内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋

B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl

C. 为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量

D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

2、将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是( )

A.该装置能形成原电池，其中锌是负极

B.该装置能形成原电池，其中铜是负极

C.该装置不能形成原电池

D.以上说法均不正确

3、下列离子方程式中错误的是

A．第一步水解：

B．硫代硫酸钠溶液中通入：

C．氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：

D．苯酚钠溶液中通少量：

4、下列各项所述内容对应的图像不正确的是

A.   B.   C.   D.

5、不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．铜与稀硝酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：

C．碳酸钙与稀盐酸反应：

D．钠与水反应：

6、在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.K+、NO3-、CO32-、Cl- D.Na+、H+、Cl-、S2-

7、制备水煤气的反应，下列说法正确的是

A．该反应

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．恒温下，增大总压，的平衡转化率不变

D．恒温恒压下，充入CO气体，平衡常数不变

8、自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是

A．过程①和过程②均属于自然固氮

B．Y与水反应中氮元素完全转化为

C．Z与强碱混合加热可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D．如果是硫循环，X在空气中燃烧可直接转化为Y

9、现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗；②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d；③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生；④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。则下列说法正确的是

A．由①和④可推出金属活动性：Cu＞c

B．由②和③可推出金属活动性：d＞c

C．由①②③可推出金属活动性：d＞a＞b＞c

D．由①②④可推出金属活动性：a＞b＞d＞c

10、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是

A. A B. B C. C D. D

11、下列有关肥皂的叙述中错误的是

A.肥皂与纯碱的去污原理相同

B.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐

C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D.肥皂是混合物

12、在 xR2+ + yH+ + O2 = 4R3+ + nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （     ）

A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=4，R3+是氧化产物

C. y=2，R3+是还原产物 D. y=2，R2+是还原剂

13、关于铁及其化合物的说法错误的是

A. 自然界中只有化合态铁   B. 铁有三种氧化物

C. 亚铁离子既有氧化性也有还原性   D. 氢氧化铁为红褐色沉淀

14、某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+，该溶液还可能大量存在的是

A.  B.  C.  D.

15、在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是

A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烷

C. 可能是甲烷和戊烷的混合物    D. 可能是乙烷和丙烷的混合物

16、下列物质的电子式书写正确的是(   )

A. HCl   H+[::]-   B. HClO H:::

C. H2O2   [H::]2   D. Na2O2 Na+[:: :]2- Na+

17、下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．HCHO、

B．石墨、生铁

C．、

D．、

18、将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是

A．摩尔质量

B．摩尔

C．物质的量

D．阿伏加德罗常数

19、已知一些酸的电离平衡常数如下表所示：

室温下，0.1 mol·L-1的下列溶液，pH最大的是

A．Na2C2O4

B．NaHCO3

C．NaClO

D．CH3COONa

20、下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．四氯化碳的比例模型：

C．氯化铵的电子式：

D．葡萄糖的实验式：

21、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)

A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是___________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是___________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___________。

(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___________色。

22、有下列物质，A.汞B.氯气C.CaOD.SO2E.盐酸F.氯化钠G.乙醇H.蔗糖I.氢氧化钡

（1）属于电解质的是____；

（2）属于非电解质的是____；

（3）既不是电解质又不是非电解质的是___；

（4）物质或其水溶液能导电的是____。

23、设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）

(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）

(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）

(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）

(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）

(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）

(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）

(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）

24、玉米芯里的有机物在稀硫酸或盐酸的作用下有木糖C5H10O5（属于多羟基醛）生成。木糖在酸的作用下生成糖醛，其结构式为，它是一种重要的化工原料。

（1）写出木糖生成糠醛的化学方程式_______________________________________。

（2）木糖经催化加压氢化后生成物的结构（用结构简式表示）________________________。

25、“结构决定性质，性质反映结构”是化学学科重要的学科思想，在有机化学中体现尤为明显。据此回答下列问题：

（1）有机化学中把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同 系物。同系物的化学性质一定_________(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有机物中一定属于同系物的是____________(填序号)。

①C3H4和C5H8 ②乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）

③和 ④淀粉和纤维素 ⑤丙烯和聚乙烯

⑥HOOCCH=CHCOOH和HOOCCH=C(CH3)COOH

（2）在有机物中，当同一官能团连接不同基团时，其表现出来的性质也有所不同。如有机物A（）的分子中有三种烃基（-OH），但由于其直接连接的基团不同而导致活泼性不同。下列转化关系中选用的试剂为①________；②________；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基（），但只有醛能被弱氧化剂氧化，请写出葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式：_____________ 。

（3）某烃A，相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子 不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知：

则产物G的结构简式为__________ ，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______________ 。

26、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为__________。

27、（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为________________，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、_______________；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：____________________。

（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：____________。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。

28、（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

29、某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。

实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。

实验过程

资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；

ⅱ.Fe3++⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象

(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。

(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：

①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。

②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。

③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。

(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

①试剂X是_______。

②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。

30、硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：

（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．

第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2__mol．

（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．

（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值__（列式计算）．

②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．

31、铋酸钠（）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：

已知：①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。

②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。

③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：

回答下列问题：

(1)基态的电子轨道表示式为____________。“滤渣1”的主要成分为_____________（填化学式）。

(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是____________，发生反应的化学方程式为____________。

(3)已知，中配体的空间结构为_____________，键角：______（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________。

(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为____________。

(5)取制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应：，完全反应后再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液，则产品的纯度为___________________%。

(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长_______________（填含、、的计算式，不必化简）。

32、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。