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湖北省宜昌市2025年中考真题(二)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

    选项

    陈述Ⅰ

    类比推理陈述Ⅱ

    A

    冶炼铁通常用热还原法

    冶炼铜也可以用热还原法

    B

    用电解Al2O3的方法得到铝单质

    用电解MgO的方法得到镁单质

    C

    Cl2能把海水中的碘置换出来

    F2也能把海水中的碘置换出来

    D

    可以用铝热法制备金属铬

    也可以用铝热法制备金属镁

     

     

    A. A B. B C. C D. D

  • 2、下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是

    A. CO2和NH3 B. HCl和SiO2

    C. KCl和K D. H2O和NH4Cl

  • 3、向100的混合液中加入一定量铁粉,溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是

    A.氧化性:

    B.b点溶液中的金属阳离子有:

    C.原溶液中物质的量之比为

    D.溶液体积变化忽略,c点溶液中

  • 4、在抗击“2020新型冠状病毒的过程中,口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是(   )

    A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同

    B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性

    C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料,两者均属于有机高分子材料

    D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩,两者均可防止病毒渗透

  • 5、氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中,氮元素化合价最低的是

    A.NO

    B.NH3

    C.NO2

    D.HNO3

  • 6、下列离子方程式书写正确的是

    A.NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应:NH+OH-=NH3H2O

    B.澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应:HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    C.氢氧化钠溶液通入少量 CO2:OH-+CO2=HCO

    D.碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O

  • 7、室温下,下列有关溶液说法正确的是

    A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH

    B.某溶液中由水电离出的c(H)1×10-amol·L-1,若a7时,则溶液的pHa14a

    C.pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8

    D.pH=3HA溶液与pH=11BOH等体积混合,溶液pH7,则BOH为强碱

  • 8、在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.20molL-1,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的二分之一,再达平衡时,测得A的浓度增加为0.30molL-1。下列有关判断正确的是(   )

    A.x+yz B.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小

  • 9、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是

    A. 反应中C02CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

    B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C. 单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 molH2O

    D. C02的体积分数在混合气体中保持不变

  • 10、下列化合物中,含共价键的是

    A.

    B.KCl

    C.

    D.MgO

  • 11、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 12、生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中正确的是

    A.禽流感元凶H5N1型病毒是一种油脂

    B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质

    C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就能酿造成酒

  • 13、下列关于钠与水反应的说法不正确的是(  )

    ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红

    ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应

    ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

    ④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等

    A.①②

    B.②③

    C.②③④

    D.①②③④

  • 14、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3,该反应证明苯酚钠的碱性强于

    A.苯酚 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠

  • 15、在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 molA0.2 molB 在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:A(g)2B(g)=C(g)3D(g),反应中C的浓度随时间变化情况如图,根据图中数据,反应开始至达到平衡时,化学反应速率为(    )

    A. v(A)=0.0006 mol·L1·min1 B. v(B)=0.006 mol·L1·min1

    C. v(C)=0.03mol·L1·min1 D. v(D)=0.001 mol·L1·min1

  • 16、1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl2时,下列装置能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    制备Cl2

    净化Cl2

    收集Cl2

    尾气处理

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 17、下列除杂方法不正确的是 (  )

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 18、常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

    A.HA是强酸

    B.该混合液pH=7

    C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

    D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

  • 19、下列说法不正确的是

    A.实验室少量的钠保存在煤油中,工业上大量的钠采用蜡封的方法保存

    B.滴定管用水洗涤干净之后,需要用烘干的方法除去内容附着的水

    C.除去工业酒精中的水,可采用加入生石灰蒸馏的方法

    D.明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料

  • 20、下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是

    A.

    B.

    C.

    D.

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1)在101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为______,表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________

    (2)1.00 L 1.00 mol·L1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该中和反应反应热为_______,表示其中和反应反应热的热化学方程式为_____________

    (3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为_____________

    又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

  • 22、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质:①熔融NaHSO4   ②BaCO3固体   ③铝条   ④氨气   ⑤硫化氢   ⑥蔗糖   ⑦氯水

    (1)以上物质中能导电的是_______(填标号,下同),属于电解质的是_______,属于非电解质的是_______

    (2)写出①溶于水的电离方程式_______

    (3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______;若④和⑤中所含氢原子数相等,则④和⑤的质量之比为_______

    (4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______

  • 23、某无色透明溶液可能含有下列离子:K+Al3+Fe3+Ba2+NO3SO42HCO3Cl,取该溶液进行如下实验:

    用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

    取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色

    取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

    取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

    取实验 后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。   请回答下列问题:

    1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________,肯定不存在的离子是__________

    (2)写出实验②的离子方程式:______________________

  • 24、8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

    已知:X为元素周期表中相对原子质量最小的元素,B为氮元素。请回答下列问题:

    (1)A在元素周期表中的位置是_______________G的原子结构示意图为__________________

    (2)X2D电子式为___________________

    (3)写出单质EH2O反应的化学方程式__________________

    (4)下列有关物质性质的推断,正确的是_________________(序号”)

    a.金属性:E>G     b.氢化物的稳定性:D<L c.最高价氧化物的水化物酸性:L<Q

    (5)Q的单质通入淀粉-KI溶液,溶液变蓝,写出该反应的离子方程式___________________,该实验说明Q的非金属性强于碘,请从原子结构的角度解释其原因______________________

