云南省临沧市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是

A. 相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大

B. 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应

D. 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种

2、位于启东市吕四港的大唐电厂是启东电能的重要来源，截至2020年9月，在役发电装机规模264万千瓦，其中清洁能源占36.4%，居行业先进水平。下列有关能源的叙述正确的是

A.电厂主要采用燃煤发电，燃煤属于二次能源

B.风力发电也是重要的发电形式，风力属于清洁能源

C.电厂建在吕四港口的目的是便于将污染物排放入海中

D.光伏发电是大唐电厂重要的发电方式，光伏发电过程中光能全部转化为化学能

3、在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，还原剂和还原产物的物质的量之比是

A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.3:8

4、某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

5、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.铜跟硝酸银溶液反应：

B.碳酸钙与盐酸反应：

C.足量的CO2与澄清石灰水反应：

D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：

6、以下食品化学知识的叙述不正确的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

7、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（  ）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液   D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

8、实验室用如图装置制备乙酸乙酯，下列说法错误的是（    ）

A.甲试管中碎瓷片的作用是防暴沸

B.长导管a的作用是导气和冷凝

C.导管不能伸入液面下是为了防止倒吸

D.乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是增大乙酸乙酯的溶解

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl ( )

A．是氧化剂 B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

11、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小：r(M)＞r(W)

C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞M

12、化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是

A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解

B．分子中含有2种含氧官能团

C．分子中含有3个手性碳原子

D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

13、对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是

A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀

B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

14、化石燃料燃烧生成的SO2与O2接触会部分转化为SO3，反应过程中“飘尘”所起的作用可能是（ ）

A.氧化 B.催化 C.还原 D.冷凝

15、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（   ）

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B. 正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

16、已知是二元弱酸，常温下向溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示，其中实线是含A的微粒的分布分数，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中分子)的分布分数，例如，溶液中的分布分数

。下列说法不正确的是

A．图中d点的横坐标是2.7

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

17、下列变化属于物理变化的是（   ）

A.潮解 B.风化 C.燃烧 D.粮食酿酒

18、下列说法不正确的是(　　)

A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B. Na2CO3比NaHCO3稳定

C. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1

19、下列溶液中Cl-浓度最大的 (   ）

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液

20、海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为C22H33O3

B．能发生水解反应，但不能发生消去反应

C．1mol该化合物最多与6molH2发生反应

D．存在遇FeCl3溶液显色且能与NaHCO3溶液反应的同分异构体

21、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。

22、向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度_________。

23、为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)将烟气与空气按一定比例通入含Fe2+的溶液中，可实现“脱硫”，其过程表示如下：

i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++

ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+

“脱硫”过程的总反应方程式为_______。

(2)在催化剂作用下，用NH3将烟气中NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为_______。

(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为、。当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和Cl-的物质的量之比为_______。

24、现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

(1)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为___________(用化学式表示)。

(2)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为___________。

(3)比较、、的氧化性大小：___________。

(4)试计算最后溶液中离子的物质的量浓度___________mol/L。

25、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H2S的电子式为_______。

(2)H2S与SO2混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。

(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO3和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO3蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO3，用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。

(5)请设计实验证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化：_______。

26、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号，下同)、富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_____、纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖    B．氨基酸    C．脂肪酸

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅      B.二氧化硅    C.硅酸

(5)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2    B.CH4    C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料    C.回收和再利用废塑料

27、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①x=__；

②该变化的基本反应类型是___反应；

③物质Q在反应中可能起的作用是___。

（2）已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：___。

（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。浓盐酸在该反应中表现的性质是___（填序号）。

A.只有还原性         B.还原性和酸性

B.只有氧化性         D.氧化性和酸性

28、工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 _______   ___________  。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______   ______________   ___ _____。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 _______   ___________ 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是  ________   。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□________＝□________＋□________＋□________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___   ____________   _______   。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是   _____ 。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 ___   __ 。

29、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。

(2)图中乙试管中若放紫色石蕊试液遇见SO2的现象___________，该变化体现了SO2的性质为___________。

(3)图中乙试管中若放品红试液遇见SO2的现象___________，该变化体现了SO2的性质为___________。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法___________。

30、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热__________kJ·mol-1。

（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______________________。

31、石油化工、煤气化等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

已知：反应Ⅰ：

反应II：

反应Ⅲ：

(1)___________。

(2)在总压强为条件下，的混合气在不同温度下发生反应I，反应相同时间后测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

①从平衡移动的角度判断，通入Ar稀释的目的是___________。

②图中表示平衡状态的曲线为___________(填“a”或“b”)。某温度下，平衡时的体积分数为20%，则该反应的平衡常数___________。

(3)按体积比投料，压强恒定，在不同温度下反应相同时间后测得和的体积分数如下表：

试解释在950~1150℃内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高先增大后减小的原因是___________。

(4)可用于处理工业废水中的重金属离子(如：、、等)

已知反应IV：

①温度为T时，，则饱和溶液中___________。

②下列关于反应IV及相关物质的说法正确的是___________。

A．纯银器表面生成属于电化学腐蚀

B．将从反应IV体系中及时分离出去有利于该反应平衡右移

C．适当增大压强有利于反应IV平衡右移

D．反应IV能够自发进行说明该反应

32、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　△H1=-90.7kJ•mol-1K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　△H2=-23.5kJ•mol-1　K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　△H3=-41.2kJ•mol-1　K3

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ•mol-1；若上述三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K=___________。(用K1、K2、K3)

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OH转化率的有___________(填字母代号)。

A．加入CH3OH B．升高温度       C．增大压强       D．移出H2O E．使用催化剂

(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，反应开始时的气体总压用p总表示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________%。

②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO2混合气，平衡将___________(正移、逆移或不移动)。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________。