湖北省黄冈市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是

A．越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重

B．钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法

C．钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe—2e—=Fe2＋

D．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池

2、分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。下列说法正确的是

A．两种分散系中分散质微粒直径相同

B．两种分散系均可用半透膜分离出NaCl

C．食盐在不同分散剂中可形成不同的分散系

D．能否产生丁达尔现象是两种分散系的本质区别

3、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是（ ）

A. ④⑤   B. ②④   C. ①②④   D. ③④⑤

4、由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(   )

A.加成→消除→取代 B.消除→加成→取代

C.取代→消除→加成 D.消除→加成→消除

5、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(   )

A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B.每形成2molA—B键，将放出bkJ能量

C.该反应的活化能为(a-b)kJ/mol

D.ΔH<0，降低温度，平衡右移且反应速率会加快

6、下列关于有机物的叙述正确的是（       ）

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．所有的烷烃都是同系物

C．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体

7、半导体材料GaN、GaP、GaAs的晶体结构均属于金刚石型(如图)。下列说法正确的是

A．第一电离能：Ga＞As

B．三种晶体中Ga的配位数均为6

C．熔点：GaN＜GaP＜GaAs

D．若GaAs晶胞参数为a pm，则晶体密度ρ=g·cm-3

8、化学反应达到化学平衡的标志是

A．逆反应停止进行

B．反应物与生成物的浓度相等

C．转化率达到100%

D．正反应速率和逆反应速率相等

9、下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D.Al2O3 和MgO是较好的耐火材料，两者均易与NaOH溶液反应

10、双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．脱除的目的是防止污染空气

B．过程I中，表现出还原性

C．脱除的过程中，可以循环利用

D．过程Ⅱ中，可氧化

11、下列原子轨道中，具有球对称性的是(   )

A.1s B.2px C.2py D.2pz

12、化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的有

①硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

②航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

③工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

④光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料

⑤水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

⑥单质硅可用于制取通信芯片

⑦“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂，属于新型无机非金属材料

⑧太阳能发电板的主要材料是SiO2

⑨碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

13、下列电离方程式错误的是( )

①   ②   ③

④   ⑤

A.①②④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.③④⑤

14、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（          ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

15、2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是

A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害

D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

16、按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

A. 原子半径和离子半径均减小

B. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C. 单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体

D. 单质的熔点降低

17、下列说法正确的是

A. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol

C. 中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒

D. 中和热实验中，只需测反应的最终温度

18、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

C. 用图3所示装置检验装置的气密性

D. 图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

19、1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH= -akJ·mol-1(a＞0)；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；

则a和b的关系是（   ）

A.a＜b B.a＞b C.a=b D.无法确定

20、物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是

A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜

B．X为铝、Y偏铝酸钠、Z为氢氧化铝

C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙

D．X为钠、Y过氧化钠、Z为氯化钠

21、I.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是_______。(用A、B、C、D、E表示)

(2)若从A点到D点，可采用的措施是_______。

a.升温                    b.加入少量的盐酸                         c.加入少量的NaOH固体

(3)点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈_______(酸性、碱性、中性)。

II.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(4)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(5)滴定终点的现象为_______。

(6)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

22、回答下列问题

(1)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E．用氨水洗去试管内壁的银镜

F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G．乙醇与氢溴酸反应中断裂了O-H 键

H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应

I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

(2)化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得C4H10OC4H8C4H8Br2，则A的结构简式不可能的是_______

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br

(3)某有机物A分子式为CxHyOz，15 g A在足量氧气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。

①求该有机物的最简式_______；

②若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

③若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式_______；

④若A是易挥发且有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式是_______；

⑤若A分子中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式是_______。

23、地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________；

(2)由极性键构成的非极性分子有___________；

(3)与可直接形成配位键的分子有___________；

(4)分子中不含孤电子对的分子有___________，它的立体构型为___________；

(5)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它极易溶于水的原因是___________。

24、能源的开发与研究对国民经济的发展具有重大的意义。

(1)图1是某种电化学装置的示意图。

①该装置中的能量转化方式是：____。

②电池工作时， 向____极移动(填“Zn”或“Cu”)。

(2)图2中，x轴表示图1实验时流入正极的电子物质的量，则y轴可以表示____。

A.铜棒的质量       B.锌棒的质量 C.c(Zn2＋) D.c(H+) E.c()

