云南省保山市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是

A．钠和氯化铝溶液

B．铝和烧碱溶液

C．过氧化钠和氯化亚铁

D．锌和稀硫酸

2、下列离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸溶液的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

C．硫酸亚铁铵(NH4)2FeSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2Ba2++2OH-+2SO=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

3、某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：

①制取氢气 ②粗盐提纯  ③用氢气还原氧化铜

④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

4、下列说法不正确的是（  ）

A. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离

B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以使溴水褪色

C. 甲苯与足量H2加成的产物的一氯代物有5种同分异构体

D. 利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团

5、“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于核聚变，下列说法正确的是

A．3He和4He中子数相等

B．3He和4He是同种原子

C．3He和4He核外电子数相等

D．由3He组成的单质为3He2

6、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸或碱或盐

C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，是一种酸性氧化物

D．X、Y与R组成的化合物是一种强碱

7、下列关于乙酸的说法中不正确的是

A.乙酸的官能团为羧基

B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体

C.乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸

D.乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量无关

B．工业废水中的 Ag+、Hg2+ 等重金属离子可以通过加适量 Na2S 除去

C．葡萄酒中通常含有微量 SO2，SO2 既可以杀菌又能防止营养成分被氧化

D．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套，TiO2可利用 TiCl4 的水解反应制得

9、某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（    ）

A.左瓶的灯泡发光 B.左瓶：Fe-2e-=Fe2+

C.右瓶中铁棒为正极 D.右瓶的铜棒变粗

10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

C.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

D.500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

11、下列关于氯及其化合物的分析错误的是

A．少量和在加热时反应生成

B．次氯酸不稳定，见光易分解

C．工业上将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉

D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰

12、下列图像与对应叙述相符合的是

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

13、下列离子方程式正确的是

A．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na++H2O

B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

C．NaClO溶液与过量NaHSO3溶液反应：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+

D．以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NHCu2++2NH3↑+H2↑

14、向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是(   )

A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液   B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液

C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2   D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液

15、五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是 (     )

A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

B. W的氧化物能与水反应

C. R与Y形成的化合物是离子化合物

D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物都能与单质W反应

16、硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

下列说法正确的是 (　　)

A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C.三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

17、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

下列说法正确的是（ ）

A. 由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应

B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2时该反应的平衡常数K=1.33

18、在一定温度下的密闭容器中，加入1mol CO和1mol H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5mol，下列说法不正确的是

A．在该温度下，反应的平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的平衡转化率为50%

D．平衡时n(H2O)=0.5mol

19、下列说法错误的是

A．化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

C．若外界条件改变引起平衡中v正＞v逆，则平衡一定正向移动

D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

20、下列装置或操作与说法正确的是（ ）

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

21、（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。

22、乙醇的官能团名称是___，结构简式为___。

23、某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。该卤代烃中所含卤素的名称是   ，判断的依据是   。

24、二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

主要污染物

(1)上表为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________。

(2)煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。

①氮元素在元素周期表中的位置___________，酸雨的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：

第一步为

第二步为___________。

(3)CO、和等城市空气污染物来源之一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的CO和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________。

(4)硝酸工业废气中有氨氧化物()，在酸性溶液中，氧化NO生成和。已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是___________。

(5)通过如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉()和硝酸铵。

装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。

25、A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

（1）写出元素符号B：_________  C：_________

（2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。

（3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。

（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。

26、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

27、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

28、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为_________；

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。计算该温度下A点的Kp＝_______(以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P(分压)=P(总)×物质的量分数)。

29、某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。

  甲同学设计的实验装置如下图：

（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

  A：________________________________________。

  B：________________________________________。

（2）乙同学查阅资料得知：

  ①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，

②乙醚不与溴水反应

  有关数据列表如下：

  若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。

30、按要求填空：

(1)的分子个数为___________，质量为___________g，氢原子个数为___________，电子个数为___________。

(2)标准状况下，中所含的氢原子数与___________中所含的氢原子数相等。

(3)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为___________g。

31、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在： 。该反应分两步完成，如图所示。回答下列问题：

(1)写出反应①的热化学方程式___________(用含物理量E的等式表示)。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。决定反应速率的是___________(填“反应①”或“反应②”)

(3)T1温度，容积为2L恒容密闭容器中发生反应： 。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=，v逆=v(NO2)消耗=，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下表：

①0～2s内该反应的平均速率v(NO)= ___________。

②T1温度时，化学平衡常数K=___________(结果保留三位有效数字)。

③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________ T1 (填“＞”“=”或“＜”)。

(4)工业上利用NH3在催化剂(V2O5是活性组分)作用下处理NO

主反应：

副反应：

在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[]，不同温度下V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。

②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。

③若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是___________。

32、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。

(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。

(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr2O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。

(5)测定某固体产品中Na2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。

②滴定到达终点的现象是________。

③若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na2Cr2O7的纯度为_______%。［已知M(Na2Cr2O7)=262g·mol-1，计算结果保留三位有效数字］