湖北省宜昌市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A. CO2和NH3 B. HCl和SiO2

C. KCl和K D. H2O和NH4Cl

3、向100和的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是

A．氧化性：

B．b点溶液中的金属阳离子有：、

C．原溶液中和物质的量之比为

D．溶液体积变化忽略，c点溶液中

4、在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是(   )

A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同

B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料

D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透

5、氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是

A．NO

B．NH3

C．NO2

D．HNO3

6、下列离子方程式书写正确的是

A．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH+OH-=NH3H2O

B．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．氢氧化钠溶液通入少量 CO2：OH-+CO2=HCO

D．碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O

7、室温下，下列有关溶液说法正确的是

A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a

C.pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8

D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

8、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.20mol⋅L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度增加为0.30mol⋅L-1。下列有关判断正确的是(   )

A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小

9、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是

A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C. 单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 molH2O

D. C02的体积分数在混合气体中保持不变

10、下列化合物中，含共价键的是

A．

B．KCl

C．

D．MgO

11、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中正确的是

A.禽流感元凶H5N1型病毒是一种油脂

B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质

C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就能酿造成酒

13、下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　)

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②

B．②③

C．②③④

D．①②③④

14、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于

A.苯酚 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠

15、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为(    )

A. v(A)=0.0006 mol·L－1·min－1 B. v(B)=0.006 mol·L－1·min－1

C. v(C)=0.03mol·L－1·min－1 D. v(D)=0.001 mol·L－1·min－1

16、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列除杂方法不正确的是 (　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

19、下列说法不正确的是

A．实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存

B．滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内容附着的水

C．除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸馏的方法

D．明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料

20、下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是

A．

B．

C．

D．

21、(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该中和反应反应热为_______，表示其中和反应反应热的热化学方程式为_____________。

(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_____________；

又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

22、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4   ②BaCO3固体   ③铝条   ④氨气   ⑤硫化氢   ⑥蔗糖   ⑦氯水

(1)以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______

(2)写出①溶于水的电离方程式_______

(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。

(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______

23、某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。   请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

（2）写出实验②的离子方程式：______________________

24、8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。

(2)X2D电子式为___________________。

(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。

(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。

a.金属性：E>G     b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q

(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。

25、已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧，放出a kJ热量，己知磷的燃烧热是b kJ/mol，写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________。

26、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚甲基，丁二烯，其结构简式为，单体为甲基，丁二烯。该反应的化学方程式为。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：_________________。

(2)丁腈橡胶的结构简式为，形成该橡胶的单体为________。

27、在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

a.气体的平均相对分子质量不变

b.气体的密度不变

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1: 1

d.气体的总物质的量不变

（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

a.1～1.5之间 b.1.5处   c.1.5～2之间

（3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表：

Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

28、氮元素能形成多种多样的化合物。

(1)在某恒容密闭容器中充入，发生反应。

①下表为某温度下物质浓度随时间变化：

则1000s内的分解速率为______。

②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)已知：。t℃时，将一定量的和混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表______(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=_____。

②20min时改变的条件是____，重新达到平衡时，的体积分数将______。(填字母)

a．增大                           b．减小                            c．不变

③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是____。

A．混合气体的密度保持不变                                   B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变                            D．反应中氮原子的物质的量保持不变

④若反应在t℃进行，某时刻测得n()=0.6mol、n()=1.2mol，则此时v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”)

29、氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气(NH3)反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究。(注：无水硫酸铜遇水变蓝)

【实验设计】按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品。

【进行实验】

（1）A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。

（2）B中U形管内物质变蓝。

（3）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_________________。

（4）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，原因是______________________________________________。

【实验结论】氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______________________。

【继续探究】

（1）测得有关数据如下表：

在此反应中，参加反应的氧化铜的质量为________g。

（2）A中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。

30、研究 CO、CO2 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________   。

（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4 混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反应速率 v正 −v逆＝k正p(CO)•p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时，=____________。

31、钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

已知：与C、在600℃的沸腾炉中充分反应后，尾气中每产生同时生成。

(1)尾气中CO与的物质的量之比为___________；氯化过程中氧化剂是___________(填化学式)。

(2)该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。

(3)随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是___________。

(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________，该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________。

32、下表数据是一些物质的熔点：

请根据上表中的信息回答下列问题：

(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是_______，其核外有_______种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有_______个。

(2)物质①的电子式：_______，⑦的分子空间构型：_______，⑧的晶体类型_______。

(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______。

(4)不能用于比较与金属性相对强弱的事实是_______。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性

B．最外层1个电子而最外层3个电子

C．单质与反应的难易程度

D．比较同浓度和的值

(5)③比④熔点高出很多，其原因可能是：_______。但①比②的熔点高，请解释原因_______。

(6)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______。

(7)①(氨硼烷，熔点)与乙烷互为等电子体。的晶体类型为_______，其中B的杂化类型为_______。

②可通过环硼氨烷、与进行合成，键角：_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。