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH水溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____。

(4)①化学反应总是伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是____(填序号)。

a.燃烧CO        b.煅烧石灰石          c.铝和稀盐酸反应          d.NaOH溶液和稀盐酸反应        e.液态水变为水蒸气          f.生石灰溶于水

②已知90g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1402kJ，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：____。

③已知H2和CO的热值分别为143kJ·g-1和10kJ·g-1。将某H2和CO的混合气体67.2L(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生852kJ热量,其中H2和CO的体积比为____。

25、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.6molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是__。

(2)反应开始至10min，v(NO)=__mol/(L•min)。

(3)下列说法正确的是___。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b该反应进行到10min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L

(4)反应达到平衡状态的依据是__。

a.单位时间内消耗1molCO，同时生成1molNO

b.CO的浓度与NO浓度均不再变化

c.NO的浓度与CO浓度相等

d.总的物质的量不再改变

26、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒，上发生的电极反应是______。

③溶液中H+向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=______mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。

该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

27、有以下几个化学反应，属于放热反应或吸热反应，填①放热或②吸热(填序号)

①氯化铵与熟石灰反应 ___________ 

②镁与盐酸反应  ___________ 

③焦炭与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳 ___________ 

④向烧碱中加入硫酸___________

28、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是   ．

（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是   ．

A．2.0～2.5    B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液=   ．

（5）已知：NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；

H2C2O4H++HC2O4﹣  Ka1=5.4×10﹣2；

HC2O4﹣H+C2O42﹣  Ka2=5.4×10﹣5

则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH   7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________

29、反应物相同，通过控制不同条件，可能得到不同的产物。某兴趣小组查阅资料发现：与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以制备和。已知：

回答下列问题：

(1)a中盛放的仪器名称为_______；若无b装置，会导致c中产生大量的副产物_______(填化学式)。

(2)a装置中发生反应的离子方程式为_______。

(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入，从上部喷淋循环冷却的溶液(15~20%)。需要循环冷却的目的是_______。

(4)该兴趣小组在条件下，将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到产物中含有和，若和的物质的量之比为1∶1，则生成的物质的量为_______。

30、生命体中，各种物质的结构和功能都与基础化学密切相关。磷脂和蛋白质就是其中的重要代表。

磷脂双层膜是由两亲性的磷脂分子以“尾部朝里，头朝外”的方式组成的双层膜结构，它起到对细胞进行包裹保护以及对物质进行选择性传递的作用。构成该双层膜结构的磷脂分子和磷脂双层膜结构的示意图以及其相关的脂质体如图所示。

称取786.1mg磷脂分子(式量786.1)，制备成1.000mL脂质体水溶液。取10.00μL该溶液，测得其中含有m个脂质体颗粒，直径为100nm。假设所有磷脂分子都形成了脂质体，计算脂质体外表面磷脂分子的排布密度______(单位：个·m-2)。提示：1μL=10-3mL；球表面积公式S=4πr2(r为脂质体半径)

31、Ⅰ．某些化学键的键能如下表所示：

已知: 1molN2 (g)和 3molH2 (g)反应生成 2molNH3 (g)时放出热量 93kJ，试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_____。

II．某温度时在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）若在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入一定量 X 和 Y，一段时间后反应达平衡状态，Z 的物质的量随时间的变化如下表所示：

0~50s 内的平均反应速率 v(Y)=_____。

Ⅲ．某新能源汽车使用的甲醇燃料电池的结构示意图如下。放电时甲醇应从_____(填“a” 或 b”)处通入， 电池内部 H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_________。

32、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)O基态原子核外有____种运动状态的电子，核外电子有_____对自旋相反的电子，S基态原子电子排布式为___________，Se基态原子核外M层电子的排布式为_______________。

(2)与O同周期相邻的元素的原子(包括氧)，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________，氧、硫、硒(Se)三种元素原子的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)键长：H2Se________ H2S (填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，键能：H2Se_______ H2S；气态SeO3分子的立体构型为_______。

(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________。