湖北省荆州市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。

下列说法正确的是。

A．步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂

B．步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品含有乙醇

C．步骤3中发生反应的离子方程式为

D．步骤3振荡后，静置，溶液分层，下层为乙酸乙酯

2、下列说法正确的是

A. S的摩尔质量是32g   B. 1mol12C的质量是6g

C. 1molO2 的质量是32g/mol   D. Fe2+摩尔质量是56 g/mol

3、下列有关晶体的说法正确的是

A．任何晶体中都存在化学键

B．固体SiO2一定是晶体

C．分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高

D．X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法

4、LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li(熔融)+H2 =2LiH。下列说法正确的是

A. H2作还原剂

B. 生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol

C. 4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气

D. 22. 4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH

5、乙酸乙酯是无色透明有香味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待冷却后加入乙酸

B.浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂

C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

D.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

6、己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A. 2Q2<Q1<197 kJ   B. Q2＝Q1＝197 kJ   C. Q1<Q2<197 kJ   D. 2Q2＝Q1<197 kJ

7、下列说法不正确的是

A．自然界中较为常见的和互为同位素

B．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同素异形体

C．乙醇与二甲醚互为同分异构体

D．甲烷与乙烷互为同系物

8、实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（　　）

A.NaNO2是氧化剂

B.N2既是氧化产物,又是还原产物

C.NH4Cl中的氮元素被还原,NH4Cl发生还原反应

D.NH4Cl是还原剂

9、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质（     ）

A．食盐水

B．高粱酒

C．酱油

D．醋

10、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④某时刻(A)=2v(C)且不等于零

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③④⑤

D．①④⑤⑥

11、下列说法中,正确的是(　　)

A．物质得电子的反应是氧化反应

B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物

C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物

D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

12、下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )

A.①＞③＞② B.②＞③＞① C.③＞②＞① D.①＞②＞③

13、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42－+ H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

14、向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2 → HCO3-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC

15、下列有关铁及其化合物的说法正确的是(   )

A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体

B. 铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色

C. 鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液

D. 铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

16、下列说法不正确的是

A．非极性分子中，不一定含有非极性共价键

B．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

D．比熔点低的原因是前者形成分子内氢键

17、下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是(   )

A.使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、

B.呈中性的溶液中：、、、

C.浓度为的溶液中：、、、

D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、

18、有NH4Cl、FeCl2、FeCl3 、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是

A. H2SO4    B. Ba(OH)2    C. AgNO3    D. KSCN

19、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末   B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应   D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

20、表征符号是化学学习的重要内容，下列表征符号正确的是

A．H2O2的电子式：

B．甲酸乙酯的键线式：

C．葡萄糖的实验式：C6H12O6

D．苯中存在Π的大π键

21、金属单质能够导电是因为金属中存在______，而电解质溶液导电是因为存在____。

22、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，氧化产物为_______。

②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________。

23、恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)x=_______。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D.A的百分含量保持不变

(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是_______，B的体积分数是_______。

24、在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，D 的化学反应速率vD = 0.2mol  L1  min1 ，请回答：

（1）5min 末A 的物质的量浓度为_____，

（2）前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____，

（3）前 5min 内A 的转化率为_____，

（4）化学方程式中 n 的值为_____，

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

① v A = 5mol  L1  min1 ② v B = 6mol  L1  min1

③ v C = 4.5mol  L1  min1 ④ v D = 8mol  L1  min1

其中反应速率最快的是_____（填编号）。

25、已知在强酸性无色溶液中可能含有下表中的若干种离子：

实验Ⅰ：取两份少量该溶液进行如下实验：

①向第一份溶液中加入过量溶液，最终无沉淀生成；

②向第二份溶液中加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的气体X，同时有沉淀Y生成。

(1)由已知信息和实验Ⅰ可推断，该溶液中一定不能大量存在的离子为______(填离子符号)。

(2)检验气体X的方法是______(写出实验操作、过程和结果)；沉淀Y的化学式为______。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向其中滴加溶液，产生沉淀的质量与溶液体积的关系如图所示。

(3)写出OA段发生反应的离子方程式：______。

(4)的物质的量浓度为______。

(5)通过上述信息计算，a=______。

26、化学小组的同学用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。

(1)需要量取__________mL上述浓硫酸进行配制。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是__________。

(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是__________（填序号）。

a．定容时俯视观察

b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

27、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为_______。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。

(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

CO2(HCl)_______；化学方程式：_______。

(5)用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为_______。

28、已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图，

是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

（2）某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____（填“>”、“<”或“=”）。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，表现了SO2的(填性质)_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。

(4)F装置中漏斗的作用是_______。

30、常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。

(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

31、二氧化碳的资源化催化重整可以有效缓解温室效应，助力人与自然和谐共生的战略目标早日实现。科研团队研究催化氢化，密闭容器中涉及反应：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

回答下列问题：

(1)   ___________。

(2)在恒温恒压密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．与的物质的量之比不再改变

B．单位时间内键的数目不再改变

C．与的浓度之比为

D．反应Ⅱ的正、逆反应速率常数之比不再改变

(3)一定温度下，向容积为20L的恒容密闭容器中充入和，反应至20min恰好达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为，、和的浓度与时间的变化关系如图所示。

①内，反应的平均速率___________；内，平均反应速率更大的是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②图中表示的浓度与时间的变化关系曲线为___________(填“”或“”)。

③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应Ⅱ的___________。

④20min后，若再向容器中充入、和，反应Ⅰ向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，理由为___________。

(4)我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在铁基催化剂作用下，反应Ⅱ包含的部分中间转化过程的反应机理如图所示，且该步骤最大能垒的计算结果比国外学者计算的低。国外学者计算的最大能垒为___________。

32、我国碳治理目标是2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。用加氢制是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的循环利用，体系中主要反应有：

①   

②   

(1)下表是部分化学键的键能数据

_______。反应①在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(2)反应①在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，催化效果更好的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。

(3)一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1 mol和3 mol发生反应①和②，达到平衡状态，平衡转化率为20%，的物质的量浓度为，的选择性=_______(的选择性)，反应①在该温度下的平衡常数_______(写出计算式)。

(4)为提高的平衡产率，最佳反应条件为_______。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压