湖北省随州市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A. 实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2 ＋ 2OH－  ＝ClO－＋ Cl－＋H2O

B. 向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+ ＋ Fe  ＝2Fe2+

C. 铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu ＋ 4H+ ＋2NO ＝Cu2+ ＋ 2NO2↑＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+ ＋ SO42－ ＋ H＋  +OH－ ＝BaSO4↓ + H2O

2、下列说法中不正确的是

A. NH3易液化

B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物

C. Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸

D. 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性

3、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

D．上述反应中CuSO4表现了还原性

4、现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-1.6)g   B. (m-2.4)g   C. (m-3.2)g   D. 无法计算

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molCH3+中含有电子数为10NA

B. 在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子

C. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA

D. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA

6、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③久置的氯水漂白性增强

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成

⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水

A．①②④⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．①④⑤

7、“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

A．硝酸

B．过氧化氢

C．氯酸钾

D．过氧化钠

8、下列叙述中不正确的是（ ）

A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

B. 1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都是3mol

C. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA

D. 夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体的聚沉有关

9、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)

A．⑤②③①⑥④⑦

B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦

D．⑤③①②⑥④⑦

10、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

11、实验室使用pH传感器来测定和混合溶液中的含量．取该混合溶液，用盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是

A.此样品中的物质的量为

B.整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变

C.滴加稀盐酸的体积为时：

D.该方法无法测定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

12、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是

A．2—甲基—1—丁醇   B．2，2—二甲基—1—丁醇

C．2—甲基—2—丁醇   D．2，3—二甲基—2—丁醇

14、下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫

B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象

C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失

D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

15、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该有机物苯环上的一氯代物共在4种

B．该有机物含有三种官能团

C．该有机物与足量的浓溴水反应，消耗

D．该分子中所有原子可能处于同一平面

16、某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(   )

A.容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响

B.该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低

C.该同学定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高

D.该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高

17、实验室检验的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是

A．该物质是一种配合物，中心离子为

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质存在键

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

18、2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（   ）

A. B.

C. D.

19、高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；+e-→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是（    ）

A.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA

B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5

C.由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关

D.高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是还原剂

20、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是

A．其最高化合价一定为+5

B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸

21、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧固体⑨熔融⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

(2)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学方程式：___________。

(3)与溶液反应：：的离子方程式___________。

(4)重晶石()在900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___________。

(5)向MnF2溶液中加入生成的离子方程式：___________。

22、按要求回答下列问题：

(1)下列几种物质：①铜丝②液态HCl③SO3④Ba(OH)2溶液⑤氨水⑥硫酸⑦NaHSO4固体⑧熔融KNO3⑨蔗糖⑩CuSO4·5H2O晶体。

根据要求回答下列问题：

以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是__________；写出物质⑦在水溶液中的电离方程式_________。

(2)下列微粒：在S2-、Fe2+、Al3+、HCl、Cu、I-、H+在化学反应中只能被氧化的是_____，只有氧化性的是________，既有氧化性又有还原性的是_________。

23、下列6种与生产、生活相关的有机化合物：

①HCHO(防腐剂)   ②(车身亮光剂)   ③(香料原料)④(杀虫剂原料)   ⑤CH3CH2CH2OH(有机溶剂)  ⑥CH3CHO(制塑料原料)

(1)属于高分子的是______(填序号)。

(2)与①互为同系物的是______(填序号)。

(3)与③互为同分异构体的是______(填序号)。

(4)用系统命名法给⑤命名，其名称是______。

24、冶炼金属的实质是____________________________________________。对于废旧金属的最好处理方法是___________________________________，这种方法的意义是________。

25、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N2+3H2ƒ2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)表示 c(N2)的曲线是___________。(填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”)

(2)0~t0时，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。

(3)下列措施不能使该反应速率加快的是___________。

a.升高温度    b.降低压强    c.使用催化剂

(4)下列能说明该反应达到平衡的是___________。

a.混合气体的压强不再变化 b.2c(H2)= 3c(NH3) c.混合气体的质量不再变化

26、已知与浓盐酸反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)请用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：________。

(2)被氧化的HCl占HCl总量的________，被还原的元素是________（填元素符号）。

(3)当有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

27、含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示

(1) 溶液中同时存在：，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：___________。

(3)研究温度对沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率如图1所示。

已知： ,的沉淀效率随温度变化的原因是___________。

(4)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用的硫酸的原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

28、EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。___________

(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+表示铅)。___________

(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？___________

29、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是   。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是   ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是   。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

（5）步骤③的操作是   。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。

30、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

31、NiSO4•XH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

（1）镍元素的基态原子的价电子排布式为___，该基态原子有___种能量相同的电子。

（2）电镀在铜上的镍层破损后，镀层___(填“能”或“否”)继续保护内部金属。

（3）向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是___，当Zn2+恰好沉淀完全时，则c(Cu2+)=___mol/L [已知Ksp(CuS)=l.3×10-36(mol/L)2，Ksp(ZnS)=l.3×10-24(mol/L)2]

（4）对滤液Ⅱ中加入H2O2时发生的反应离子方程式为___。

（5）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___。

（6）为测定NiSO4・xH2O晶体x的值，称取5.26g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体3.10g，则x的值等于___。

32、碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烷热裂解时主要反应有：

反应ⅰ：   

反应ⅱ：   

反应ⅲ：   

(1)反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下的分压平衡常数[对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]如下表所示，根据表中数据推出反应ⅰ的活化能（正）______（填“＞”或“＜”）（逆）。

(2)结合信息，请推测有利于提高乙烯平衡产率的措施是__________。

A．合适的催化剂       B．高温低压       C．低温低压       D．低温高压

E．高温高压

(3)其它条件不变，向容积为的密闭容器中投入，假定只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，温度对各反应的和平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的分数的影响如下图所示：

①计算时反应ⅰ的平衡常数（以物质的量分数代替平衡浓度）＝__________。

②下列有关说法正确的是__________。

A．随温度升高，反应ⅱ、ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

B．若反应热随温度的上升而增大，则

C．当温度时，相同条件下的反应ⅱ的平衡常数小于反应ⅲ

D．时使用活性更强的催化剂，可以适当提高、的物质的量分数

③从上图中可看出，当体系温度高于时，乙烯的物质的量分数随温度升高而增加，可能的原因是：__________。

(4)温度为，初始压强为，测得平衡体系中是，，，已知该条件下，存在等式（常数），保持其它条件不变，请画出与压强关系的曲线示意图________。