云南省临沧市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、向某溶液中滴加KSCN溶液，出现红色，则该溶液中一定含有下列离子中的

A．

B．

C．

D．

2、某有机物的结构简式如图,该有机物不具有的化学性质是

A.能发生消去反应

B.能发生加成反应

C.能发生取代反应

D.能使溴水褪色

3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(　　)

A. 稀有气体、尿素、冰水混合物   B. 乙醇、浓硫酸、胆矾

C. 金刚石、铁矿石、大理石   D. 水银、水蒸气、水煤气

4、诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅

C.6g的二氧化硅中含有0.2mol的共价键

D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2 H2O2 2 H2O + O2↑ B.2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O

C.FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D.CuCl2+ 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

6、既能跟强酸又能跟强碱溶液反应的盐是（   ）

A.NaHCO3 B.Al2O3 C.Al D.Al(OH)3

7、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p (Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)    △H<0。下列操作中，能使其反应速率不变的有

①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2

②保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参加反应)

③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参加反应)

④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)

⑤提高起始反应温度

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

8、下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高   ②乙醇可以和水以任意比互溶   ③冰的密度比液态水的密度小   ④NH3比PH3稳定   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

9、下列说法正确的是（ ）

A.羊绒衫和棉衬衣的主要成分均为纤维素

B.SO2、CO2、NO2均为造成大气污染的有毒气体

C.酒精可用来杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性

D.用淀粉溶液可以检验加碘食盐中是否含碘

10、2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”成功着陆火星地表，下列有关祝融号探测器所用材料说法不正确的是

A．太阳能电池板材料为SiO2

B．特种高吸能合金属于金属材料

C．碳化硅基复合材料属于新型无机非金属材料

D．探测器外部材料是耐高温材料

11、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

A. H2O2→O2    B. Cu→CuO    C. FeCl3→FeCl2    D. KMnO4→MnO2

12、下列说法正确的是

A.一定是烷烃，一定是烯烃

B.苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯中所有原子也一定共平面

C.苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构

D.乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应

13、沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是

A．阳极发生将海水中的氧化生成的反应

B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的

C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气

D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理

14、下列试剂的保存方法错误的是

A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B．少量的Na保存在煤油中

C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA

C. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

16、下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：

B．铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

C．NO2通入水中制硝酸：

D．电解饱和食盐水：

17、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是(   )

A.汽油主要是C5—C11的烃类混合物

B.反应①的产物中含有水

C.反应②中只有碳碳键形成

D.图中a的名称是2-甲基丁烷

18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA

B.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NA

C.镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA

D.向100mL1mol·L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中： N（CO）+N（HCO）+N（H2CO3）=0.1NA

19、2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

C．总反应为：

D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变

20、已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A．1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B．31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023

C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D．反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023

21、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

22、质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C==C和C==O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：分析核磁共振谱图，回答下列问题：

（1）分子中共有   种化学环境不同的氢原子。

（2）该物质的分子式为   。

（3）该有机物的结构简式为   。

23、(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

24、化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1)汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是________ 。

(2)汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 所示：

①NiO 电极上发生的是 _______反应(填“氧化”或“还原”)

②外电路中，电子流动方向是从 _______电极流向 _____电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt 电极上的电极反应式为 ________________。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li LiFePO4 。

① 放电时，Li 做电池的 __________极。

② Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因 ____________。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①推测 Fe2O3 的作用是_________________ 。

②结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 ____________________。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 ________(填代号，可多选)。

a.反应速率b.  反应限度  c．气体的量d.  气体毒性 e.反应的能量变化

25、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2＋同时吸引________个Cl-，MgO晶胞中每个Mg2+同时吸引______个O2-。

26、完成下列问题。

(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

①SO2的转化率为___________。

②用SO2表示该反应的平均反应速率为___________。

③平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为___________。

④平衡常数K为___________。

27、以下几个热化学方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2   ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)

28、请回答下列问题：

(1)在常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)25℃时将的稀硫酸与的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。

(3)浓度均为的盐酸和溶液各1mL，加入等体积的水稀释后则___________(填“＞”或“＜”或“=”)。

(4)根据下表提供的数据，写出往溶液中通入少量的离子方程式___________。

29、某化学兴趣小组模拟工业生产无水FeCl3.利用如图所示装置向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。

已知：FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题：

(1)写出用KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式：_____。

(2)装置B中加入的试剂是_____，装置C中玻璃丝的作用是____，E中为碱液，其作用是_____。

(3)有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl，否则会影响所得FeCl3的纯度，对此你的观点是_____。

(4)已知FeCl3·6H2O晶体在水中的溶解度如下：

则从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL标准液。已知：I2+2=2I-+

①写出加入稍过量的KI溶液发生反应的离子方程式：______。

②样品中氯化铁的质量分数为_______(保留一位小数)。

30、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)反应过程中消耗的的物质的量是_________。

(2)气体的成分是_________，_________。

(3)反应过程中转移的电子的物质的量是_________。

31、磷酸亚铁锂电池在国民经济、国防领域应用广泛，一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中资源的流程如图：

已知：LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。回答下列问题：

(1)半径大小：Li+_____H-(填大于、小于)。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式为______。

(3)“酸浸”时加入加入H2O2的作用是_____。

(4)“滤液③”中的溶质有_____(填化学式)。

(5)若“滤液②”中c(Li+)=1.0mol•L-1，加入Na2CO3后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的96%，则1.0L滤液②中至少需要加入Na2CO3_____mol[假设前后溶液体积不变，且滤液③中存在关系：c2(Li+)•c(CO)=0.0008mol3•L-3]。

32、磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO4+C=LixC+Li1-xFePO4。回答下列问题：

(1)下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填标号)。

a.

b.

c.

d.

(2)LiFePO4中PO的空间构型为___，与其互为等电子体的分子有___(填一种即可)。

(3)卤素与磷可形成多种磷化物PF3、PCl3、PBr3、PI3，则他们的熔点由高到底的顺序为___，键角由小到大的顺序为___。

(4)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是___(填元素符号)，判断依据是___。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0.5，0，0.5)；C为(0.5，0.5，0)。则D原子的坐标参数为__。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=xnm，其密度为__ g∙cm−3(用含x的式子表示)。