云南省大理白族自治州2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列物质属于能导电的强电解质的是

A. 醋酸   B. 氯化钠溶液   C. 乙醇   D. 熔融的硫酸钡

2、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ）

① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③ 用pH试纸测得氯水的pH为2；

④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋

A. ①④⑤⑥   B. ①③④⑤   C. ①②⑥   D. ②③⑤⑥

3、运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识判断下列说法中正确的是

A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的好

B．常使用热的碳酸氢钠溶液去油污，而不用碳酸钠

C．往碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，立即产生气泡

D．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳多

4、下列关于能源叙述不正确的是（　　）

A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

5、如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是

A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜

B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间

C．渗析法可以用来提纯胶体

D．用滤纸可以分离胶体和溶液

6、下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是(   )

A.使用硅胶 B.加还原性铁粉 C.加维生素C D.使用吸氧剂

7、下列物质属于非电解质的是（    ）

A.氯气 B.葡萄糖溶液 C.硫酸 D.乙醇

8、下列说法正确的是

A. 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D. 碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，40 g 中含有的原子总数为

B．1 mol 在足量水中完全水解，生成的胶体粒子数为

C．28 g铁粉与足量水蒸气在高温条件下充分反应，转移的电子数为

D．50℃时，100 mL 的NaOH溶液中含有的数目为

10、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．镁与盐酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D．钠与水反应

11、某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．X的分子式为

B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应

C．X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2

D．X中所有碳原子一定共平面

12、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一。下列说法正确的是

A．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体

B．“神舟十三号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替

C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物

D．茶叶中含多种酚类物质经常饮用可抗氧化、防衰老

13、我国科学家研发了一种水系可逆Al-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH—，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜

B．放电时负极的电极反应式为

C．放电时多孔Pd纳米片附近pH不变

D．充电时Al与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

14、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法不正确的是

A．该反应的总方程可表示为

B．该过程能量转化形式为光能转化为化学能

C．Nafion膜的功效类似于阳离子交换膜

D．图中a、b分别代表、

15、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 (　　)

16、锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．外电路电子由b流向a

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解质溶液可用LiClO4的水溶液代替

D．正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．常温下pH=7的溶液中：Cl-、、Na+、Fe3+

B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K+、、Na+、S2-

C．与Al反应生成H2的溶液：、K+、、

D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、

18、关于的叙述中正确的是

A．能使溴水褪色是因为具有漂白性

B．是酸性氧化物，溶于水得到稳定的亚硫酸

C．气体通入NaOH溶液中不一定得到

D．气体通入溶液中，有白色沉淀生成

19、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐

20、钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是

A．电极b应接电源的负极

B．m应为阳离子交换膜

C．出液2的大于进液的

D．出液1可使溴水褪色

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)在标准状况下，1.7 g氨气()所占的体积为______L，其与标准状况下______L硫化氢()含有相同数目的氢原子。

(2)7.8 g 含有的的物质的量为0.2 mol，则的摩尔质量为______。

(3)常温常压下，等体积的CO和的分子数之比为______，密度之比为______。

(4)实验室常用的浓硫酸(密度近似为)中硫酸的质量分数约为98%，则此浓硫酸中______。

22、回答下列问题：

(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成和性质规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①、、、：___________

②、、、：___________(按酸性强弱分析)

③、、、：___________

④空气、、、：___________

(2)实验室制取氯气的化学方程式为：(浓)。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：

双线桥：(浓)___________。

单线桥：(浓)___________。

23、电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L 时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒              B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子        D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能

(3)铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。

24、A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

(1)书写结构简式：C____________F_____________

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。

(6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。

(7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。

25、某同学以废旧铝制易拉罐为原料制备Al(OH)3其流程如图：

（1）“酸溶”时，增大盐酸的浓度反应速率将___（填“增大”或“减小”)。

（2）气体X是___（填“H2”或“CO2”）。

（3）一定条件下，将1molN2和3molH2置于lL密闭容器中合成NH3，10min后测得H2为l.2mol，则用H2表示该反应的速率为___mol•L-1•min-1。

（4）氢氧化铝是___(从性质上分类）氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为___。

26、信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金材料是______（填字母，下同），目前使用量最大的合金是_______。

A. 铁合金     B. 铝合金     C. 铜合金

（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是____________________。下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是__________（填字母）。

A. 表面刷油或涂漆   B. 表面镀锌     C. 保存在潮湿环境中

D. 包上塑料层     E. 制成不锈钢     F. 保存在温度较高的地方

（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有___________（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有___________。

A. 玻璃、陶瓷、水泥     B. 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷

C. 青铜、碳素钢、硬铝     D. 塑料、合成纤维、橡胶

（4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是_____________（填字母）。

A. 纯碱   B. 黏土   C. 石灰石   D. 石英

27、Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。

请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有___________(填序号)。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：___________＋______________________＋___________

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂是___________。

Ⅱ.KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应可以生成黄绿色易爆物ClO2，反应方程式如下：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况___________。(双线桥法表示)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(小数点后保留两位)。

28、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4      B.HCl       C.Na2S       D.NaOH     E.K2SO4

(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L；

②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L；

③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L

则a、b、c、d之间的大小关系是_______。

29、某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是___。

(2)沉淀A的化学式为___，沉淀C的化学式为___。

(3)混合物中，一定存在的离子有___，一定不存在的离子有___，可能存在的离子是__。

(4)生成气体D的离子方程式为___。

30、工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。

（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量

（2）求工业烧碱中NaOH的纯度

31、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)⇌C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

（2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中 0～15min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

①0～10min内CH4表示的反应速率为__________mol/(L·min)。

②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。

（3）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)，判断的理由是_________________ 。

（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2－。

①C极的Pt为______ 极(填“阳”或“阴” )。

②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。

③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH＝_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。

32、I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu2S___________mol。

III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。

a.保持温度、体积不变，加少量碳粉 b.保持温度、体积不变，增大CO浓度 c.保持温度不变，压缩容器

(4)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P总)加入lrnolCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)  ΔH=+172kJ/mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是________。(计算时不考虑温度对ΔH的影响)

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=3:4的混合气体，平衡_____(填:“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____(保留三位有效数字)。［气体分压P分＝气体总压P总×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp］