云南省昭通市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

②在Z导管出来的气体中无二氧化碳

③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

④在Z导管口有红棕色气体出现

A. ①②   B. ③④   C. ①④   D. ②③

2、钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 =Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2↑。已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（　　）

A.该反应是复分解反应

B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价

C.该反应中氧的化合价降低

D.钴酸根离子式

3、将溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是

A．混合溶液中

B．混合后的水解常数增大

C．混合溶液中

D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)

B．Y的最高正化合价高于W

C．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

D．X的简单气态氢化物易溶于水

5、下列分析中正确的是   （   ）

A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上

C．常温常压下是气态

D．含有碳元素的化合物不一定是烃

6、下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系

B．“冰水共存物”是一种分散系

C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

7、在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是

A．

B．

C．

D．

8、下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（　　）

A.AlCl3 B.FeCl2 C.Fe2（SO4）3 D.Na2SO3

9、实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（  ）

A.Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)

B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)

D.Al2O3(s)AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)

11、关于核素碳的说法错误的是（    ）

A. 碳元素的相对原子质量为14    B. 碳元素的原子序数为6

C. 该核素的中子数为8    D. 该核素用于测定一些文物的年代

12、反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H2浓度       ②缩小容器体积     ③恒容时充入Ar气       ④使用催化剂

A．①②

B．③④

C．②④

D．①④

13、资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是

A．制取氨气

B．还原氧化铜

C．干燥氨气

D．吸收尾气

14、将672 mL(标准状况下)由和组成的混合气体通过灼热的(催化剂)，全部被氧化。将反应后的气体全部通入水中，结果无气体剩余。将所得溶液稀释至100 mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25

15、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）

A. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

B. 用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇

C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

16、下列说法正确的是

A．相同温度下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(N)与0.1 mol·L-1氨水中c(N)相同

B．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性不同，可以比较盐酸、醋酸的酸性强弱

17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA

B．1mol乙烷分子中所含共价键数为6 NA

C．标准状况下22. 4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．18.0g重水(D2O)与0.9NA个水分子中所含有的电子数相等

18、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②CuCl2；③KCl；④Na2CO3；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是( )

A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②⑤⑥

19、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为1.5 NA

B. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA

C. 1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3 NA

D. 1 L 0.5 mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA

20、在给定的条件下能大量共存的离子组是

A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋

B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO 、Cu2＋、K＋、Cl-

C．常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液：加入Na＋、Cu2＋、Cl-、NO

D．含有大量 NO 的溶液：加入K＋、Ca2+ 、Cl-、HCO

21、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)

A．酸 B．非电解质 C．盐 D． 酸性氧化物

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___________，

(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol，

(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是___________

22、砷在自然界中存在的主要化合物有砒霜、雄黄、雌黄等.

(1)已知时，、和之间焓变的实验数据如图所示，写出分解为的热化学方程式______.

(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药.在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示.

①反应Ⅰ中，和恰好完全反应时，其物质的量之比为____________.

②反应Ⅱ中，若参加反应，转移电子，则物质a为_______(填化学式).

(3)亚砷酸可以用于治疗白血病，其溶液中存在多种含砷微粒形态.常温下，用溶液滴定时，含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示.

①由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为____________.

②的水解平衡常数___________.

(4)砷酸具有较强的氧化性.某实验小组依据反应设计如图原电池，探究对氧化性的影响，测得电压与的关系如图所示.则a点时，盐桥中_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，c点时，负极的电极反应式为__________.

23、在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。

（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是___________________；

（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是___________________；

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是___________________。

24、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

25、(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。

(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。

(4)简述检验Fe3+的实验操作：___________________________________。

26、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

27、以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。

(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。

(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．钠盐

D．含钠化合物

(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。

(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。

28、很多有机物均能与溴反应，条件可以是光照催化剂，乙烷与溴蒸气反应的条件是______________（填序号）,苯与液溴反应的条件是___________（填序号）;苯酚与浓溴水反应类型是__________反应，化学方程式为___________________

29、某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是____；浓硫酸表现出了____性和____性。

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是____；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___性；若试管②中的试剂为新制氯水则对应的离子方程式为____。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是___，反应的化学方程式是___。

30、现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？______

31、碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的Ksp如下表：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。

(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。

(3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3＋和Al3＋转化为沉淀而除去，则调节溶液的pH≥_______：若Al3＋沉淀完全时，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_______mol·L-1，(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)

(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2++2HRMnR2+2H+(HR是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，确保洗涤干净的操作是_______。

(6)为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液将锰元素转化为MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗FeSO4溶液的体积为VmL。

①滴定终点的现象是_______。

②该产品中锰的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示)。

32、CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等。工业上以黄铜矿主要成分是，含有少量为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：白色无色溶液。

回答下列问题：

滤渣的主要成分是________填化学式。

溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气发生反应的化学方程式为_____。

①中发生反应的离子方程式为_________，当观察到__________现象，即表明反应已经完全。

②中的一系列操作是________。

已知：常温下，。若溶液A中，加入氧化铜忽略溶液体积变化，使溶液中恰好沉淀完全，此时是否有沉淀生成_______列式计算。已知：溶液中离子浓度时可认为沉淀完全。

工业上还可以利用铜电极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为________。