内蒙古自治区包头市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、下列关于元素性质递变规律的说法正确的是(   )

A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B.第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

C.IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

D.VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

2、用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

3、我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是

A. 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甄(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯

B. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

C. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D. 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白育(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼

4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

A.NH B.НСО C.ОН- D.Fe3+

5、反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡，再充入CO2，达到新的平衡时（温度不变），与原平衡比，以下正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.混合气体的平均摩尔质量增大

C.CO2的转化率增大 D.正反应速率增大逆反应速率减小

6、资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是

A.FeF3是弱电解质

B.④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-

D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

7、下列反应不属于加成反应的是

A.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl B.2CH3CH3＋5O22CO2＋6H2O

C.CH2=CH2＋H2CH3CH3 D.CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

8、能说明HBr是共价化合物的事实是

A．仅由非金属元素组成

B．液态条件不导电

C．水溶液具有腐蚀性

D．受热易分解

9、如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极，

B．电子由a通过灯泡流向b

C．该装置是电能转化为化学能

D．氢氧燃料电池是环保电池

10、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有  

、、、、、、、

A.四项 B.五项 C.六项 D.七项

12、在下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO

B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液：K+、Na+、AlO、S2O

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2+、NO、I-

D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO、CrO

13、有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

C．四氯化碳的电子式

D．乙酸的分子式C2H4O2

14、吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法不正确的是

A．吡咯的分子式为C4H5N

B．吡咯中存在离域π键为

C．苯分子中也存在离域π键

D．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化

15、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是()

A. 高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯

B. 给试管加热，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C. 大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D. 点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃

16、下列物质间的反应，，且其能量变化符合下图的是

A．合成氨反应

B．与盐酸的反应

C．晶体和晶体混合

D．碳酸钙的分解

17、下列有关铁的化合物的说法不正确的是

A．不稳定，具有较强的氧化性

B．、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应

C．可通过化合反应得到，而不能

D．为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3

18、化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是

A．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B．用电子式表示氯化镁的形成过程：

C．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应恰好中和的离子方程式：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．氢氧化铝溶于强碱溶液的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

19、向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的（   ）

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O

20、下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是

A.分解温度：CaCO3＞BaCO3 B.键角：CS2＞SO2

C.稳定性：金刚石＞石墨 D.沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛

21、(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。

(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。

(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。

(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。

己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。

22、（1）如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为   ，负极反应式为   ；正极材料为   ，正极反应式为 。

（2）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：

A．催化剂   B．反应物的性质  

C．反应温度    D．反应物的浓度

①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：  

②同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸反应，速率不同：  

③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

23、I.下列说法中正确的是   。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是   ，其中Ti4＋的氧配位数为   ，Ba2＋的氧配位数为   ；

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有   种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

24、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。

(4)浓疏酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。

(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

25、已知下列反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物是______。

(2)生成32g SO2气体时，转移电子的物质的量为_________mol。

26、①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=___。

27、已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：

（1）此温度_______________（填“>”“<”或“=”），原因是_________________。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______________（填标号，双选）。

A．通入适量气体    B．加入适量溶液

C．升温至    　　D．加入一小块Na

（3）此温度下纯水中的______________________。

28、将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

29、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备1，2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用上述三种为原料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均己略去）来制备1,2-二溴乙烷

（1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：

B经A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。

（2）温度计水银球的正确位置是_________。

（3）装置D与分流漏斗相比，其主要优点是_______。

（4）装置C的主要作用是_______，装置F的作用是__________。

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________。

（6）装置E烧杯中的泠水和反应管内液溴上的水层作用均是_______________。若将装置F拆除，在E中的主要反应为_______。

30、两种饱和一元醇A和B(通式为CnH2n+2O)，分子中相差一个碳原子。现有A和B的混合物19.5 g，与足量的钠反应后，生成了5.6L(标准状况)H2。求：

(1)A．B的名称______________________；

(2)混合物中A、B的质量分数____。

31、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。

③80g·L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)80g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸

(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。  

a．蒸发浓缩   b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧   e．冷却结晶

32、一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2mol O2发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) =-196 kJ/mol。 当反应达到平衡时，容器内压强与起始时容器内压强比为5：6。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

a． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2             b．发容器内气体的压强不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变                    d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)有利于提高SO2的平衡转化率的措施有：___________

a．使用催化剂             b．降低温度       c．及时分离出SO3

(3)此温度下该反应的平衡常数K=___________。

(4)如图所示平衡时SO3的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1___________T2(填“＞”“＜”“=”，下同)

②平衡常数关系：KA___________KB，KA___________KD。