云南省保山市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1为(　　)

A. B. C. D.

2、某有机物的分子式为C5H8O，就其结构来说，该有机物不可能是

A．含两个双键的链状化合物

B．只含一个三键的链状化合物

C．只含—个双键的链状化合物

D．只含一个双键的环状化合物

3、下列有关概念的理解及指定反应的热化学方程式书写正确的是

A．燃烧生成液态水放出热量：

B．浓度均为的溶液与溶液反应生成液态水放出的热量为中和热

C．热化学方程式中的系数只表示物质的量，可以是分数

D．由可知，该反应的反应热为

4、聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。

CHCl3CHClF2CF2=CF2

下列说法正确的是

A．CHCl3的电子式为

B．四氟乙烯分子的球棍模型为

C．CHClF2不存在同分异构体

D．基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为5s25p3

5、一定条件下，通过单质间化合可得到的是

A.FeCl3 B.SO3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)3

6、已知反应：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+

B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．当X电极质量变化0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移

D．外电路中电流计的指针向银极偏转

7、在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是

A.为、为

B.为

C.、均为

D.为

8、下列方程式中，能够正确表示水解反应的是

A.+H2O⇌+OH- B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C.+D2O⇌NH3∙D2O+H+ D.+H2O⇌+H3O+

9、下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验操作中不正确的是

A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分

C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

11、液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 (   )

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 该燃料电池正极发生的电极反应式为N2H4-4e-N2↑+4H+

C. 利用该燃料电池工业上可以电解熔融MgCl2 制备Mg

D. 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c(H+)逐渐减小

12、下列实验中，所选装置不合理的是

A.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B.用CCl4提取碘水中的碘，选③

C.除去CO2中的水蒸气，选⑤ D.粗盐提纯，选①和②

13、某金属有机多孔材料()在常温常压下具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．升温将不利于的吸附

B．该过程中有非极性共价键的断裂

C．该过程总反应的化学方程式为

D．可与溶液反应

14、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A. HNO2   B. HCOOH

C. HCN   D. H2CO3

15、国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是

A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用

B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用

C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取

D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质

16、Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．化合物X分子式为C14H14O3

B．1mol化合物X可以与3molNaOH反应

C．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应，消耗3molBr2

D．化合物X与H2完全加成，1mol该有机物最多与6molH2发生加成反应

17、以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ）

A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的阳离子向a极运动

C.A处通入O2

D.b极是该燃料电池的负极

18、下列说法一定正确的是

A．最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA族

B．第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量

C．3p能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道

D．根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱

19、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（  ）

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．②③   B．②④⑤   C．①②④   D．②③④⑤

20、丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（ ）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A. 只有①②③    B. 只有①②③④    C. ①②③④⑤    D. 只有①③④

21、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的___________，属于非电解质的有____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+ + OH－ = H2O，该反应的化学方程式为________。

(3)除去③中少量②的操作是___________，化学方程式为__________。

(4)现有10mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是____________。

(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

22、工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为   （用小数表示，保留2位小数）

（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）

（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为   吨

（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

①

  ②

若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为 。

23、我国的科学家经过六年的不懈努力，于 1965 年在世界上首次用氨基酸合成 了具有生物活性的蛋白质_____．

24、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“＞，＜或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。

(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

25、实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；

②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）容量瓶在使用前，必须_____________

（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是_________

（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是____________

（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_______。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会______。

26、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定

量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。

(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。

A．加入催化剂    B．缩小容器体积

C．升高温度   D．加入一定量的N2O4

27、有机物是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成___________种新物质。这些物质再每两个分子一组进行酯化反应，最多可生成___________种酯。在新生成的酯中，相对分子质量最大的结构简式是___________。

28、请填写下表:

29、利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为_____，干燥管 D 的作用为_____。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B 中装有固体，则 A中试剂为______，观察到 C 中溶液_____(填现象)，即 可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶 液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象)，即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性，HCl可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

30、填空：

（1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。

（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。

31、北京时间2022年4月16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风路场成功着陆，载人飞行任务取得圆满成功，中国航天又站在了一个新的起点！飞船和航空站中的清除和的再生的总反应如下：

(1)已知下列数据：

若反应生成_______(释放或者吸收)_______kJ能量

(2)在一定温度下，向2L密闭容器中充入达到平衡，平衡时，测得的体积分数为12.5%

①10min内，的平均反应速率为_______平衡时的转化率为_______

②为加快反应速率可以采取的措施：_______(写出两条即可)

③容器内的压强平衡时与初始时的比值为_______

④下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_______

a.            b.体系内压强不变               c.混合气体的平均摩尔质量不变            d.混合气体的密度不变                 e.

32、化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：

(1)化合物A分子中δ键和π键的数目之比为_______。

(2)F⃗G的反应类型为_______。

(3)D⃗E转化过程中新生成的官能团名称为_______。

(4)B⃗C中经历BXYC的过程，写出中间体Y的结构简式：_______。

(5)已知：RCOOHRCOCl。设计以和CH3CHO为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干) _______。