1、类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
选项 | 陈述Ⅰ | 类比推理陈述Ⅱ |
A | 冶炼铁通常用热还原法 | 冶炼铜也可以用热还原法 |
B | 用电解Al2O3的方法得到铝单质 | 用电解MgO的方法得到镁单质 |
C | Cl2能把海水中的碘置换出来 | F2也能把海水中的碘置换出来 |
D | 可以用铝热法制备金属铬 | 也可以用铝热法制备金属镁 |
A. A B. B C. C D. D
2、下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是
A. CO2和NH3 B. HCl和SiO2
C. KCl和K D. H2O和NH4Cl
3、向100和
的混合液中加入一定量铁粉,溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是
A.氧化性:
B.b点溶液中的金属阳离子有:、
C.原溶液中和
物质的量之比为
D.溶液体积变化忽略,c点溶液中
4、在抗击“2020新型冠状病毒”的过程中,口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是( )
A.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同
B.新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性
C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料,两者均属于有机高分子材料
D.真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩,两者均可防止病毒渗透
5、氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中,氮元素化合价最低的是
A.NO
B.NH3
C.NO2
D.HNO3
6、下列离子方程式书写正确的是
A.NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应:NH+OH-=NH3
H2O
B.澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应:HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.氢氧化钠溶液通入少量 CO2:OH-+CO2=HCO
D.碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O
7、室温下,下列有关溶液说法正确的是
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则溶液的pH为a或14-a
C.pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8
D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱
8、在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.20mol⋅L-1,保持温度不变,将容器的容积缩小到原来的二分之一,再达平衡时,测得A的浓度增加为0.30mol⋅L-1。下列有关判断正确的是( )
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小
9、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是
A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 molH2O
D. C02的体积分数在混合气体中保持不变
10、下列化合物中,含共价键的是
A.
B.KCl
C.
D.MgO
11、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
12、生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中正确的是
A.禽流感元凶H5N1型病毒是一种油脂
B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就能酿造成酒
13、下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
A.①②
B.②③
C.②③④
D.①②③④
14、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3,该反应证明苯酚钠的碱性强于
A.苯酚 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠
15、在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的A和0.2 mol的B, 在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),反应中C的浓度随时间变化情况如图,根据图中数据,反应开始至达到平衡时,化学反应速率为( )
A. v(A)=0.0006 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.006 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.03mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.001 mol·L-1·min-1
16、1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl2时,下列装置能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
制备Cl2 | 净化Cl2 | 收集Cl2 | 尾气处理 |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、下列除杂方法不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
18、常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
19、下列说法不正确的是
A.实验室少量的钠保存在煤油中,工业上大量的钠采用蜡封的方法保存
B.滴定管用水洗涤干净之后,需要用烘干的方法除去内容附着的水
C.除去工业酒精中的水,可采用加入生石灰蒸馏的方法
D.明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料
20、下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是
A.
B.
C.
D.
21、(1)在101 kPa时,H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为______,表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该中和反应反应热为_______,表示其中和反应反应热的热化学方程式为_____________。
(3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为_____________;
又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
22、对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质:①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水
(1)以上物质中能导电的是_______(填标号,下同),属于电解质的是_______,属于非电解质的是_______
(2)写出①溶于水的电离方程式_______
(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______;若④和⑤中所含氢原子数相等,则④和⑤的质量之比为_______。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______
23、某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
② 取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色
③ 取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④ 取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________,肯定不存在的离子是__________。
(2)写出实验②的离子方程式:______________________
24、8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知:X为元素周期表中相对原子质量最小的元素,B为氮元素。请回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置是_______________;G的原子结构示意图为__________________。
(2)X2D电子式为___________________。
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。
(4)下列有关物质性质的推断,正确的是_________________(填“序号”)。
