云南省昭通市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列化学式表示的一定是纯净物的是

A．C3H8   B．C12H22011 C．C2H402 D．

2、下列物质中，含有离子键的是（　　）

A. Cl2   B. CO2   C. NaCl   D. H2O2

3、下列化学用语表示正确的是(   )

A.N2分子的结构式：N≡N B.中子数为9的氮原子：

C.二氧化碳的电子式： D.硫原子结构示意图：

4、如图是一种原电池装置，下列关于该装置工作时的叙述不正确的是(   )

A.锌作负极

B.将电能转化为化学能

C.石墨电极上发生还原反应

D.石墨的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

5、硫化氢是一种剧毒气体，人吸入少量高浓度硫化氢后会在短时间内毙命。以过氧化氢处理硫化氢的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，下列有关说法不正确的是（   ）

A.H2S属于强电解质 B.H2S是还原剂

C.S是氧化产物 D.该反应是氧化还原反应

6、下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是

①C(s)+O2(g)= CO2(g)        ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)       ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)        ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)       ΔH4

③H2(g)+O2(g)= H2O(l)        ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)       ΔH6

④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)       ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)        ΔH8

A．ΔH1＜ΔH2

B．ΔH3＜ΔH4

C．ΔH5＜ΔH6

D．ΔH7＞ΔH8

7、下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤明矾可以做净水剂

A. ①②③   B. ②③④   C. ①④⑤   D. ①②③④⑤

8、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（  ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．任何物质里都含有化学键

D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

9、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是

A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)       △H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定

10、下列关于电离常数的说法正确的是

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

11、一种由短周期主族元素组成的化合物，在厨房里经常用到，其结构如图所示，所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。下列有关叙述正确的是

A．非金属性：Y>W>X

B．简单离子半径：Z>Y>W

C．Z2Y2既能与W2Y反应，也能与XY2反应

D．该化合物中各原子最外层均为8电子结构

12、下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.常温下，pH=14的溶液中：CO、Na+、S2-、AlO

B.室温下水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、HCO、Br-、Ba2+

C.含有0.1mol·L-1Fe2+的溶液中：NH、SO、H+、NO

D.室温下=10-12的溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I-

13、在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是(　　)

A. 体积减半，压强为原来的2倍

B. 体积减半，压强大于原来的2倍

C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D. 体积减半，达到平衡后，n(NO2)变为原来的一半

14、现有容积相同的两密闭容器A和B，保持温度为，同时向A、B中分别加入a mol、b mol碘化氢(a＞b)，待反应达到平衡后，下列说法正确的是（    ）

A.从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB

B.平衡时的浓度：

C.平衡时碘蒸气在混合气体中的体积分数：A容器大于B容器

D.平衡时HI的转化率：

15、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)

A.CH4 B.NaCl C.CO2 D.N2

16、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　)。

A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C. 同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

17、为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mLH2O2溶液，并测量收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下。

下列说法中，不正确的是。

A.实验①②研究温度对反应速率的影响 B.实验③与④比较：t3＜t4

C.获得相同体积的O2：t1＞t3 D.实验②④研究催化剂对反应速率的影响

18、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)

B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C. 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)

19、下列有关离子检验的操作及结论均正确的是(    )

A.向某溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有

B.向某溶液中加入溶液有白色沉淀出现，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有

C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有

D.向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，在白色沉淀上滴加盐酸有无色无味的气体生成，说明该溶液中含有

20、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：

2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)   (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A．容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆

B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

C．设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝

D．当温度改变为T2时，若T2＞T1，则＜1.25

21、下表是元素周期表的一部分。

请完成下列填空

(1)的结构示意图为___________。

(2)第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)的电子式为___________；结构式为___________。

(5)写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式___________。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)

A．具有还原性

B．的稳定性比强

C．的酸性强于

D．在一定条件下可与NaOH溶液反应

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

22、Cl2是一种重要的化工原料。

(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。

(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。

23、经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。

(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为______。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______。

24、按要求写出方程式。

碳酸氢钠和氢氧化钠写出离子方程式______；

氧化铜和稀盐酸写出离子方程式______；

25、按要求写出下列化学反应方程式或离子反应方程式：

(1)实验室制备氯气的化学方程式：_______。

(2)氢氧化亚铁在空气由白色变成灰绿色，最终变成红褐色的原因是 _______。 (用化学反应方程式表示)

(3)甲烷与氯气光照条件下生成一氯代物反应的化学方程式_______。

(4)铜片与浓硝酸反应制二氧化氮气体_______(用化学反应方程式表示)

(5)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中褪色_______(用离子方程式表示)

26、工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。

(1)CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。

第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl

第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。

请写出第二步反应的化学方程式为__。

(2)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。

在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__。

②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为__。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。

②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是__。

27、在T℃下，某容积为2L的密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为______。

(2)在0～2min内，v(C)=______mol•L-1•min-1，v(E)=_____mol•L-1•min-1。

(3)该反应达到平衡状态的时刻是t=______min时，达到平衡状态的标志有_____(填序号)。

a.A和C的物质的量相等

b.B的物质的量不变

c.A的正反应速率与的逆反应速率之比为2：1

d.压强不变

(4)物质D在反应中的作用是_____。

28、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下表是对一些物质进行分类

其中 Na2O2中O____价，它____碱性氧化物(填“是”或“不是”)

(2)过氧化钠水溶液中加入几滴紫色石蕊试液，现象：___________，写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________。

(3)实验室氯气不能排放在空气中，可用氢氧化钠溶液处理，其原因是：__________。氯气通入到⑥的溶液中的离子方程式：___________。

(4)如何要检验某溶液中是否含有钾元素，可以用操作方法：___________。

(5)实验室通过反应KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O(未配平)制备氯气，反应中氯化氢表现出的性质是_____。(填写字母)

a．还原性                        b．酸性                     c．氧化性

请配平该反应，并用双线桥标电子转移的方向和数目：___________。

29、为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C ；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为_______________________________________________。

ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知： H2O2 沸点150°C

A中的化学方程式： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+ 2H2O

(2) NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_________________________________________________________________。

(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是___________________________________________________________________。

(4)冰水浴冷却的目的是___________。

a.降低NaClO2的溶解度         b. 减少H2O2的分解

c.使ClO2变为液态             d.加快反应速率

“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：

(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。

(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I -+S4O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- )，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：___________________________________________________________________。

30、（1）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是____________。

（2）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

（3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______________；质量之比是________。

（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是__________________________。

31、工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

(1)研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括

反应a：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247.3kJ·mol−1

反应b：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41.0kJ·mol−1

①相同条件下CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。

②反应a在一定条件下能够自发进行的原因是_______；该反应工业生产适宜的温度和压强为_______(填标号)。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

(2)CO2催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①T1、T2、T3的数值由大到小的顺序为_______。

②T1温度下，该反应的压强平衡常数Kp=_______atm−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)下列有关CO2催化加氢制甲醇的说法正确的是_______(填标号)。

A．延长反应时间有利于提高CH3OH的平衡产率

B．适当增大投料比有利于提高CO2的平衡转化率，

C．恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡

D．体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比CO2的浓度减小

32、钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO4∙2H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：

回答下列问题：

(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，则反应中转移电子的数目为______。

(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。

(3)操作2为______________、洗涤、干燥。

(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。

(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的体积变化]。

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。