浙江省温州市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列关于电解质的叙述正确的是

A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－

C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

2、甲醇()又称“木醇”，是基础的有机化工原料和优质燃料，在以KOH溶液为电解质溶液的条件下，与氧气构成清洁燃料电池。下列说法错误的是

A．通入的电极为燃料电池的负极

B．该电池的两极均可为石墨电极

C．放电过程中，电子在KOH溶液中由正极向负极移动

D．电池总反应式为

3、化学与生产、生活刀相关：下列有关说法

A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂

B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

4、下列离子方程式正确的是(   )

A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+

B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液：+2H+=SO2↑+H2O

C.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应：+I-+6H+=I2+3H2O

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

5、下列判断错误的是

A.稳定性：H2O＞H2S＞H2Se B.半径：Na+＞Mg2+＞F－

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

6、常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是（   ）

A.pH=1的溶液中，Na+、Al3+、CO32-、SO42-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO2-、CO32-、SO42-

C.Na+、NH4+、HCO3-、Cl-

D.Na+、Al3+、AlO2-、NO3-

7、下列有关化学用语使用正确的是 ( )

A．CH4 分子的比例模型：  

B．NH4Cl的电子式：

C．S2-结构示意图：  

D．聚丙烯的结构简式为：

8、下列说法错误的是

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C．煤的液化属于物理变化

D．火棉是一种纤维素硝酸酯

9、NA是阿伏加德罗常数，下列不说法不正确的是

A．3.2gO2与O3的混含物中含有O原子个数为0.2NA

B．常温常压下，气体中含有原子数少于0.5NA

C．1mol/LNaCl溶液中含有为NA个

D．在熔融状态时可产生0.2NA个离子

10、下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是

A．打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性

B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性

C．稀硝酸使紫色石蕊试液变红——酸性

D．稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性

11、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下列哪位科学家发现了元素周期律(     )

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 D.牛顿

12、下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是 :

A. 工业上电解熔融MgO制镁   B. 加热分解Ag2O制银

C. 电解饱和食盐水制钠   D. 高温下分解CaCO3制钙

13、若1 mol 分别与浓溴水、NaOH溶液、H2完全反应，消耗Br2、NaOH、H2的物质的量分别是

A．1mol、2mol、4mol

B．2mol、3mol、4mol

C．3mol、3mol、4mol

D．3mol、3mol、1mol

14、某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(     )

A. 32    B. 64    C. 64g·mol-1    D. 32g·mol-1

15、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

16、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、m A＋n B p C＋q D，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，Ⅰ表示T1时的平衡状态，Ⅱ表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是

A. 正反应是吸热反应   B. T1＞T2

C. 逆反应是放热反应   D. T2＞T1

18、下列关于胶体的说法正确的是( )

A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子直径在1—100nm之间

C.胶体不能通过滤纸 D.胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

19、下列说法错误的是

A．任何化学反应中都有化学键的变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

C．充电电池充电时电能转化为化学能

D．燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置

20、CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是

A．a电极连接电源的负极

B．从a极区向b极区移动

C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大

D．a极区中c()逐渐减小

21、恒温下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol HI，发生反应，0~6 min内，随时间变化关系如下表：

(1)0~2 min内的平均反应速率______，3~5 min内的平均反应速率______。

(2)对比0~2 min和3~5 min内的平均反应速率，二者不相等，出现这种现象的原因是______。

22、根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：

(1)根据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是___________。

(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO2分子数是___________。

(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有种不同的方向_________种不同的方向。

(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式可能是__________。

23、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。

24、阅读本节的“科学史话”，利用图或表简要表示氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的发展___。从中你能得到什么启示___？

25、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。

26、按要求回答问题：

(1)将已配制好的饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：___________

(2)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________

(3)过氧化钠作为供氧剂时发生的化学反应(化学方程式)：___________

(4)请用双线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O___________，氧化产物：还原产物=___________(物质的量之比)。

(5)请用单线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5H2O___________，还原剂是___________。

27、醋酸是实验室及生活中的常见物质。

（1）写出醋酸的电离方程式______________。

（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。 

ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

28、按要求回答问题：

(1)写出氯化铁的电离方程式：___________

(2)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：___________

(4)53克Na2CO3的物质的量是___________ ，其中含有Na+的个数为___________

29、实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

(1)需称量_______g的烧碱固体，固体应放在托盘天平的______上称量(仪器名称)。

(2)配制过程中，应该洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次。

(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加。

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

①将烧杯内的液体向容量瓶内转移时，因操作不当使部分液体溅出瓶外，对所配溶液浓度的影响是___________。

②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是___________。

30、为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸50.0g，充分反应，产生CO2的质量，如表。

已知Na2CO3和盐酸反应可分成以下两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

求：

(1)样品Na2CO3和NaHCO3的质量之比____。

(2)盐酸的质量分数____。

31、下图为对预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)回收重金属的工艺流程。

已知：浸取液为NH3和NH4HCO3的混合液；滤液①主要含：[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO32-

(1)滤液③中，钴元素的化合价为：_______________

(2)“催化氧化”步骤中，向[Co(NH3)6]2+含量为0.38g·L1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：

由表中数据可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳条件为_________________________；

(3)反应I的化学方程式：_____________________________________ ；操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO4·6H2O 的优点是：_____________________；

(4)萃取原理为：Ni2+ (水层)+2HR(有机层)⇌NiR(有机层)+2H+(水层)，反萃取中，加入试剂X为：__________________________，该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和____________________；(以上均填化学式)

(5)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2+＋CO⇌CdCO3↓＋4NH3。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75×105mol2•L2，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2+＋4NH3的平衡常数K不稳=2.75×107， Ksp(CdCO3)= ________。

(6)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：_________；

32、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

如反应类型①：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的∆H3为_______。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO2CH3OH+H2O B.CO2COCH3OH

反应类型②：Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)

Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。