云南省丽江市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、易与X反应，形成离子化合物的是（       ）

A．Y

B．Z

C．M

D．L

2、某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是

A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应

B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极

C．镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极

3、下列离子方程式中，正确的是

A.石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O

C.氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH-＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

D.MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

4、下列说法正确的是(   )

A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应

B.植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色

C.淀粉水解的最终产物是氨基酸

D.0.1mol乙炔分子中含有0.4mol共用电子对

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

6、现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H＜0，下列有关说法错误的是

A．该反应熵减小(即△S＜0)

B．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能

C．该反应在高温下有利于自发进行

D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

7、下列化学实验现象描述错误的是（　　）

A.氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色

B.红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

C.钠可以在氯气中燃烧，产生白烟

D.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰

8、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

9、有关下列图像的叙述不正确的是

A．图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高

B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1

C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同

D．两个图像表示的含义不同

10、下列有关化学用语表示错误的是

A．S2F2的结构式为F—S—S—F

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．次氯酸的电子式：

D．14C和14N互为同位素

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA

B．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NA

C．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

12、“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料。下列说法不正确的是

A．已知，熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂，可推断它是分子晶体。

B．和的结构相似，熔融状态均可导电。等物质的量的二者同时加热，优先导电

C．基态钛原子的px原子轨道上的电子数为4个

D．与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是Zn

13、下列说法错误的是

A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾均有丁达尔效应

B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C．纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症

D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

14、试分析下列可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是

A．

B．

C．

D．

15、下列离子方程式正确的是

A. 在水玻璃溶液中通入过量CO2: SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 用稀HNO3溶解 FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2

16、将一小块钠投入盛有一定量饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（          ）

A．烧杯底部有银白色固体生成

B．钠熔成小球并在液面上游动

C．有气体生成

D．溶液变浑浊

17、下列实验方案不能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。

A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

19、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有

A．在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将浓硫酸加入蒸馏水中，且待溶液冷却至室温后，才能转移到容量瓶中

C．酒精着火时可用湿抹布或水扑灭

D．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

20、对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．元素的金属性逐渐增强

D．最高正化合价逐渐增大

21、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

(1)下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①___________两种物质都是氧化物。

②___________两种物质都是盐。

③_____两种物质都不是电解质。

(2)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的物质分类方法的名称为_____。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_____ (填选项字母)。

A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，纯碱应放在_____ (填选项字母，下同)；实验室新购进一些固体碘，应该将它存放在_____。

(3)某化学小组同学对下列三组物质进行研究。

A． 、、、

B．HCl、、、HNO3

C．溶液、水、悬浊液、盐酸

请你帮他们完善下列空白：

22、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是_________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________。

③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_________________。

④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________________。

23、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________ kJ．

24、干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

回答下列问题：

（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。

25、(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P4  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

26、化学用语是化学的专用术语。

(1)①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；

(2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。

27、(1)做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2mL；③加入2%的CuSO4溶液4～5滴；④加热试管。正确的顺序是___。

(2)实验室配制少量银氨溶液的方法：先向试管中加入___，然后___。向制得的银氨溶液中滴加少量的乙醛，___，片刻即可在试管内壁形成银镜，化学方程式为___。

28、按要求填空

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①KCl：___________

②NaHSO4：___________

③Ba(OH)2：___________

(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②熔融KCl ③H2SO4 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥铜

以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于酸的是___________属于氧化物的是___________；属于有机物的是___________。

29、苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___，冷却水应从___（填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___（填字母）。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用___（填字母）。

A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯   D.氯仿

（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法___（填“是”或“否”）正确，其理由是___。

（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是___。

（5）本实验苯甲醇的产率为___%（计算结果保留一位小数）。

30、(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH3

已知反应②中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢      ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快   

H2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

31、中国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为推动实现碳中和的愿景，探索资源化利用前景广阔。

Ⅰ．重整反应，可以生成合成气(CO和)。

已知：①

②

(1)催化重整反应发生的同时，还发生了积碳反应，即反应①和②。实验表明，低温、高压时会有显著积炭产生，说明此条件下积碳主要由反应___________产生。(填“①”或“②”)

(2)催化重整反应的热化学方程式为___________。

(3)该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。反应可以储能的原因是___________。

Ⅱ．利用光电催化反应器，实现资源化的同时产生电能。

(4)如图所示，以为催化剂，在光照条件下可将转化为等有机物。生成的过程可描述为___________。

(5)以体积相同的0.25 溶液为反应物，不同条件对生成的浓度影响如图所示。相同时间内溶液中通入氧气时浓度明显低于不通氧气时，可能的原因是___________。

32、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。