a.金属性:E>G b.氢化物的稳定性:D<L c.最高价氧化物的水化物酸性:L<Q
(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液,溶液变蓝,写出该反应的离子方程式___________________,该实验说明Q的非金属性强于碘,请从原子结构的角度解释其原因______________________。
25、已知3.1克的磷在3.2克氧气中燃烧,放出a kJ热量,己知磷的燃烧热是b kJ/mol,写出1mol磷燃烧生成三氧化二鱗的热化学方程式________________________________________。
26、根据系统命名法,天然橡胶应称为聚甲基
,
丁二烯,其结构简式为
,单体为
甲基
,
丁二烯。该反应的化学方程式为
。合成橡胶就是根据以上原理制成的。
(1)以为单体可生成氯丁橡胶,试写出该反应的化学方程式:_________________。
(2)丁腈橡胶的结构简式为,形成该橡胶的单体为________。
27、在T℃时,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
(1)T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。
①0~5min内,用H2O(g)表示的平均反应速率为____________。
②该反应达到平衡的标志是______。
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1: 1
d.气体的总物质的量不变
(2)T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。
①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变,则反应开始前H2O(g)、H2(g)的物质的量之比是__________。
②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。
a.1~1.5之间 b.1.5处 c.1.5~2之间
(3)已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表:
共价键 | 石墨中的碳碳键 | H-H | C≡O | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成,如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反应。
①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。
②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。
28、氮元素能形成多种多样的化合物。
(1)在某恒容密闭容器中充入,发生反应
。
①下表为某温度下物质浓度随时间变化:
时间/s | 0 | 500 | 1000 |
0 | 2.96 | 5.04 |
则1000s内的分解速率为______。
②反应达到平衡时,升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)已知:。t℃时,将一定量的
和
混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 20 |
c(X)/( | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | ||
c(Y)/( | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①c(X)代表______(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=_____。
②20min时改变的条件是____,重新达到平衡时,的体积分数将______。(填字母)
a.增大 b.减小 c.不变
③t℃时,下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是____。
A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的颜色不再变化
C.混合气体的气体压强保持不变 D.反应中氮原子的物质的量保持不变
④若反应在t℃进行,某时刻测得n()=0.6mol、n(
)=1.2mol,则此时v(正)_______v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
29、氧化铜能与多种物质反应,能否与氨气(NH3)反应呢?在老师的指导下,某同学进行了探究。(注:无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按图设计组装好仪器,检查气密性,装入药品。
【进行实验】
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体。
(2)B中U形管内物质变蓝。
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是_________________。
(4)从C中水槽里取适量液体于试管内,向试管里滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色,原因是______________________________________________。
【实验结论】氧化铜和氨气发生反应,化学方程式是_______________________。
【继续探究】
(1)测得有关数据如下表:
质量 | 实验前 | 实验后 |
氧化铜粉末+玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反应中,参加反应的氧化铜的质量为________g。
(2)A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与____________(填物质化学式)有相似之处。
30、研究 CO、CO2 的回收利用既可变废为宝,又可减少碳的排放。回答下列问题:
(1)T1 K 时,将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中,发生分解反应:CH3OCH3(g) CH4(g)+H2(g)+CO(g) ,在不同时间测定容器内的总压,所得数据见下表:
由表中数据计算:0~5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)=__________,该温度下平衡常数 K=_______________ 。
(2)在 T2 K、1.0×104 kPa 下,等物质的量的 CO 与 CH4 混合气体发生如下反应:CO(g)+CH4(g) CH3CHO(g),反应速率 v正 −v逆=k正p(CO)•p (CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,P为气体的分压(气体分压P=气体总压 P总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数 Kp=4.5×10-5(kPa)-1,则 CO 转化率为 20%时,
=____________。
31、钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:
已知:与C、
在600℃的沸腾炉中充分反应后,尾气中每产生
同时生成
。
(1)尾气中CO与的物质的量之比为___________;氯化过程中氧化剂是___________(填化学式)。
(2)该温度下,与C、
反应的总化学方程式为___________。
(3)随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是___________。
(4)写出流程中加入Mg冶炼Ti的化学方程式___________,该过程要在氩气(Ar)气体氛围中进行的理由是___________。
32、下表数据是一些物质的熔点:
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物质 | ||||||||
熔点 | 920 | 801 | 1291 | 160 | 2072 | 1723 |
请根据上表中的信息回答下列问题:
(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是_______,其核外有_______种不同运动状态的电子,能量最高且相同的电子有_______个。
(2)物质①的电子式:_______,⑦的分子空间构型:_______,⑧的晶体类型_______。
(3)④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因_______;若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是_______。
(4)不能用于比较与
金属性相对强弱的事实是_______。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性
B.最外层1个电子而
最外层3个电子
C.单质与反应的难易程度
D.比较同浓度和
的
值
(5)③比④熔点高出很多,其原因可能是:_______。但①比②的熔点高,请解释原因_______。
(6)咔唑()的沸点比芴(
)高的主要原因是_______。
(7)①(氨硼烷,熔点
)与乙烷互为等电子体。
的晶体类型为_______,其中B的杂化类型为_______。
②可通过环硼氨烷、
与
进行合成,键角:
_______
(填“>”或“<”),原因是_______。