湖北省襄阳市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列过程只涉及物理变化的是

A.冰雪消融 B.食物腐败 C.钻木取火 D.蜡炬成灰

2、一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列叙述不正确的是（ ）

A．两物质的分子式相同     B．两物质均可发生加成反应

C．两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上   D．它们都属于芳香烃衍生物

3、下列离子方程式中，正确的是：

A.碳酸钙滴加盐酸： CO32-＋2H+ === CO2＋H2 O

B.氢氧化钡与硫酸反应：H+＋OH－===H2O

C.氢氧化铜与硝酸反应Cu(OH)2＋2H+==Cu2+＋2H2O

D.铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋Hg2+==Al3+＋Hg

4、A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：C的原子序数等于A和B的原子序数之和，且A能与B、C分别形成10电子分子；F与C同主族，且能形成化合物甲（FC2）和乙（FC3）；D是原子半径最大的短周期主族元素；E的离子半径是同周期离子半径最小的。下列说法正确的是

A. 由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

B. 将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀

C. 1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-

D. E2C3的熔点比E2F3的熔点低

5、多硫化物Na2Sx与Na2O2在结构上有相似之处，在碱性条件下，Na2Sx与NaClO反应生成Na2SO4和NaCl。若反应物之间的物质的量比为1：13，则X应为

A．5

B．4

C．3

D．2

6、下列说法正确的是(   )

A.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.0.1 mol·L-1某酸H2A溶液中一定存在： c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)=0.1

C.中和同体积、同pH的稀硫酸和醋酸溶液，需要NaOH的物质的量相等

D.某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2g1HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B．23gNa与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA

C．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L

D．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

8、下列离子方程式正确的是 （  ）

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2＋OH－＝

C．Fe与稀硝酸反应产生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O

9、下列有关物质的性质和应用均正确的是  (  )

A. NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

C. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

D. Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂

10、图中装置是一种简易反应装置，利用图示及相应试剂不能完成相应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列实验装置正确的是

A.图1用于分离酒精和水 B.图2灼烧Cu(OH)2固体

C.图3制取少量蒸馏水 D.图4检验样品中钾元素

12、若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H三种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于

A. 2n(C)+2+n(N)   B. 2n(C)+2+2n(N)

C. 2n(C)+2+ n(O)   D. 2n(C)+1+2n(N)

13、实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取 NH3   B. 用装置乙制备 Al(OH)3

C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3   D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3

14、一种抗肿瘤活性物质Psilostachyin A的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是

A．分子中含12个碳原子

B．不可能存在分子中含有苯环的同分异构体

C．能使酸性溶液和溴水褪色

D．1mol该有机物可与含5mol NaOH的水溶液反应

15、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下，浓度均为0.1 mol · L-1的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

A. 溶液的pH：②＞③＞①

B. 水电离出的c(OH―)：③＞①＞②

C. ②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+)＝c(OH―) + c(CH3COO―)

D. ①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO―)＝0.1 mol · L-1

17、国庆大典上绚丽焰火其实是“焰色反应”的应用。下列说法中正确的是

A.做焰色反应实验时，一定有氧化还原反应发生

B.NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同

C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

18、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．溶液中存在

B．实验2中的离子反应方程式为

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是和混合气体

19、不能区分某红棕色气体是溴蒸气还是 NO2 气体的试剂是

A．AgNO3 溶液

B．KI-淀粉试纸

C．氯化钠溶液

D．四氯化碳

20、下列属于吸热的氧化还原反应的是

A.可燃物的燃烧 B.铵盐和碱反应生成氨气

C.水煤气的生成 D.铝热反应

21、请认真观察下图，然后回答问题：

①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=   kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。

22、有机物的性质与其所具有的官能团直接相关，辨析有机物的官能团，运用官能团的性质分析、理解有机物发生的反应是掌握有机物的金钥匙。某有机化合物A的结构简式为   ，回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称分别有___________，下列反应中①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原，其中A可以发生的有___________填字母序号)

a．①②③④⑤⑥⑦       b．①③④⑤⑦       c．①③④⑤⑥⑦       d．②③④⑤⑥

(2)取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量A充分反应，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为___________

(3)A与足量Na2CO3反应所得有机产物的结构简式是___________。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，回答下列问题：   

(4)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是___________。

(5)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，并不能证明其结构中含有碳碳双键，理由是______，下列证明其结构中含有碳碳双键的方法中，合理且简单易行的是_______。

A．加入浓溴水，溴水褪色

B．先加入足量NaOH溶液再加入浓溴水，溴水褪色

C．先加入足量NaOH溶液再加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

D．先滴加NaOH溶液到刚好反应，再加入溴水，溴水褪色

(6)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为___________mol和___________mol。

(7)油脂在人体新陈代谢中发挥着重要的作用。有关油脂的说法错误的是___________。

A．油脂的水解叫皂化反应。

B．天然油脂大多为混甘油酯

C．硬脂酸(C17H35COOH)甘油酯沸点比软脂酸甘油酯高

D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

23、如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：

请根据装置图回答下列问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向_________。

（4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___________。分液时下层液体从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）转移到烧杯中。

24、用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________1；

(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：______

1MnO+ Fe2++______= Mn2++Fe3++______

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________；

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是：______________；

25、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由 ．

26、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有   ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸 b．稀硫酸   c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

27、请根据要求书写出方程式。

(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是___________，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式___________

(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为___________。

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为___________。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式___________。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为___________。

28、无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景

Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分

(1)上述各成分均属于_______(填字母)

A．酸

B．盐

C．氧化物

D．电解质

(2)该营养液中，的物质的量浓度为_______

(3)某兴趣小组用K2SO4固体配制250mL0.2mol/LK2SO4溶液用于性质实验

①该实验中要用到玻璃棒，其作用是_______

②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)

A．定容时，俯视刻度线                           B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线

C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水             D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中

Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验：

①加入过量NaOH溶液，无明显现象；

②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量HNO3，白色沉淀部分溶解；

③过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成.

(4)溶液中一定存在的离子有_______

(5)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_______

(6)有同学认为实验③不能达到目的，原因是_______

29、四氧化三铁俗称为磁性氧化铁，通常用作颜料、抛光剂和电讯器材等。某化学兴趣小组取磁性氧化铁进行铝热反应实验并对产物进行探究。

（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是__________。

（2）取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液后溶液不变红，则______（填“能”或“不能”）说明“铁块”一定不含四氧化三铁，理由是_________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，该实验所用的试剂是__________，反应的离子方程式为___________。

（4）请写出此铝热反应的化学方程式：_____________。

30、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A． 尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）

(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以　 B．不可以)用调节的方法来除杂。

31、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

A．改铁片为铁粉     　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸     　C．升高温度　 D．减小压强   

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________，外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________电极移动。

(4)若依据氧化还原反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：

电极X的材料是________，电解质溶液Y是_________，X电极上发生的电极反应式为_________。

32、CO2是导致温室效应的主要物质。CO2加氢合成甲醇不仅解决了CO2的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：

(1)已知CO2加氢合成甲醇涉及的反应有：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

则反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3=___kJ/mol

(2)在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是____。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是____(填代号)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．H2(g)与CH3OH(g) 的物质的量之比保持不变

③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA____tC(填“大于”“小于”或“等于")；若P2压强恒定为p，则T2℃平衡常数Kp=____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

(3)我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时，水体中Pb2+浓度为____mol/L[已知：Ksp(PbS)=3.4×10-28]，此时是否符合排放标准？___________(填“是”或“否”)。