浙江省绍兴市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备材料的微型流程如下：

下列叙述正确的是

A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒

B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用

C．“反应器”温度越高，越有利于制备

D．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜里

2、有关燃烧的说法不正确的是（  ）

A．燃烧一定有氧气的参与  

B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定有发光现象  

D．燃烧一定会放出热量

3、下列说法正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

4、常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度

B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

5、气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（       ）

A．分子个数

B．分子直径

C．压强

D．温度

6、下列实验装置的选择正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是

A. 第2周期ⅤA族   B. 第2周期ⅥA族

C. 第3周期ⅣA族   D. 第3周期ⅦA族

8、1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1   D．mol-1

9、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是(　　)

A.钠块在乙醇的液面上游动

B.钠块熔化成闪亮的小球

C.钠块表面产生气泡比较缓慢

D.反应剧烈并发出“嘶嘶”声响

10、人体最主要的供能物质是 （）

A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐

11、下列属于物理变化的是

A.煤干馏制苯 B.甲烷分解制氢气 C.烃的裂解制乙烯 D.煤焦油获取苯

12、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（   ）

A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环

B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮

D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应

13、实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法中正确的是(　　)

A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

D.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0

15、下列电离方程式中，正确的是

A．熔融状态下NaHSO4=Na++H++SO

B．KClO3=K++Cl-+3O2-

C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO

D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)

16、以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程图如下，下列说法错误的是

A．反应①会有多种有机取代产物，可以采用蒸馏法分离提纯

B．甲苯不存在同分异构体

C．化合物的核磁共振氢谱有6组峰

D．和发生加成反应后的一种产物是的同系物

17、在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧化铜

A．易分解

B．具有氧化性

C．难溶于水

D．颜色为蓝色

18、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)

A．取代，4 mol Cl2

B．加成，2 mol Cl2

C．加成、取代，2 mol Cl2

D．加成、取代，3 mol Cl2

19、下列叙述正确的是

A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒

C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

20、下列实验能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

22、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀其物质的量是________

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______

（3） AlCl3溶液的浓度为________

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______

23、观察图中 A、B、C 、D四个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片如图(A)，可观察到铜片上___________(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)用导线把锌片和铜片连接起来组成一个原电池(图B)，正极的反应式为___________。如果烧杯中最初装入的是 400 mL 2 mol·L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图(C)的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。铁片上的电极反应式为___________。若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为___________mol。

(4) 图 D是电解饱和食盐水的装置，其中 c、d 为石墨电极。电解一段时间后发现阴极2.24L(标准状况下)气体生成，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗___________L 氢气(标准状况下)才能满足需要。

24、(1)制造运-20飞机使用了很多新技术和新型合金，这些新型合金的使用对飞机的性能起到了极为重要的作用。下列材料能用于运-20飞机中器件的制造且合理的有__。

A．利用生铁制造运-20飞机的发动机

B．用镁铝合金制造运-20飞机的座椅

C．用不锈钢制造运-20飞机的电器线路的导线

D．普通钢制造运-20飞机上灭火器的外壳

(2)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现该合金具有储氢性能，是—种潜在的贮氢材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。已知该合金在一定条件下完全吸氢的反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al↑，得到的混合物Y(MgH2+Al)在一定条件下能释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是__。

②已知在5.0mol•L-1的HCl溶液中，混合物Y能完全释放出。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为__L。

25、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。

Ⅰ.如图为一定条件下与完全转化时的能量变化图。

(1)若反应生成可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。其中_______曲线代表使用了催化剂。

(2)查阅文献，化学键的键能数据如下表所示：

则x=_______。

Ⅱ.向一个固定容积为的密闭容器中充入和，在一定温度和压强下，发生反应，后达到平衡状态，测得。

(3)，_______；

(4)平衡时的产率为_______。(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

(5)反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_______。

(6)下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

①单位时间内断开的同时，断开

②、物质的量之比不变

③容器内压强保持不变

④混合气体的密度保持不变

26、根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。

(1)价层电子排布图：_______。

(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。

27、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

28、(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。

29、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]

（1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b: 空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；

假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

30、200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3，Na2CO3的质量是_______克

31、工业上用CO2、CO和H2在催化剂下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意义。

(1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=a kJ•mol-1

则a=___________

(2)①利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积为2 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________

A．该反应的ΔH<0，且p1<p2

B．若p1时最初充入1 mol CO，经过5 min达到B点的平衡状态，此段时间v(CH3OH)=1.75 mol·L-1·min-1

C．在C点时，CO转化率为75%

D．A、B、C、D的平衡常数大小关系：A=B>C>D

②CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图一所示。

a.反应Ⅰ自发进行的条件是___________(选填“高温”或“低温”)

b.由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是___________。

c.由图可知获取CH3OH最适宜的温度是___________。 

(3)以CO2为原料催化加氢合成低碳烯烃的反应方程式：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。在常压下，FeCoMnK/BeO 作催化剂，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图二所示。

①250 ℃下，上述反应达到平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为___________(用含a、V的代数式表示)。

②反应开始时在0.1 MPa条件下，以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图三所示。

若氢气和二氧化碳的物质的量之比为n∶1(n≥3)进行投料，温度控制为120 ℃，相应平衡体系中乙烯的产率为x，在图四中绘制x随n(n≥3)变化的示意图___________ (标出曲线的起点坐标)。

32、伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团为：________（写名称）。

（2）A→B的反应类型为：________；B→C的化学方程式为：________。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：________。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有________种。

①能发生银镜反应

②苯环上的一氯代物有两种结构

其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是（写出一种即可）：________。