  • 25、已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧,放出a kJ热量,己知磷的燃烧热是b kJ/mol,写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________

     

  • 26、根据系统命名法,天然橡胶应称为聚甲基丁二烯,其结构简式为,单体为甲基丁二烯。该反应的化学方程式为。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

    (1)为单体可生成氯丁橡胶,试写出该反应的化学方程式:_________________

    (2)丁腈橡胶的结构简式为,形成该橡胶的单体为________

  • 27、T℃,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

    1T℃,在一个2L的密闭容器中加入4molC1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%

    05min,H2O(g)表示的平均反应速率为____________

    ②该反应达到平衡的标志是______

    a.气体的平均相对分子质量不变

    b.气体的密度不变

    c.H2O(g)CO(g)H2(g)的物质的量之比为11: 1

    d.气体的总物质的量不变

    2T℃,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

    ①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变,则反应开始前H2O(g)H2(g)的物质的量之比是__________

    ②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________

    a.11.5之间 b.1.5   c.1.52之间

    3)已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表:

    共价键

    石墨中的碳碳键

    H-H

    C≡O

    H-O

    能量/kJ

    475.7

    436

    1072

    463

     

    Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成,如图所示:

    某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。

    ①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________

    ②这个构想成立吗? 说明理由: _______________

     

  • 28、氮元素能形成多种多样的化合物。

    (1)在某恒容密闭容器中充入,发生反应

    ①下表为某温度下物质浓度随时间变化:

    时间/s

    0

    500

    1000

    0

    2.96

    5.04

    则1000s内的分解速率为______

    ②反应达到平衡时,升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。

    (2)已知:。t℃时,将一定量的混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示:

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    20

    c(X)/()

    0.2

    c

    0.6

    0.6

    1.0

    c(Y)/()

    0.6

    c

    0.4

    0.4

    0.4

    ①c(X)代表______(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=_____

    ②20min时改变的条件是____,重新达到平衡时,的体积分数将______。(填字母)

    a.增大                           b.减小                            c.不变

    ③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是____

    A.混合气体的密度保持不变                                   B.混合气体的颜色不再变化

    C.混合气体的气体压强保持不变                            D.反应中氮原子的物质的量保持不变

    ④若反应在t℃进行,某时刻测得n()=0.6mol、n()=1.2mol,则此时v(正)_______v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氧化铜能与多种物质反应,能否与氨气(NH3)反应呢?在老师的指导下,某同学进行了探究。(注:无水硫酸铜遇水变蓝)

    【实验设计】按图设计组装好仪器,检查气密性,装入药品。

    【进行实验】

    1A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。

    2BU形管内物质变蓝。

    3C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是_________________

    4C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色,原因是______________________________________________

    【实验结论】氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是_______________________

    【继续探究】

    1测得有关数据如下表:

    质量

    实验前

    实验后

    氧化铜粉末+玻璃管

    65.6g

    59.2g

     

    在此反应中,参加反应的氧化铜的质量为________g

    2A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、研究 COCO2 的回收利用既可变废为宝,又可减少碳的排放。回答下列问题:

    1T1 K 时,将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中,发生分解反应:CH3OCH3(g) CH4(g)H2(g)CO(g) ,在不同时间测定容器内的总压,所得数据见下表:

     

    由表中数据计算:05.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)__________,该温度下平衡常数 K_______________  

    2)在 T2 K1.0×104 kPa 下,等物质的量的 CO CH4 混合气体发生如下反应:CO(g)CH4(g) CH3CHO(g),反应速率 v −vkp(CO)•p (CH4)kp(CH3CHO)kk分别为正、逆向反应速率常数,P为气体的分压(气体分压P=气体总压 P×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数 Kp4.5×10-5(kPa)-1,则 CO 转化率为 20%时,=____________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:

    已知:与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后,尾气中每产生同时生成

    (1)尾气中CO与的物质的量之比为___________;氯化过程中氧化剂是___________(填化学式)。

    (2)该温度下,与C、反应的总化学方程式为___________

    (3)随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是___________

    (4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________,该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________

  • 32、下表数据是一些物质的熔点:

    编号

    物质

    熔点

    920

    801

    1291

    160

    2072

    1723

    请根据上表中的信息回答下列问题:

    (1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是_______,其核外有_______种不同运动状态的电子,能量最高且相同的电子有_______个。

    (2)物质①的电子式:_______,⑦的分子空间构型:_______,⑧的晶体类型_______

    (3)④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_______;若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是_______

    (4)不能用于比较金属性相对强弱的事实是_______。

    A.最高价氧化物对应水化物的碱性

    B.最外层1个电子而最外层3个电子

    C.单质与反应的难易程度

    D.比较同浓度

    (5)③比④熔点高出很多,其原因可能是:_______。但①比②的熔点高,请解释原因_______

    (6)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______

    (7)①(氨硼烷,熔点)与乙烷互为等电子体。的晶体类型为_______,其中B的杂化类型为_______

    可通过环硼氨烷、进行合成,键角:_______(填“>”或“<”),原因是_______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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