云南省昭通市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 （ ）

A. SO42－    B. S    C. SO32－    D. S2－

2、下列物质的性质与实际应用的对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

3、为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案。

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．上述实验方案都不正确

4、某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（ ）

A.1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D.该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应

5、下列叙述中正确的是 (   )

A. 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

B. 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D. 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

6、2-丁炔酸叔丁酯[]可参与环加成反应。2-丁炔酸叔丁酯有多种同分异构体，其中，分子中含有碳碳三键和甲酯基()且有连续四个碳原子在一条直线上的同分异构体(不考虑手性异构)的数目是

A．5

B．8

C．10

D．13

7、乙二胺和三甲胺均为有机化合物，已知：乙二胺能与、等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如(En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是

A．乙二胺的沸点比三甲胺的低

B．三甲胺分子中N的杂化方式为

C．配离子的配位数为2

D．比更容易与乙二胺形成配离子

8、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取有效措施保护自己，以下自救方法正确的是

A．发生氯气泄漏事故，立即用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向地势高的地方撤离

B．火灾现场，发现有钠燃烧，立即用泡沫灭火器喷射，使其降温灭火

C．误饮少量强酸，导致消化道灼伤，立即服用碳酸钠溶液中和酸性

D．水银温度计不小心打碎，立即开窗通风，并将汞珠收集到一起冲入下水道

9、下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 (   )

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低

C. 碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

10、物质结构决定物质的性质。下列物质结构与性质不具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=－184.6kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g)   ΔH=－571.6kJ·mol-1

D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1

12、实验室常用制取，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是(   )

A.分子中含有极性键和非极性键

B.分子中只含极性键

C.分子中所有原子都达到8电子稳定结构

D.该反应中是氧化剂也是还原剂

13、分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有

A．32 B．16 C．8 D．4

14、含有5个碳原子的链状烷烃的同分异构体有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

15、下列物质俗名和化学式对应正确的是

A. 石膏 2CaSO4·H2O   B. 水玻璃 Na2SiO3

C. 铁红 Fe2O3   D. 明矾 CuSO4·5H2O

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA

C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA

D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

17、下列物质属于弱电解质的是

A. 氯化钠   B. 蔗糖   C. 次氯酸   D. 硫酸

18、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙不变，然后分别与等浓度的NaOH溶液混合，至完全反应时，所消耗的NaOH溶液的体积是

A. 丙>乙>甲   B. 甲＝丙>乙   C. 甲＝丙＝乙   D. 乙>丙>甲

19、某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)

A. 泡利原理   B. 能量最低原理

C. 洪特规则   D. 洪特规则特例

20、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、常见弱酸的电离平衡常数如下

(1)与乙醇发生酯化反应的化学方程式是__________________

(2)某浓度溶液的，则的浓度约为______mol/L

A．1        B．0.05        C．0.001

(3)氯气溶于水达到达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入少量______(填序号)

①NaOH   ②   ③   ④   ⑤ ⑥   ⑦NaClO

(4)次磷酸具有弱酸性和强还原性，可用于制药工业。

①已知与足量的NaOH反应生成。溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②用电渗析法制备的原理如图1所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。结合电极反应说明制备的原理______________________________。

该方法得到的产品溶液中会混有，用图2装置可解决该问题。

补全所用试剂。a．______；b．______；c．______。

22、2020年疫情期间，新冠肺炎的预防和治疗受到人们的广泛关注，而“病毒灵”可预防新冠肺炎的消息也在人群中流传，但专家指出无证据表明“病毒灵”可预防新冠肺炎。“病毒灵”通用名为盐酸吗啉胍(ABOB)，其结构简式为。

Ⅰ.下列说法正确的是__(填序号)。

A.ABOB的分子式为C6H15ClN5O         B.ABOB分子中含有双键，所以它属于烯烃

C.ABOB属于芳香族化合物              D.ABOB可以归为醚类有机物

Ⅱ.某同学研究ABOB有机物结构后发现，可以从其分子中提取C6H13Cl来进行分析，请你思考并回答下列问题：

(1)分子式为C6H13Cl的有机物分子中__(填“存在”或“不存在”)双键。

(2)按官能团分类，C6H13Cl的类别为__。

(3) C6H13Cl可以是CH3CH2CH2CH2CH=CH2与HCl的加成产物，CH3CH2CH2CH2CH=CH2含有的官能团的名称为__，与该烯烃互为同分异构体且不存在支链的链烃的结构简式有__。

(4)C6H13Cl的同分异构体中，分子中含有3个—CH3的有机物共有__种(不考虑立体异构)，写出分子内等效氢原子种数最少的该同分异构体的结构简式__。

23、农药残留问题经常会成为公众关心的话题。请查阅有关资料，回答下列问题。

(1)为了减少农药残留，选择和施用农药时应该注意什么问题？___________

(2)日常生活中可以采取哪些措施来防止农药残留对人体的危害？___________

24、将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______。

(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。

(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。

25、电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：

(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。

(2)精制饱和食盐水从图中____位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)

(3)电解总反应的离子方程式是____。

26、已知如表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH___7(填“＞”、“=”或“＜”，该混合溶液中水的电离会受到____(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈___性，用离子方程式解释原因____。

(3)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COOH②NH3·H2O③NaCN④Na2CO3⑤H2A中pH由大到小的顺序是___(填序号)。

(4)下列溶液中，分别是由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成.①NH4Cl和H2A②NH4Cl和Na2CO3③NH4Cl和CH3COONa溶液中NH3·H2O浓度由大到小的排列顺序是：____。(用序号排列)

(5)写出泡沫灭火器原理____(离子方程式)。

(6)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(HCN)＞c(CN-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

27、写出下列物质在水溶液中的水解离子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

（1）NaClO水解离子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解离子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解离子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

28、某温度下，一定量的氢化物在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时容器的压强增加了，则单质的一个分子中含有______个原子。

29、某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水，同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____。

(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。

30、用表示原子：

(1)中性原子的中子数N=___________。

(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。

(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。

31、KIO3是常见的食盐加碘剂，实验室制备KIO3晶体的流程如图：

已知：①碘易溶于乙醚，乙醚难溶于水；

②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇。

(1)步骤①“氧化”的离子方程式为_____。

(2)步骤④中，每1mol碘单质被氧化，转移_____mol电子。

(3)步骤⑦“中和”的化学方程式为_____。步骤⑧中“洗涤”时，最好选用_____作为洗涤剂。

(4)以NaIO3为原料制备的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，请写出上述制备I2的总反应的离子方程式：_____。

(5)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为_____mol。I2在KI溶液中可发生反应I2+I-I，KI3易溶于水。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_____。

32、某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，设计实验如下图所示。

(1)为了验证氯气的氧化性比硫的氧化性强，装置A中盛放的试剂是_______(填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。

A.溶液            B.溶液            C.溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______。

A．比稳定

B．的氧化性比的强

C．的酸性比的强

D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成

(3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后观察到装置A中溶液_______，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，_______。