湖北省天门市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列有关实验的叙述中，合理的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

C．在50 mL量筒中配制0.1 000 mol·L-1碳酸钠溶液

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.

D. ＋Br2＋HBr

4、下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　　)

A.

B.

C.

D. CH3—O—CH3　醚类　

5、综合如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

6、除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法不正确的是

A．过滤的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀

B．检验SO是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液

C．由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶

D．欲检验食盐中是否含有KCl，可通过焰色反应

7、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是

A．钠浮在液面上

B．有气体产生

C．水溶液变为红色

D．钠熔成小球并在水面四处游动

8、下列说法不正确的是( )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

9、关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A.若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同

B.若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等

C.若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－)

D.若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－)

10、长征运载火箭常规推进剂四氧化二氮()与偏二甲肼()完全反应放热为。下列有关说法一定正确的是(   )

A.偏二甲肼的燃烧热

B.每个偏二甲肼分子含11个键

C.四氧化二氮在反应中作还原剂

D.该推进剂泄露在常温常压环境中为无色气体

11、有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为

A. Fe2O3   B. Fe3O4   C. Fe4O5   D. Fe5O7

12、莫尔盐溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是

A.配制莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐克

B.可与含HClO、、微粒的溶液大量共存

C.加入过量溶液发生反应：

D.取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含

13、将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口対生成的气体进行检 验。下表中固体X、液体Y及检测试剂的对应关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应①       ，平衡常数为；

反应②       ，平衡常数为；

总反应：   ，平衡常数为K。

下列叙述正确的是

A．压强增大，减小

B．总反应中当时，反应达到平衡

C．适当升温，可提高消毒效率

D．

15、2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是(　　)

A.大多数金属在自然界中以单质的形式存在

B.金属在自然界中只能以化合态的形式存在

C.金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在

D.金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关

17、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B.电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+

C.溶液中阳离子的迁移方向是从右池到左池

D.采用“电解法”制备KIO3的优点是不产生有害气体，能减少对环境的污染

18、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是

A. H+、Cl-、Na+、NO3-    B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+

C. Ca2+、Na+、Cl-、K+    D. Na+、H+、Cl-、SO42-

19、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH﹣、H+、SO、Na+

B．Na+、NO、SO、K+

C．Cl﹣、Ag+、H+、NO

D．H+、CO、K+、Cl﹣

20、关于元素周期表的说法，不正确的是（ ）

A.元素周期表有7个周期

B.元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数

C.同周期的元素，最外层电子数相同

D.同主族的元素，最外层电子数相同

21、请按下列要求填空

I. (1)乙炔的电子式_______________

(2)高聚物   其单体的结构简式为_______________

(3)   的名称（系统命名法）_____________

II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O

(4)根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)

①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色____________________。

22、将铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生NO和的混合气体共（已换算成标准状况，不考虑与的转化）。请回答下列问题：

（1）产生NO的体积为___________L标准状况）。

（2）待反应结束后，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________________（不必化简）。

（3）欲使铜与硝酸溶液反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要_________。

23、通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。

(1)制备原理用反应方程式表示为：__________。

(2)漂白粉的有效成分是___________。

(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为__________。

24、按要求完成下列问题：

(1)请用系统命名法给下列有机物命名：

①___________ 

② ___________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________

(3)为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为___________。

(4)25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___________。

(5)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10.现将足量氯化银固体放入100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为___________mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。

25、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。

②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。

③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______________。

④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

26、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为．______

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

①各组分的物质的量浓度不再改变

②体系的压强不再发生变化

③混合气体的密度不变

④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．

27、下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨

②D与T

③12C和13C

④O2与O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧和

其中属于同位素___________；属于同系物___________；同分异构体___________；同种物质___________

28、(1)化学反应的焓变与反应物和生成物在反应过程中断键和成键所吸收和放出能量的大小有关。已知：，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则形成键放出的能量为________。

(2)根据以下三个热化学方程式：

判断三者大小关系：______＞____＞____。

29、铁是应用非常广泛的一种金属，根据所学知识，回答下列问题：

Ⅰ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如图实验方案：

(1)试剂1的名称是_____。

(2)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是_____(用离子方程式表示)

(3)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：_____。

②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：_____。

(4)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_____。

Ⅱ.某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用如图所示装置进行了如图实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

【进行实验】

实验步骤：

(1)向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按如图所示连接装置；

(2)打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；

(3)采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

【解释与结论】

(5)白色沉淀最终转化红褐色沉淀的方程是_____。通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______。

30、按要求填空。

（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。

（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。

（5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

31、某化学小组为测定纯草酸晶体中x的值，设计了如下实验步骤：

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mnL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

③用浓度为标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00mL回答下列问题：

(1)滴定时，将标准液装在图中的_____(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是_______。

(2)滴定时发生反应的离子方程式为_______。

(3)①达到滴定终点的现象是_______；

②通过上述数据，计算出x=_______；若滴定终点时俯视读数，则测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)已知：为二元弱酸，，。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是_______。[溶液中]

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

(5)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。已知：电池正极发生的反应有：、，则电池的总反应式为_______；反应过程中的作用是_______。

32、SO2与NOx是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

则ΔH2_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用NH3还原NO的反应为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH。

①实验分别测得t1℃、t2℃时NO的百分含量随时间变化关系如图所示，分析图像可得出该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。

② 一定条件下该可逆反应达到平衡后，t1时刻改变某个外界条件，正反应的速率v正、逆反应的速率v逆变化情况如图所示，则t1时刻改变的外界条件可能是_______。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH= 44 kJ·mol-1

CH4与NO2 反应生成CO2(g)、N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。

(4)利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去，工作原理如下图所示：

①阳极的电极反应式为_______。

②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO2和NO在相同条件下的体积比V(SO2)∶V (NO)=_______。