云南省丽江市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、以下性质的比较中，正确的是

A．晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C．共价键的键长：C-C＞C-Si＞Si-Si

D．沸点高低：HCl＜HBr＜HI＜HF

2、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是（   ）

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO3为0.4 mol/L

C．SO2为0.25 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

3、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　　　）

①一定含有HBr，可能含有CO2　　　　　　　　②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2、H2S　　　　　　　④可能含CO2、Cl2

A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③

4、有关电解质溶液下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1

B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3

C. 常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol·L-1

D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)<c(NH4+)+ c(OH-)

5、25℃时，下列说法不正确的是

A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大

B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时

C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同

D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则

6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

7、以NA表示阿伏加徳罗常数的值， 下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

A. ①②③④   B. ③④   C. ①③   D. ①②③⑤

8、下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于某些离子的检验说法正确的是

A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B. 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C. 向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe2+

D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-

B．c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+、Ca2+、、

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-

D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、、Cl-

11、下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

12、现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加热浓缩到溶液体积为L

B.加入10mol/L盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C.加入0.05mol/L盐酸0.125VL

D.标准状况下通入11.2L氯化氢气体

13、废干电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2、炭粉等。某同学探究废干电池内的MnO2性质时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中正确的是

A.操作①与②中玻璃棒的作用都是搅拌

B.操作③的主要目的为除去NH4Cl

C.进行操作③时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体

D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质

14、下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中不正确的是

A.平衡常数的大小能说明反应（或电离、溶解）进行的程度

B.若各平衡常数（K、Ka、Kw）的值发生变化，则平衡一定发生移动

C.若温度升高，则各平衡常数一定增大

D.某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应（或电离、溶解）进行的程度越大

15、常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.c、d溶液呈碱性

D.a、b溶液呈酸性

16、氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl ，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl，反应的方程式为： 3Cl2  8NH36NH4ClN2 ，有关反应3Cl2  8NH36NH4ClN2的说法正确的是

A．若有22.4L N2 生成，则至少需3mol Cl2 参与反应

B．NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化

C．Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子

D．此反应中的NH4Cl和NH3在熔融状态下都能导电

17、在一定压强下，向10 L密闭容器中充入和，发生反应 。与的消耗速率()与温度()的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动

C．A、B、C、D点中，达到平衡状态的为B、D点

D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变

18、2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是

A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．最简单氢化物的稳定性：Z＜Y

C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性

D．X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性

19、下列除去杂质的方法正确的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠洗气

B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

20、下列各组物质都属于弱电解质的一组是（    ）

A.、、、 B.HF、、、

C.、、、 D.、、、

21、(1)某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在事先已滴有滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。

①实验中玻璃棒的作用是________，所发生反应的化学方程式是________。

②若用手触摸烧杯外壁，将会有________的感觉，说明该反应为________反应，反应热_________(填“＞”“＜”或“=”)0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？________(填“能”或“不能”)，原因是________。

(2)如下图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为、。

①据图可判断出反应物的总键能________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热________0。

②其中反应历程采用的条件为________(填序号)。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．增大压强 D．使用催化剂

22、能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3，KClO3、KMnO4等。

(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，___。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：KClO3和KIO3相比，氧化性较强的是___。

(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式___。

(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=I+2H2O___。

(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___。

(6)根据信息“氧化性Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。

23、①铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________，

②钠与水反应的离子方程式___________。

24、回答下列问题：

(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”) 

②该电解池的阳极反应式为________

③当反应生成14.4g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

25、（1）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  ΔH2＝－242.0 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH3＝－283.0 kJ·mol-1

根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式： 。

（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P—P 198 kJ·mol-1，Cl—Cl 243 kJ·mol-1，P—Cl 331 kJ·mol-1。则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(s)的反应热ΔH＝   。

26、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。___________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl___________mol，转移的电子的数目约为___________。

27、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出②元素是 _______，⑤元素是 _______(填元素符号)；

(2)③、④可形成的化合物的化学式_______；

(3)非金属性最强的是_______(填元素符号)；

(4)②和③的原子半径大小关系是②_______③(填“＞”“＜”或“=”)；

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(填酸的化学式)。

28、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热     （填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会       （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会   __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：   。

30、室温下，取50 mL H＋浓度为0.2 mol·L－1的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233 g，反应后溶液中OH－浓度为0.01 mol·L－1(假设反应后溶液的总体积为100 mL)。

请计算：

(1)原混合酸溶液中H＋的物质的量为__________ mol。

(2)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。

31、氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下，环已烷发生气相脱氢反应释放出氢气(反向即为储氢过程)：(g)⇌(g)+3H2(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

140℃时，在体积为2L的密闭容器中充入1mol环己烷(g)，发生上述反应。完成下列填空：

(1)元素周期表中，碳元素的位置是_______。列举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式_______，正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若5min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，此时环己烷的转化率为_______，v(正)_______v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)恒压下，环己烷起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。

用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环已烷平衡转化率的影响_______。

32、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、硫等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________。

(2) C、N、O、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)PO的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。

(4)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2___________CO2(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3.已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___________，配位数___________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________，若该晶体的晶胞密度ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________ cm3。