云南省昆明市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．

B．

C．

D．

2、下列离子方程式书写正确的是

A. NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H＋ ═ Cu2＋＋2H2O

B. 碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑

C. 过氧化钠投入水中：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－ + O2↑

D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑

3、关于如图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

4、在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应选择以下四项中的（   ）

①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态

A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①

5、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是

A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质

C．所加含碘物质受热易分解 D．加碘食盐难溶于水

6、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

A. CuSO4   B. Na2SO4   C. HCl   D. NaCl

7、下列化学用语正确的是

A．乙酸的分子式：CH3COOH

B．氨分子的电子式：

C．乙醇的结构式：C2H6O

D．丙烷分子的球棍模型：

8、25℃时， H3A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B．将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C．以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A

D．在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5

9、下列有关氨的叙述中，正确的是

①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验　②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂  ⑤实验室制得氨气用碱石灰干燥

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤

10、验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是

A. 只测定它的C、H比

B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C. 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

11、下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是

A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

12、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

(　　)

A．　2­-乙基丁烷

B．CH3CHBr2　二溴乙烷

C．　2­-甲基丁烯

D．　苯甲醇

13、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

B．4.6g Na与100 mL含0.1 molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA

C．16 g O2和O3的混合气体中所含分子总数为0.5NA

D．标准状况下，22.4 L 水含有的分子总数为NA

15、有关苯的结构与性质，下列说法正确的是（    ）

A.分子中含有碳碳双键

B.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

C.与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D.易被酸性KMnO4溶液氧化

16、下列化学用语的书写正确的是（ ）

A. 乙醇的分子式：C2H5OH

B. 二氧化碳的电子式：

C. 用电子式表示HCl的形成过程：

D. 硝基苯的结构简式：

17、下列说法正确的是

A．标准状况下，6.02×1023个H2O分子所占的体积约是22.4L

B．常温常压下，11.2LH2的物质的量为0.5mol

C．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L

D．1molO2的质量是16g

18、下列物质中所含分子的物质的量最多的是

A．1.5 mol O2

B．56g N2

C．33.6LCl2（标准状况）

D．3.01×1023个SO2分子

19、卤代烃在乙醇中进行溶解反应的机理如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ是总反应的决速步骤

B．总反应属于取代反应

C．是总反应的催化剂，能降低反应的活化能

D．反应过程中氧原子的成键数目保持不变

20、极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是

A．整个反应历程中P的化合价不变

B．水解产物是一种三元弱酸

C．中3个原子被取代的机会不相等

D．分子的P原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

21、(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。

(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。

(二)计算下列化学反应的速率：

(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(5)一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ mol·L-1·s-1。

(6)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

22、A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答下列问题：

(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入A2和B2各2 mol，第5分钟后B2的物质的量为1 mol，则前5分钟A2的反应速率为________，AB的体积分数为_________ 。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________。

A.消耗1 molA2同时消耗1 molB2   B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变   D.2v正(A2)=v逆(AB)

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的A2和B2，达到平衡状态后再向其中充入一定量AB，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中AB的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)240℃时，某时刻测得容器内A2、B2、AB的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

23、向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。

(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。

24、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为   元素，B为 元素，C为   元素，D为   元素，E为 元素 (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为   。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .

25、A、B、C、X是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：

(1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，X是一种常见的温室气体，向B的水溶液中滴加2滴酚酞，溶液呈_____色，A生成B的化学方程式为_____________________________________。

(2)若B是一种两性不溶物，B生成C的离子方程式为_____________________________________。

(3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A转变为C是工业生产中的一种重要反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

26、按要求填空

(1)化合物A(结构简式为)的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

(2)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：

A的类别是_______，能与Cl2反应生成A的烷烃是_______(填名称)，B中的官能团名称是_______。

(3)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式如图所示：

非诺洛芬中的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

27、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应___________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=_________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________，因此反应速率________，你认为改变的条件是__________。

(3)已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_______________。

28、根据要求回答下列问题。

（1）相同质量的SO2和SO3气体，其分子数之比为___，氧原子数之比为__，相同条件下(同温同压)的体积之比为___，密度之比为___。

（2）SO2和O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2和O2的物质的量之比是___，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的___倍。

（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是___mL。

29、粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：

（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。

（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。

（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。

（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。

（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。

30、计算填空：

(1)0.5mol SO2中含有________个氧原子。

(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为______。

(4)等质量的CO2和 CO在相同条件下的体积之比为________，同温同压下的密度之比为 ________。

31、I、二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃条件下得到如图所示图象 回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝________，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v（O2）＝______________。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。

A．氧气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．SO3的物质的量增加 D．重新平衡时，n（O2）/n（SO3）增大

④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_________________。

II、如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：(A在的活塞可移动)A、B中X的转化率αA ______αB(填“>、=、<”)。

III、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)若加入B(体积不变)，则A的转化率______。

(2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，

而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

(5)在固定容积的密闭容器中能说明反应己达平衡状态的是______________。

A．浓度pc(B)=nc(C)   B．容器内压强保持不变

C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器内的密度保持不变

32、已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl2，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。

（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。

（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；

过滤后滤渣的成分是__________________。

（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。