平面

D．M、W的水解产物之一相同

14、300mL2mol/L溶液恰好被0.4molXO氧化，则X元素在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+4

C．+3

D．+2

15、有以下5种物质：①，②，③，④，⑤。下列说法正确的是

A．沸点高低：②＞③＞①＞⑤＞④

B．与①、③互为同分异构体的有机物还有2种

C．①③④⑤互为同系物

D．②可由3种的烯烃与加成而得到

16、下列关于元素周期表的描述正确的是（   ）

A. 有7个周期，18个族

B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强

C. 元素种类最多的族为第IIIB族

D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素

17、下列关于烷烃的说法正确的是

A．丙烷(C3H8)发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种

B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

C．分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质

D．烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链

18、下列叙述错误的是（ ）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应

D．常温下CH3Cl为气体

19、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（   ）

A. 电子数   B. 最外层电子数   C. 电子层数   D. 次外层电子数

20、下列实验操作及现象不能得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________。

（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

22、按要求填空

(1)的名称为_______。

(2)的名称为_______。

(3)某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。

(4)分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。

(5)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。

23、铜和铁均是人体必需的微量元素，人体缺乏铜会引起贫血、毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。

24、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加1%的K2CO3溶液0.6 mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至液体变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中金颗粒直径为之间。

请回答下列问题：

(1)该分散系属于_____________。

(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_____________________。

25、碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。

Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。

(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)

a．极性             b．自由基

(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：

(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：

(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______

(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。

(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______

26、淀粉的化学式是：____：氮基酸的结构简式是：____；玻璃、陶瓷、水泥一定含_____元素；油脂在体内水解后的产物是：____。

27、把0.1 molMnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的体积为__________。

(2)放出一半气体所需的时间约为____________。

(3)根据曲线形状解释反应速率变化的原因________________________。

28、在Cu+HNO3 ———— Cu(NO3)2+NO↑+4H2O反应中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

(2) ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

(3)被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ______；

(4)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  _____________________________________；

(5)当有8mol HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

(6)写出该反应的离子反应方程式___________________________。

29、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。二氧化氯(ClO2)则是其中的一种，已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：

(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生另一种气体的离子方程式为___________。

(2)在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子(如CN-)反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式为___________。

(3)利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图

实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是___________。装置A中生成ClO2的化学方程式为___________。

(4)ClO2稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

I.准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样

II.量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟[已知ClO2+I-+H＋=I2+Cl-+H2O未配平]

III.以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是___________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是___________。

③据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________mol·L-1(用含字母的代数式表示)

④实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

30、钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为；

(1)该过程中转移的电子数目为_______个。

(2)确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：_______。

(3)如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为_______。

31、锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co元素的化合价为_______。

(2)将废旧电池初步处理为粉末的目的是_______。

(3)请写出碱“浸液”过程中的化学方程式_______。

(4)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+。请写出该反应的离子方程式：_______，过滤后所得滤渣的主要成分为_______(写化学式)。

(5)已知Fe3+能与结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+，该过程中_______(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。

(6)检验滤液C中含有Na+的实验方法为_______。

32、氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。

(1)金可在硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中缓慢溶解：4Au(s)+O2(g)+2H2O(l)+8S2O(aq)=4Au(S2O3)(aq)+4OH-(aq)。

①100g含Au1.97×10-4g金矿中，加入1L0.7mol·L-1Na2S2O3溶液，10小时后，金的浸出率为0.1%，则浸出过程Na2S2O3的平均消耗速率为___mol·L-1·h-1。

②为提高金的浸出速率，可采取的措施为____。

(2)Cu(NH3)可催化金在Na2S2O3溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。

①负极的电极反应式为____。

②正极可能的催化过程如下：

a.Cu(NH3)+e-=Cu(NH3)+2NH3

b.____

③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是____。

(3)为研究上述浸金过程Cu2+与S2O的反应，进行如下实验：向1.0mL1mol·L-1CuSO4溶液中加入2.0mL2mol·L-1Na2S2O3溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：

i.Cu2++2S2OCu(S2O3)(绿色) K1

ii.Cu++2S2OCu(S2O3)(无色) K2

iii.2Cu2++2S2O2Cu++S4O K3

由实验现象可推测：反应i的速率___反应iii的速率(填“＞”或“＜”，下同)、K1___K3

(4)若采用Cu2+催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较Cu(NH3)差的原因是___。