云南省玉溪市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为

A. B.28m C.14m mol﹣1 D.28m mol﹣1

2、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

A．KMnO4

B．NaNO2

C．FeCl3

D．HNO3

3、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是

A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜

B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋

C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a

D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋

4、电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

A．Ag为阳极

B．Ag+由银电极向变色层迁移

C．W元素的化合价升高

D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3

5、是一种光催化半导体材料其结构如下左图所示。光照时，光催化材料会产生电子和空穴，能实现和的资源化转化如下右图所示。下列说法不正确的是

A．该光催化材料实现了太阳能转化为化学能

B．理论上每消耗，能产生标况下

C．转化的反应为

D．上述两图中碳原子的杂化方式共有3种

6、用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是

A．a为Na+，b为Cl-

B．水分子破坏了NaCl中的离子键

C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D．上述过程可表示为NaCl Na++Cl-

7、科学家研发出一种太阳光电化学电池（），可不受限于白天或黑夜全天候地储存电能。该电池以硫酸为电解液，利用太阳能储存电能（充电）的原理如图（图中略去部分光电转换过程），下列说法不正确的是（   ）。

A.放电时，电极为负极

B.充电时，通过质子交换膜向电极迁移

C.放电时，负极的电极反应式为

D.充电时，/极的电极反应式为

8、食盐和泥沙、食盐和硝酸钾、水和酒精、CCl4和氯化钠溶液，分离以上各组混合物中的两种物质的正确方法依次是(   )

A.结晶、过滤、分液、蒸馏 B.过滤、结晶、蒸馏、分液

C.过滤、结晶、分液、蒸馏 D.过滤、结晶、分液、萃取

9、同温同压下由CO2、H2和CO组成的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积之比为（   ）

A.29：8：13 B.22：1：14 C.13：8：29 D.26：15：57

10、20℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是

A.1 B.2 C.3 D.4

11、化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法不正确的是

A．绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应

B．焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的

C．工业上用溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板

D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志

12、下列排列顺序正确的是

A. 原子半径：O＞N＞C

B. 热稳定性：H2O＞HF＞H2S

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

13、下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O

B. 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-

C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D. AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

14、下列硝酸的说法中不正确的是

A.一定条件下可以发生分解反应

B.具有难挥发性

C.与金属单质反应可以有不同的还原产物

D.可以使指示剂变色

15、X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为(  )

A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

16、下列物质互为同位素的是

A．氧气和臭氧

B．CO和

C．和

D．金刚石和石墨

17、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①Al  ②Fe2O3 ③Na2CO3  ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3

A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤

18、下列说法正确的是（   ）

A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

19、下列关于有机物的说法正确的是

A．正丁醇和丙三醇互为同系物

B．中所有碳原子一定共面

C．有机物最多消耗

D．有机物最多可以消耗

20、下列说法错误的是（   ）

A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解

C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素

21、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。

(5)利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______

(6)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

22、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

23、HN3(叠氮酸)是一种易爆炸的油状物，在水中稳定，是一种弱酸。分子中N的化合价是___________，HN3与KOH反应的方程式是___________。HN3受热时反应的方程式是___________，在水溶液中的电离方程式是___________。H3N的氧化性与HNO3相似，请完成下列方程式Cu +3HN3=___________+ N2 +NH3

24、根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。

A.Q和 R       B.S和T        C. T和U       D.R和T             E.R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。

A．Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R

C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________ 

A. QCl2 B. RCl     C. SCl3  D.TCl

(4)S 元素最可能是________素

A.S区元素       B.稀有气体元素     C.p 区元素 D .准金属

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。

A.氦(1s2) B.铍(1s12s2) C.锂(1s22s1) D.氢(1s1)

25、化学与人类生活、生产密切相关.请根据题意回答下列问题：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。光导纤维的主要成分是__(填化学式)。下列物质属于硅酸盐产品的是__(填标号)。

A．生活中的陶瓷餐具

B．商场售卖的水晶项链

C．实验室的石英坩埚

D．建造桥梁的水泥

(2)在氮气和含氮化合物中：常用作保护气的物质是__(填化学式)；常用作制冷剂的是__(填化学式)，其原因是__。氮元素的最高价氧化物对应的水化物与氮元素的最简单氢化物反应生成的产物为__(填化学式)，该化合物所含化学键类型为__。

(3)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

①可通过化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子(Mg2+、Ca2+、SO)，需要使用的除杂试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序是__、NaOH溶液、__。

②沉淀完全后，过滤，所得滤液中的阴离子有__(填离子符号)，需要加入__(填试剂名称)调节至中性。

26、雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物，早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回答下列问题：

(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。物质a为_______(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种形态，25℃时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液显碱性

B.随着pH增大，逐渐增大

C.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=14时，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)

③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为_______。

(3)P和As属于同主族元素，工业制备亚磷酸的装置如图所示：

①产品室中反应的离子方程式为_______；

②得到1 mol亚磷酸的同时，阴极室能制得_______g NaOH。

27、“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是__________（填字母编号）。

A 采用节能技术，减少化石燃料的用量

B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）

A SO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1

B SO2为3mol·L－1

C SO2、SO3均为2．5mol·L－1

D SO3为5mol·L－1

28、按要求填空：

(1)2.7H2O的物质的量为___________mol，其所含氢原子数与___________L(标准状况下)NH3所含氢原子数相等。

(2)以下物质：①CO2②CaCO3③淀粉溶液④75%的酒精⑤盐酸

属于电解质的有___________(填序号下同)；属于非电解质的___________；能发生丁达尔现象的___________；能用于医用消毒杀菌的___________。

(3)在制作馒头的过程中，需加入一定量的小苏打作为膨松剂，在较高的温度下小苏打容易发生分解产生气体，写出有关化学方程式：___________。将一块金属钠，长时间放置在空气中，最终变为___________(填化学式)。

29、1．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A过滤 B蒸发   C蒸馏   D萃取分液  E加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取溴水中的溴____________；（2）除去食盐溶液中泥沙____________；

（3）淡化海水____________；（4）KCl中含有KC1O3 ____________；

II．在实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：

①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。就此实验完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是应____________（填序号）。

（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有________。

（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、________。

30、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

31、A、B、C、D、E、W为前四周期的元素。A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

(1)CB3分子中心原子的杂化类型是__；W价电子轨道表示式为___。

(2)A、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为___。

(3)C的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是___(用文字描述)。

(4)分子R是由E元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为___。

(5)EC-的化学键与C2相似，1molEC-中的π键数目为___。

(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式___。

32、异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_______。

(2)在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

①内，_______；

②t_______16(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。

a.的分压不变                         b.混合气体密度不变

c.                  d.

(4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。

(5)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应，任意时刻，式中)表示物质×的分压)

①在恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_______点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。

②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则水蒸气的分压为_______(用含x的代数式表示)。