内蒙古自治区包头市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含的化学知识不正确的是

A．曹植的“磁石引铁，于金不连”——“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金

B．苏轼的“庭下如积水空明，水中藻、荇交横，盖竹柏影也”——句中对月光的描述体现了丁达尔现象

C．杨万里的“庐山山南刷铜绿”——铜锈俗称“铜绿”，其主要成分为铜的氧化物

D．杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。

下列说法不正确的是

A．X与Y能形成10电子微粒

B．W、Y形成的简单氢化物沸点：

C．Z分别与X、Y形成的所有化合物中所含化学键类型完全相同

D．中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

3、下列关于物质分类的说法正确的是

A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质

D. 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

4、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: ①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

5、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：

C．Fe与稀硝酸反应，当时：

D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：

6、下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．FeS

7、下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为

A. NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3

B. NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl

C. NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4

D. CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4

9、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是(   )

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2H2O2H2↑+O2↑

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A. ③④⑥   B. ②③⑤   C. ①②③⑤   D. ④⑥

10、下列物质溶解过程中化学键未被破坏的是(　　)

A.NaCl B.HCl

C.CH3CH2OH D.SO2

11、下列物质属于盐，而且焰色反应是黄色的是

A. K2SO4   B. NaOH   C. NaHCO3   D. Na2O2

12、是一种强氧化剂，能分解成和。图1表示分解时能量与反应进程的关系，图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的在时分解过程中的质量分数与时间及的关系。

下列相关说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．转化为和需吸收能量

C．相同浓度的用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快

D．其他条件一定时，强碱性条件有利于的分解

13、傅-克反应是合成芳香化合物的一种重要反应。有机物和苯通过傅-克反应合成的过程可表示如下（无机小分子产物略去）：

下列说法不正确的是（   ）。

A.该反应是取代反应

B.为时，的电子式为

C.为时，的结构最多有4种

D.为时，最多可与加成

14、硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中

B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率

C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏

D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

A. 1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

16、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

B. 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路

C. 纳米材料属于胶体

D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

17、一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是

A.a 点 B.b点 C.c 点 D.d 点

18、下列属于未来新能源的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

19、已知 Ⅰ：Pb2O3与 HNO3溶液发生反应Pb2O3 + 2H+ = PbO2 + Pb2+ + H2O；

Ⅱ：PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分震荡，溶液变为紫色

下列推断正确的是（   ）

A.由反应Ⅰ可知，每摩尔Pb2O3参与反应，转移电子数为NA

B.由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2 ＞MnO4-

C.PbO2可与盐酸发生反应：PbO2 + 6HCl(浓)= 2PbCl2 + 3H2O + Cl2↑

D.PbO可与稀硝酸发生反应3PbO + 14HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 2NO↑ + 7H2O

20、下列实验操作完全正确的是 

A. A    B. B    C. C    D. D

21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求完成下列填空。

(1)0.5 molH2O中含有___________个水分子，含有原子___________个。

(2)标准状况下VmLCH4气体所含氢原子a个，则NA=___________。

(3)相同条件下等质量的CO和CO2气体的体积之比___________，密度之比___________。

(4)酒后驾驶危害极大，根据国家有关规定，车辆驾驶人员血液中的酒精(C2H5OH)含量达到20mg/100mL以上时，可判定为饮酒驾驶或醉酒驾驶。请参考宣传图片回答问题：

①用物质的量浓度表示酒后驾车判定标准，即饮酒驾驶：___________。

②在一次执法过程中，交警部门查到某位机动车驾驶员恰好达到醉酒驾车判定标准，已知成人体内血液总体积平均为5.0L，则该驾驶员体内血液中累积的酒精物质的量至少是___________。

22、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

（4）浊液、溶液、胶体、水____________。

（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

（6）铜、金、银、钠____________。

23、现有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：

（1）它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_____种，属于铀元素的核素有_____种。互为同位素的原子分别为__________。

（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，所得水分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的水分子的种数为__________。

24、下列4种有机化合物：

①CH3CH= CH2   ②   ③   ④ CH3CH2COOH

(1)能发生消去反应的是______(填序号)。

(2)能与NaHCO3溶液反应生成气体的是______(填序号)。

(3)能作为合成聚丙烯塑料的原料是______(填序号)。

(4)选出能与银氨溶液反应形成银镜的物质，并将下列化学方程式补充完整：

  ___＋2Ag(NH3)2OH___＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O

25、在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为，则为______。

(3)实验生产中，放出或吸收的热量为，与比较，正确的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此选择的原因是______________________。

26、（1）有机物命名：

__________；

___________；

（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有机物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧  ⑨ ⑩CH3CH2Cl中属于饱和烃的是_______，属于苯的同系物的是_____，互为同分异构体的是________。

27、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

28、14g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应，将产生的气体与2.24L (标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收。已知，金在该条件下不与硝酸反应。请计算：

(1)所用O2的物质的量是 ___________mol。

(2)合金中铜的物质的量是 ___________mol。

(3)合金中金的质量分数是___________。

29、有关含氮化合物的性质实验。

Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。

实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。

（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)

（3）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是__。

实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。

Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

（5）写出制取氨气的化学方程式：___。

30、已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：

（1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：   ．

（2）20gNaOH的物质的量是多少？

（3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

31、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

① 取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

② 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.0100mol/L Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①中发生的离子反应方程式为___________，加入的指示剂是___________。

(2)步骤②滴定管中溶液的液面如图，其读数为___________mL。

(3)步骤③当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液时，待测液由___________色变为___________色且30s 内不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为___________。

(4)步骤②的操作会导致Cl2 的实际浓度比所测浓度___________(“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是___________。

32、工业上以铬铁矿(FeCr2O4质量分数为a%，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程图如图，回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：______。

(2)下列有关说法不正确的是______。

A．蒸发结晶时如果长时间蒸发，有利于提高Na2Cr2O7•2H2O的产率

B．除了Na2Cr2O7外，在上述工艺流程中可循环利用的物质还有H2SO4

C．含铁元素的化合物可在中和过程中被除去

D．焙烧时气流与矿料逆流而行，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率

(3)蒸发结晶，盛放样品的容器名称是_______。

(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)______。

(5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7•2H2O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]。用______(称量产品2.50g)→在烧杯中__________→用容量瓶__________→用移液管(取25.00mL所配溶液于锥形瓶中)→加入足量碘化钠溶液→加入3滴淀粉指示剂→用______(用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定)→_________并且内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL

仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；

操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色

(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为______kg(用含字母的计算式表示)。